• 18.Хімічні властивості сульфатної кислоти. Взаємодія сульфатної кислоти з металами та неметалами. Окисні властивості сульфатної кислоти. Якісна реакція на сульфіт-йон

Н₂SО_4(конц.) є сильним окисником. Вона взаємодіє з неметалами (С, S, Р, Si), окиснюючи їх до відповідних кислот: С + 2H₂SO₄ = СО₂ + 2SO₂ + 2Н₂О.

Активні метали віднов S в Н₂SО_{4 (конц.)} до вільної сірки або H₂S. 4Zn + 5H₂SO_4конц. = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

Менш активні метали (Cu, Ag, Hg) відновлюють Сульфур в сульфатній кислоті до S⁺⁴ (SO₂):

Cu + 2H₂SO₄= CuSО₄ + SO₂+ 2Н₂О. H₂SО_{4 (конц.)} окиснює галогеноводневі к-ти і їх солі до вільних галогенів: 2НВr + H₂SО_4(конц.) = Вr₂ + SO₂ + 2Н₂О; 8НІ + H₂SO_4(конц.) = 4I₂ + H₂S + 4Н₂О. Розбавлена H₂SО₄ не є окисником, і метали, що стоять у ряду напруг до Гідрогену, здатні взаємодіяти з нею із виділенням водню: Fe + Н₂SО_4(розв.) = FeSO₄+ Н₂↑.

Якісна реакція BA(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O. Випадає білий осад.

• 19.Хлороводень. Фізичні властивості і добування хлороводню. Хлоридна кислота. Добування та властивості. Якісна реакція на хлорид-йон.

Гідроген хлорид(НСl) – у н.у. – знебарвлений газ з різким запахом, димить на повітрі, добре розчинний у воді. Хлороводень склад з двоатомних молекул, кожна з яких склад з Гідрогену і Хлору. Молекула пов'язана ковалентним зв'язком.Водний розчин НСl – сильна кислота, яка має тривіальну назву «соляна кислота».

Хлоридна к-та (соляна)— розчин хлороводню у воді. За своєю активністю належить до найсильніших к-т. Активно розчиняє більшість Ме з виділ водню, взаємодіє з оксидами Ме.

Концентрована соляна кислота містить 37% HCl. Має різкий запах і «димить» на повітрі.

Добування: 2NaCl+H2SO4 = Na2SO4+2HCl(лабораторний) Cl2+H2 = 2HCl(промисловий)

Властивості:З металлом Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2↑; З оксидом CuO + 2НСl = CuCl2 + H2O;

З гідроксидом Аl(ОН)3 + 3НСl = АlСl3 + ЗН2O;

Якісна р-я на хлорид-йон: НCl + AgNO3 = AgCl  + НNO3

H+ + Cl– + Ag+ + NO3- = AgCl  + H+ + NO3-; Ag+ + Cl– = AgCl

СaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl  + Сa(NO3)2

Сa + 2Cl– + 2Ag+ + 2 NO3-  = 2AgCl  + Сa2+ + 2 NO3-; Ag+ + Cl– = AgCl .

• 20.Амоніак. Будова молекули та фізичні властивості. Добування амоніаку. Хімічні властивості амоніаку.

NH₃ - (аміак) - безбарвний газ із характерним різким запахом. Аміак дуже добре розчиняється у воді: при кімнатній температурі в 1 об'ємі води розчиняється 700 об'ємів аміаку. Він майже у два рази легший від повітря. При −33,35°С і звичайному тиску аміак скраплюється в безбарвну рідину, а при −77,75 °C замерзає, перетворюючись у безбарвну кристалічну масу. Його зберігають і транспортують у рідкому стані в сталевих балонах під тиском 6—7 атм

У лаб аміак одержують, нагріваючи хлорид амонію з гашеним вапном:

2NH₄C1 + Са(ОН)₂ СаСl₂ + 2NH₃ + 2Н₂О;

У пром: N₂ + 3Н₂ 2NH₃;

Аміак добре горить в атмосфері кисню:

4NH₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂O - без каталізатора;

4NH₃ + 5О₂ 4NO + 6Н₂О - з каталізатором.

Аміак дуже добре взаємодіє з водою, утвор слабку основу: NH₃ + H₂O ↔ NH₄OH ↔ NH₄⁺ + ОН^-;

У р-ях аміак проявляє основні власт: NH₃ + НС1 = NH₄C1; 2NH₄OH + N₂О₅ = 2NH₄NО₃ + H₂O;

З деякими окисн проявляє віднов власт: 8NH₃ + 3С1₂ = N₂ + 6NH₄C1, 2NH₃ + 3СuО 3Сu + N₂ + 3Н₂О.