• 4.Сполуки оксигену пероксидного типу. Будова та властивості. Гідроген пероксид. Окисно-відновні властивості пероксидів. Сполуки оксгену с флуором. Озон, будова, добування, властивості.

Пероксид(перекис) — Дуже активні сполуки, легко розкладаються, є сильними окисн.Пероксиди багатьох органічних речовин вибухонебезпечні. Пероксиди утворюються при взаємодії лужних металів з киснем :2Na + О2 = Na2О2.

У пероксидах металів і в пероксиді водню О має ст ок -1. Гідроген пероксид (пероксид водню) - сполука нестійка, розкладається при нагріванні з виділенням кисню:2Н2О2 2Н2О + О2.

Має двоїсті окиснювально-відновні властивості. Наприклад:

KNO2 + Н2О2= KNO3 + Н2О,

Ag2O + Н2О2 = 2Ag + О2 + Н2О.

Практичне значення має реакція взаємодії пероксиду натрію з вуглекислим газом, у результаті якої утворюється кисень: 2Na2О2 + 2CО2 = 2Na2CО3 + О2.

Пероксид водню H2О2 (гідропероксид)- бінарна сполука гідрогену з оксигеном, безбарвна рідина. В молекулі наявний ковалентний зв'язок між атомами оксигену. Заст: відбілювання шовку, вовни, пера, хутра, реставрація картин, у харчовій промисловості, медицині, реактивній техніці.

Оксні власт: 3H2O2+2KMnO4 =2MnO2+2KOH+3O2+2H2O, H2O2+KNO2=KNO3+H2O;

Відновні власт: H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O; H2O2+Ag2O=2Ag+O2+H2O

В лаб:BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2

Озон (О3 - триоксиген) утворюється при дії тихих електричних розрядів на кисень або повітря. Отруйний газ, Має характерний запах. Сильний окисник завдяки атомарному кисню, що утвор при його розкладі:О3 = О2 + О.

Характерна реакція на озон - посиніння йодкрохмального папірця:О3 + 2КІ + Н2О = І2 + О2 + 2КОН.

Максимально допустима концентрація озону в повітрі 10-5 %.\

F2 + О = ОF2 ;OF2— прозорий газ з різким запахом озону, дуже отруйний і проявляє окисн власт

• 5.Пероксиди. Пероксид водню. Будова. Одержання та властивості. Окисно-відновні властивості пероксидів

Пероксид(перекис) — Дуже активні сполуки, легко розкладаються, є сильними окисн.Пероксиди багатьох органічних речовин вибухонебезпечні. Пероксиди утворюються при взаємодії лужних металів з киснем :2Na + О2 = Na2О2.

У пероксидах металів і в пероксиді водню О має ст ок -1. Гідроген пероксид (пероксид водню) - сполука нестійка, розкладається при нагріванні з виділенням кисню:2Н2О2 2Н2О + О2.

Має двоїсті окиснювально-відновні властивості. Наприклад:

KNO2 + Н2О2= KNO3 + Н2О,

Ag2O + Н2О2 = 2Ag + О2 + Н2О.

Практичне значення має реакція взаємодії пероксиду натрію з вуглекислим газом, у результаті якої утворюється кисень: 2Na2О2 + 2CО2 = 2Na2CО3 + О2.

Пероксид водню H2О2 (гідропероксид)- бінарна сполука гідрогену з оксигеном, безбарвна рідина. В молекулі наявний ковалентний зв'язок між атомами оксигену. Заст: відбілювання шовку, вовни, пера, хутра, реставрація картин, у харчовій промисловості, медицині, реактивній техніці.

Оксні власт: 3H2O2+2KMnO4 =2MnO2+2KOH+3O2+2H2O, H2O2+KNO2=KNO3+H2O;

Відновні власт: H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O; H2O2+Ag2O=2Ag+O2+H2O

В лаб:BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2

• 6.Фізичні та хімічні властивості кисню. Озон. Оксиди, їх класифікація та властивості.

Фіз власт:За н.у.–безбарвний газ, без запаху і смаку, погано розчинний у воді (масова частка О₂ 0,004%). Рідкий кисень - блакитний. Хім власт: Кисень – сильний окисник, сильніший лише фтор. Реагує з: Неметалами (крім галогенів) з утвор ангідридів відповідних кислот:S + O₂ = SO₂, 4P + 5O₂ = 2P₂O_5,індиферентних оксидів:2С + O₂ = 2СO. Металами з утв оксидів:5O₂ + 2Ca = 2CaO, 3O₂ + 2Al = 2Al₂O₃,3O₂ +2Fe = Fe₂O₃.З лужних Ме з киснем лише літій утв оксид:O₂ + 4Li = 2Li₂O,а решта – пероксиди :О₂ + 2Na = Na₂O₂, надпероксди:  О₂ + К = КО₂.Оксидами ел у нижчих ст ок:2CО + О₂ = 2СО₂, 2SО₂ + О₂ = 2SО₃;Органічними реч: СH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O.Гідридами неМе: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O.Сульфідами: 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂. Озон (О₃ - триоксиген) утворюється при дії тихих електричних розрядів на кисень або повітря. Отруйний газ, Має характерний запах.Сильний окисник завдяки атомарному кисню, що утвор при його розкладі:О₃ = О₂ + О.

Характерна реакція на озон - посиніння йодкрохмального папірця:О₃ + 2КІ + Н₂О = І₂ + О₂ + 2КОН. Максимально допустима концентрація озону в повітрі 10^-5 %.

Окси́д — бінарна сполука, до складу якої входить Оксиген зі ст ок -2.

Основні оксиди - це оксиди, яким відповідають основи. CaO + H2O → Ca(OH)2; K2O+H2O → 2KOH

Багато оксидів, наприклад Fe2O3, CuO, Ag2O та ін. з водою не взаємодіють, однак вони нейтралізують кислоти і тому вважаються основними.Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O; з кислотами FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O;

з кислотними і амфотерними оксидами СаО + СО2 = СаСО3

Кислотні оксиди – оксиди неметалів Взаємодія з: основними оксидами P2О5 + 3СаО → Са3(РО4)2; амфотерними SO3 + ZnO → ZnSO4; гідроксидамиCO2 + 2NaOH → Na2СО3 + Н2ОАмфотерні - взаємодіють як з кислотами, так і з основами. При взаємодії з кислотами вони поводять себе як основні оксиди, а з основами — як кислотні.ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2О; ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2О