• 21.Нітритна кислота. Хімічні властивості нітратної кислоти. Окисно-відновні властивості кислоти та її солей.

HNO2 - нітритна кислота - слабка, нестійка кислота, існує лише в розбавлених розчинах, з підвищенням температури розкладається:

3HNО2 = HNО3 +2NO + Н2О. Азотисту кислоту отримують розчиненням оксиду азоту(HYPERLINK "https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D1%83(IV)"IVHYPERLINK "https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D1%83(IV)") у воді: 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ Або азотистого ангідриду: N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂ Оскільки ступінь окиснення Нітрогену +3, є проміжним, то нітритна кислота може проявляти окиснювально-відновну двоїстість: 2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ = 4NO + I₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O(окис власт) 5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O(віднов власт)

HNO2 у водних розчинах дисоціює, трохи сильніше оцтової кислоти.Легко витісняється сильнішими кислотами з солей:

H2SO4 + NaNO2 → NaHSO4 + HNO2.

З Sn2+,утворюється газ N2O: 2 KNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + 2 N2O + 6 H2O + 2 KCl

З SO2, утворюється NH2OH : 2 KNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + NH2OH

З Zn в лужному розчині, утвор NH3 : 5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn(OH)2

З N2H⁺⁵, HN3,утвор N2: HNO2 + [N2H5]⁺ → HN3 + H2O + H3O⁺; HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O.

• 22.*Загальна характеристика елементів підгрупи нітрогену. Азот. Одержання азоту. Фізичні та хімічні властивості.

Підгрупу нітрогену складають п'ять елементів: нітроген, фосфор, стибій, арсен і бісмут. Це р-елементи V групи періодичної системи Д. І. Менделєєва. На зовнішньому енергетичному рівні їх атоми мають по п’ять електронів — ns2 nр3 (п. 2, табл. 10.1). Тому найвищий ступінь окиснення цих елементів дорівнює +5, найнижчий —3, характерний також +3.

У пром азот отримують з повітря. Для цього повітря під високим тиском переводять в рідкий стан, а потім шляхом випаровування відокремлюють азот від менш легкого компонента - кисню.

(t_кип азоту- 195,8°С, кисню - 183°С) У лаб азот одержують термічним розкладом нітриту амонію: NH₄NO₂ N₂ + 2Н₂О.

Молекула азоту дуже стійка завдяки потрійному зв'язку між атомами азоту. Молекулярний азот - хімічно малоактивна речовина. При кімнатній температурі азот реагує лише з літієм, а при нагріванні - з багатьма металами.

Нітроген (N₂-азот) - газ без кольору, запаху і смаку, малорозчинний у воді. При високих температурах, коли молекули N2 розкладаються і азот переходить в атомарний стан, він порівняно легко вступає в реакції з металами (особливо з найактивнішими), утворюючи так звані нітриди, наприклад: 6Li + N₂ = 2Li₃N (нітрид літію); 3Ca + N₂ = Ca₃N₂ (нітрид кальцію);

При високій температурі, високому тиску і наявності каталізатора нітроген сполучається з гідрогеном з утворенням амоніаку. При температурі електричної іскри (понад 3000 °C) нітроген реагує з оксигеном, утворюючи нестійкий при високій температурі монооксид азоту NO за реакцією:N₂ + O₂ = 2NO.