Каталитические реакции
1. Сравнение каталитического эффекта фермента каталазы крови, ионов I- и Fe3+ на реакцию разложения перекиси водорода
В четыре пробирки налить по 0,5 мл раствора Н2O2. Затем в каждую пробирку с интервалом 3 мин внести катализаторы. В одну из пробирок добавить 0,2 мл крови (0,1 мл крови разводят в 50 раз).
В остальные две пробирки внести по одной капле поверхностно-активного вещества (сыворотку крови, разведенную в 30 раз) и по 0,2 мл 10 % растворов KI и FeCl3. Перекись водорода и растворы катализаторов перемешать, отметить начало реакции и через 1 мин определить высоту столба пены.
На основании полученных данных сравнить скорость разложения перекиси водорода под действием каталазы и ионов Fe3+ и I-.
Занятие №5
Тема :Кислотно-основные свойства химических соединений
Лабораторная работа
Получение этилата натрия и его гидролиз
В сухую пробирку поместите 3 капли этанола и внесите размером с рисовое зернышко кусочек металлического натрия. Соберите выделяющийся водород, прикрыв пробирку пробкой. Затем уберите пробку и поднесите пробирку отверстием к пламени горелки. Смесь водорода с воздухом сгорает с характерным «лающим» звуком.
Белый осадок этилата натрия растворите в 2-4 каплях этанола и добавьте 1 каплю 1% спиртового раствора фенолфталеина. После этого внесите в пробирку 1-2 капли воды. Объясните появление малиновой окраски.
Лабораторная работа
Получение этиленгликолята меди (II)
В пробирку внесите 2 капли 2% раствора CuSO4 и 2 капли 10% NaOH. Образуется голубой хлопьевидный осадок Cu(OH)2 . Добавьте к нему 1 каплю этиленгликоля и встряхните пробирку. При взаимодействии гидроксида меди с этиленгликолем раствор окрашивается в синий цвет. Эта реакция используется для обнаружения органических соединений, содержащих диольный фрагмент (две гидроксильные группы у соседних атомов углерода).
Лабораторная работа
Образование фенолята натрия и разложение его кислотой
В пробирку с 3 каплями воды поместите несколько кристалликов фенола и встряхните, к образующей мутной эмульсии добавляйте по каплям 10% раствор гидроксида натрия до образования прозрачного раствора. Подкислите этот раствор несколькими каплями 10% раствора HCl.
Лабораторная работа
Растворимость пиридина в воде и его основный характер
В пробирку поместите 1 каплю пиридина. Обратите внимание на его характерный запах. Добавьте 1 каплю воды, сразу получается прозрачный раствор. Добавьте еще 4 капли воды. Пиридин хорошо растворим в воде и смешивается с ней во всех отношениях.
Пинцетом возьмите узкую полосу красной лакмусовой бумажки и смочите ее раствором пиридина, для чего наклоните пробирку с раствором. Можно заметить, только слабое посинение красной лакмусовой бумажки, точнее переход от красного цвета к фиолетовому.
Занятие №6
Лабораторная работа Колориметрическое определение буферной Ёмкости растворов
Ход работы. Для определения буферной емкости по кислоте в колбу емкостью 25 мл налить по 5 мл 0,2 М раствора СН3СООН и CH3COONa. В другой колбе приготовить контрольный раствор: смесь 1 мл 0,2 М CH3COONa и 9 мл 0,2 М СН3СООН. В обе колбы внести по 5 капель метилового оранжевого и рассчитать рН полученных растворов по уравнению Гендерсона – Гассельбаха. Исследуемую смесь оттитровать соляной кислотой до получения одинаковой окраски с контрольным раствором. Окраску сравнить на фоне белой бумаги. Буферную емкость Вк рассчитать по формуле:
где Vk – объем НСl, мл;
Nk – нормальная концентрация эквивалента HCl, н.;
рН0 – водородный показатель исходного раствора;
pH1 – водородный показатель контрольного раствора
Занятие №7
Лабораторная работа