• 1.Гідроген. Розміщення у Періодичній системі. Одержання водню. Фізичні та хімічні властивості водню. Відновні властивості водню.

Гідроген найпоширеніший ел; неметал;ат номер 1; 1 гр;1підгр.1S-орбіталь.Електронна конфігурація 1s1.

Відносна ат маса – 1. Валентність -1. ступені ок у сполуках +1(H2O),0(H2),-1(KH)

Фіз власт: прозорий газ без запаху і смаку, в 14,5 разу легший за повітря. Малорозчинний у воді

У лаб: активний метал + розч сульфатної к-та: Zn + 2HCl = ZnCl₂+Н₂; 2Н₂О=2Н₂ +О₂; 2Na +Н₂O =2NaOH+Н₂

У пром: - електроліз водних розчинів калій або натрій хлориду утв водень, як побічний продукт;

- конверсійний спосіб одержання: пропускаючи пари води через розжарений кокс при 1000° Н2О + С ↔ Н2 + СО, СО + Н2О СО2 + Н2;

- водень підвищеної чистоти одержують розкладом води або розчину лугу ел стр: 2Н₂О = 2Н₂ + О₂. Хім власт за стандартних умов водень хімічно інертний і взаємодіє лише з найактивнішим неметалом — фтором, з іншими речовинами — при нагріванні, освітленні або наявності каталізатора. У реакціях може бути відновником або окисником.

Відновні властивості водень виявляє у реакціях з киснем, бромом, сіркою, селеном, азотом та іншими неметалами, а також з оксидами металічних елементів (як правило, d-елементів) та ненасиченими вуглеводнями, що відповідає схемі:

• 2.Оксиген. Розміщення у Періодичній системі та будова атома і молекули кисню. Кисень у природі. Способи одержання кисню у промисловості і лабораторії. Алотропыя кисню.

Оксиген - VI група, гол підгр ІІ періоду, ат номер – 8; На зовнішньому ел рівні - 6 ел (2s22p4 неметал; ст ок - 2 (крім О+2F2) бо відсутний d-підрівень.Найпоширеніший ел земної кори. Масова частка кисню в земній корі=47%, в повітрі=21%; утвор сполуки з усіма ел, крім Не, Ne, Аr. Вода містить 89% Оксигену.

Ст ок –2, –1, 0. За рахунок двох неспарених ел, найчастіше виявляє ст ок –2 і лише у сполуках з Флуором +2 (оксиген фторид ОF2). Існують сполуки, у яких Оксиген виявляє ступінь окиснення –1 (H2O2, Na2O2, BaO2)

Кисень(О2 – діоксиген) – знебарвлений, прозорий газ без запаху. У природі.дихання, тління та гниття тварин та рослин, що загинули,. Входить до складу оксидів, багатьох солей, рослинних і тваринних орг.

У лаб: 2KClO3 = 2KCl + 3O2. Терм розклад сполук з високим вмістом Оксигену (KMnO4, KClO3, NaNO3, HgO): 2KMnO4 = O2 + K2MnO4 + MnO2, 2KClO3 =KCl + 3O2, 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2, 2HgO = 2Hg + O2;

пероксиди:BaO2 + CO2 = BaCO3 + O2, Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2;Перок натр з вугл газ: 2Na2О2+2CО2 =2Na2CО3+О2

електроліз: 2H2O 2Н2 + О2.

У пром: 2H2O=H2+O2, дихання 6СО2+6Н2О С6Н12О6+6О2

• 3.Фізичні та хімічні властивості кисню. Оксиди, їх класифікація та властивості. Фіз власт:За н.у.–безбарвний газ, без запаху і смаку, погано розчинний у воді (масова частка О₂ 0,004%). Рідкий кисень - блакитний. Хім власт: Кисень – сильний окисник, сильніший лише фтор. Реагує з: Неметалами (крім галогенів) з утвор ангідридів відповідних кислот:S + O₂ = SO₂, 4P + 5O₂ = 2P₂O_5,індиферентних оксидів:2С + O₂ = 2СO. Металами з утв оксидів:5O₂ + 2Ca = 2CaO, 3O₂ + 2Al = 2Al₂O₃,3O₂ +2Fe = Fe₂O₃. З лужних Ме з киснем лише літій утв оксид:O₂ + 4Li = 2Li₂O,а решта – пероксиди :О₂ + 2Na = Na₂O₂, надпероксди:  О₂ + К = КО₂. Оксидами ел у нижчих ст ок:2CО + О₂ = 2СО₂, 2SО₂ + О₂ = 2SО₃;Органічними реч: СH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O. Гідридами неМе: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O, 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O. Сульфідами: 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂, 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂. Окси́д — бінарна сполука, до складу якої входить Оксиген зі ст ок -2.

Основні оксиди - це оксиди, яким відповідають основи. CaO + H2O → Ca(OH)2; K2O+H2O → 2KOH

Багато оксидів, наприклад Fe2O3, CuO, Ag2O та ін. з водою не взаємодіють, однак вони нейтралізують кислоти і тому вважаються основними.Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O; з кислотами FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O;

з кислотними і амфотерними оксидами СаО + СО2 = СаСО3

Кислотні оксиди – оксиди неметалів Взаємодія з: основними оксидами P2О5 + 3СаО → Са3(РО4)2; амфотерними SO3 + ZnO → ZnSO4; гідроксидамиCO2 + 2NaOH → Na2СО3 + Н2О Амфотерні - взаємодіють як з кислотами, так і з основами. При взаємодії з кислотами вони поводять себе як основні оксиди, а з основами — як кислотні.ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2О; ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2О Отр:F₂ + О = ОF₂ ;OF₂— прозорий газ з різким запахом озону, дуже отруйний і проявляє окисн власт