Получение комплексных соединений и их свойства

1. Реакции комплексообразования

В пробирку налить несколько капель раствора СuС1₂ и приливать по каплям раствор аммиака до образования осадка Сu(ОН)₂, затем прилить избы­ток раствора аммиака до растворения осадка.

Сравнить окраску ионов Сu²⁺ с окраской полученного раствора. На­писать уравнение реакции образования комплексного соединения, учитывая, что координационное число Сu²⁺ равно четырем. Какое основание является более сильным: гидроксид меди (II) или образовавшееся комплексное осно­вание? Почему?

2. Сравнение простых ионов железа (III) с комплексными ионами

а) К нескольким каплям раствора FeCl₃ прилить немного раствора KCSN. Написать уравнение реакции. Какой цвет раствора? Эта реакция явля­ется характерной реакцией на ионы Fe³⁺.

б) Проделать то же самое с раствором К₃[Fe(CN)₆].

Обнаруживаются ли ионы Fe³⁺ в растворе K₃[Fe(CN)₆]?

в) В одну пробирку налить немного раствора FeCl₃, а в другую – K₃[Fe(CH)₆] и добавить в каждую из них по несколько капель раствора FeSO₄. Объяснить отсутствие изменений в первой пробирке и образование осад­ка во второй. Реакция образования турнбулевой сини является характер­ной для иона Fe²⁺ и комплексного иона [Fe(CN)₆]^3-. Написать уравнение реакции образования турнбулевой сини KFe[Fe(CN)₆] в молекулярной и ионной форме.

3. Влияние концентрации раствора на комплексообразование

К нескольким каплям раствора CoCl₂ прилить концентрированный раствор KCSN. Наблюдать изменение цвета раствора вследствие образования комплексной соли К₂ [Co(CSN)₄] Разбавить полученный раствор водой.

Объяснить изменение его цвета, написать уравнения реакций. Какое влияние оказывает концентрация раствора на комплексообразование?

ЗАНЯТИЕ №8

ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

Отношение формальдегида и ацетона к окислению щелочными растворами оксидов тяжелых металлов.

Окисление гидроксидом серебра. Возьмите 2 пробирки и в каждую из них поместите по 12 капле 5 % раствора AgNO₃и 10 капель раствора NaOH. К полученному бурому осадку добавьте по каплям 10, водный раствор аммиака до полного его растворения. Затем в 1-ю пробирку прибавьте 2 капли 40% формалина, а во 2-ю-2 капли ацетона. В 1-й пробирке образуется осадок черного цвета, который при осторожном нагревании может выделиться на стенках пробирки в виде зеркального блестящего зеркального налета. Эта реакция носит название «серебряного зеркала». Во второй пробирке выпадение осадка не наблюдается.

Окисление гидроксидом меди. Поместите в каждую из двух пробирок 5 капель 10% гидроксида натрия и воды, добавьте по 1 капле 2% CuSO₄. К выпавшему осадку гидроксида меди прибавьте в 1-ю пробирку 3 капли 40% раствора формалина, а во 2-ю- 3 капли ацетона. Пробирки осторожнее нагрейте до кипения. В 1-й пробирке осадок приобретает сначала желтый цвет, затем красный и, если пробирка чистая, на ее стенках может выделиться металлическая медь.

Изменение окраски осадок объясняется различной степенью окисления меди.

Реакции окисления и восстановления органических веществ.

Лабораторная работа № 31

Окисление олеиновой кислоты раствором перманганата калия

В пробирку поместите 2 капли олеиновой кислоты, добавьте 2 капли 5 % раствора Na₂CO₃и 2 капли 2 % раствора KMnO₄.Встряхните пробирку несколько раз. Отметьте, какие изменения происходят с первоначальной фиолетовой окраской раствора.

Лабораторная работа №32

Окисление этилового спирта хромовой смесью

В пробирку поместите 2 капли этилового спирта, добавьте 1 каплю 10% раствора H₂SO₄и 2 капли 10% раствора K₂Cr₂O₇.

Полученный оранжевый раствор нагрейте над пламенем горелки до начала изменения окраски. Через несколько секунд раствор становится синевато-зеленым. Одновременно ощущается характерный запах уксусного альдегида.

Занятие № 9

Лабораторная работа

Конденсационные методы

получения коллоидных растворов

1. Получение золя йодида серебра. В колбу нали­ть 2 мл 0,3 н. раствора KI и разбавить водой до 20 мл. В другую колбу налить 1 мл 0,1 н. AgNО₃ и также разбавить водой до 25 мл. Постепенно влить раствор AgNО₃ в раствор KI.

Написать формулу мицеллы.

2. Получение золя берлинской лазури. К 20 мл 0,1 % раствора K₄[Fe(CN)₆] при энергичном взбалтывании добавить 5–6 капель 2 % раство­ра FеСl₃. Получается золь, окрашенный в темно-синий цвет.

К 20 мл 2 % раствора FeCl₃ прибавить при энергичном взбалтывании 5–6 капель 0,1 % раствора K₄[Fe(CN)₆]. Золь окрашивается в зеленый цвет.

Для синего и зеленого золей берлинской лазури написать формулы мицеллы.

3. Получение золя железосинеродистой меди. К 20 мл 0,1 % раствора K₄[Fe(CN)₆] добавить 1 мл 1 % раствора CuSO₄. Получается золь, окрашенный в коричнево-красный цвет. Написать формулу мицеллы.

4. Получение золя гидроксида железа (Ш). К 50 мл кипящей во­ды быстро, по частям прибавить 10 мл 2 % раствора FeCl₃. Золь приобрета­ет