7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

7.1 Основная литература

1.В.А. Попков ,С.А. Пузаков «Общая химия» .М. «ГЭОТАР-Медиа» 2010г.

2.Н.А. Тюкавкина, Ю.И. Бауков «Биоорганическая химия». М. Медицина, 2012г. 416c. www.studmtdlib.ru .

3.«Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии»/ под

ред. Н.А. Тюкавкиной, М. Медицина. 2013 г .www.studmtdlib.ru . (практикум)

7.2 Дополнительная литература

1.«Общая химия .Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.»М,

«Высшая школа» 2013г.

2.Биоорганическая химия 2-ое изд. Зубарян С.Э. ГЭОТАР.Медиа 2012г.

3.Наглядная органическая химия н\г Н.А. Тюкавкиной, С.Э.Зубарян, «ГЭОТАР-Медиа.» 2007г. 976с,

4.Органическая химия под редакцией Н.А. Тюкавкиной, М. Дрофа, 2004 г.

5.Н.Н. Артемьева, В.Л. Белобородов. Руководство к лабораторным занятиям по органической химии. М. Дрофа. 2003 г.

6.Общая химия .Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М,

«Высшая школа» 2001г.

7.Методическая литература кафедры.

1.Общая химия. Вопросы и задачи для самостоятельной работы, сост. Ошроева Р.З., Беева Д.А., Нальчик, 2010, С. 33.

2.Металлы и сплавы, применяемые в стоматологии, сост. Ошроева Р.З., Шарафутдинова М.К., Беев А.А., Нальчик, 2006, С. 31.

3.Химия. Неорганические вещества, применяемые в стоматологии, сост. Ошроева Р.З., Беева Д.А., Тхазаплижева М.Т., Нальчик, 2012, С. 19.

4.Ошроева Р.З., Беева Д.А. Кинетика. Катализ. Ферментативный катализ. Учебное пособие. Нальчик, 2013, С. 43

5.Балаева С.М Вопросы и задания для самостоятельной работы. Нальчик 2010г.с.48

6.Балаева С.М.Биоорганическая химия , Нальчик 2008.с.50

7.3 Периодические издания

http://www.rjbc.ru/ - Bioorganicheskaya Khimiya / Russian Journal of Bioorganic Chemistry

Интернет-ресурсы

На сайте КБГУ http://www.kbsu.ru/ на странице преподавателя размещены

планылабораторно-практическихзанятий,литература,вопросы коллоквиумов,зачетные вопросы.

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ - Интерактивный мультимедиа учебник

http://www.chem.msu.su/rus/teaching/org.html - Учебные материалы

по курсу органической химии Химического факультета МГУ

http://www.ibch.ru/ - Институт биоорганической химии

http://meduniver.com/Medical/Book/ - медицинская электронная библиотека. Раздел: книги по химии

http://www.edudic.ru/hie/859/ - Химическая энциклопедия "Биоорганическая химия"

http://bio-cat.ru/ - биологический каталог

http://www.fptl.ru/Chem%20block_Biblioteka.html – электронная химическая библиотека

http://bartors.ru/books/3075-podborka-knig-po-himii.html - подборка книг по химии

http://Poiskknig.ru - Поиск электронных книг по химии

http://Chaos.dvo.ru/chem.htm - Электронные книги по химии

http://Rushim.ru/books/books.htm - Сотни книг по химии

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Занятие № 2

Лабораторная работа

Определение общей кислотности

желудочного сока

Ход работы. Кислотность желудочного сока определяется количеством мл 0,1 н. раствора щелочи, которое необходимо для нейтрализации 100 мл профильтрованного желудочного содержимого. Обычно определяют общую кислотность и свободную HCI. Под общей кислотностью понимают все кисло реагирующие вещества желудочного содержимого, а под свободной HCI – свободную минеральную кислоту.

В коническую колбу отмеряют 10 мл отфильтрованного желудочно­го содержимого и добавляют 1–2 капли 0,5 %-го спиртового раст­вора индикатора метилового оранжевого. В присутствии свободной соляной кислоты HCI жидкость окрашивается в ярко-красный цвет. Титруют содержимое колбы 0,1 н. раствором NaOH до желтого окрашивания и отмечают объем NaOH (первая точка эквивалентности). Затем в титруемый раствор прибавляют 1–2 капли раствора фенолфталеина и продолжают титрова­ние до появления стойкого розового окрашивания. Отмечают объем NаОН, израсходованный на оба титрования (вторая точка эквивалент­ности). Объем NaOH, пошедший на титрование до первой точки эквивалентности, умноженный на 10, показывает свободную HCI; объем, пошедший на оба титрования, умноженный на 10, показывает общую кислотность.

Занятие№3 Лабораторная работа Определение теплоты нейтрализации

Ход работы. В калориметрический стакан массой 45 г поместить 25 мл 1 н. раствора щелочи и записать показание термометра. В отдельный стакан отмерить 25 мл 1 н. раствора кислоты и измерить температуру. Затем через воронку влить кислоту в калориметр. Отметить самую высокую температуру, которую покажет термометр после сливания растворов.

Опыты проделать по два раза с сильными кислотами и основаниями

NaOH + HCl = NaCl + Н₂O

+ ;

Результаты опытов записать в таблицу:

Измеряемые величины	NaOH+HCl
Масса калориметрического стакана m1, г
Концентрация растворов, н.
Объем каждого раствора V, мл
Температура щелочи tщ
Температура кислоты tK
Начальная температура t = 0,5(tщ +tK)
Температура после нейтра­лизации t2
Общая масса растворов m2 = 2V

По результатам опытов вычислить теплоты нейтрализации, используя формулы:

= Δt٠C/VN,

Δt = t₂–t₁; C = m₁с₁ + m₂c₂; с₁ = 0,753 Дж/г град;

с₂ = 4,184 Дж/г град; = 1 г/мл,

где С – общая теплоёмкость стекла и раствора; с₁ – удельная теплоёмкость стекла; с₂ – удельная теплоёмкость раствора.

Занятие 4

Лабораторная работа Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции

1. Влияние концентрации

К 20 мл воды в небольшом стакане прибавить по 1–2 капли насыщенных растворов FeCl₃ и KCSN (или NH₄CSN). Полученный раствор разлить в 4 пробирки. В 1-ю добавить несколько капель концен­трированного раствора FeCl₃, во 2-ю – несколько капель концентрированного раствора KCSN (или NH₄CNS), в 3-ю – немного кристаллического КСl (или NH₄Cl), 4-ю оставить для сравнения. Пользуясь законом действия масс, объяснить изменение окраски в первых трех пробирках. Результаты за­писать в таблицу:

Добавленный раствор	Изменение интенсив­ности окраски	Направление смещения равновесия
FeCl3
KCNS
КС1

Уравнение реакции образования роданида железа (Ш):

FeCl₃ + 3KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3KCI.

Роданид железа (Ш) окрашен в красный цвет, FeCl₃ – в желтый, а KCNS и КCl – бесцветны.

2. Влияние температуры

При взаимодействии йода с крахмалом образуется синее вещество сложного состава (соединение включения):

йод + крахмал ↔ соединения включения

В две пробирки налить по 4–5 мл крахмала и добавить 3–4 капли 0,1 н. раствора I_2. Нагреть одну из пробирок, а затем снова охладить. Вторую оставить для сравнения. Что происходит? Экзо- или эндотермической является реакция образования йодкрахмала?