Приложения Приложение 1 Важнейшие величины и соотношения, применяемые при решении задач

№ п/п	Название величины	Обозначение	Уравнение связи или способ вычисления		Единицы измерения
1	Относительная атомная масса	A_r(Э)	а) б) A_r_(ср.) указана в периодической системе, округляется до целочисленных значений, кроме A_r(Cl) = 35,5		не имеет размерности
2	Относительная молекулярная масса	M_r(в-ва)	М_r(В_хД_у) = хА_r(B) + уА_r(Д)		не имеет размерности
3	Абсолютная атомная масса	m_а			кг, г
4	Абсолютная молекулярная масса	m_М			кг, г
5	Общее число частиц	N	а) N = N_A б)		молекула, атом, ион
6	Постоянная Авогадро	N_A	N_A = 6,0210²³		1/моль
7	Количество вещества				моль
8	Масса вещества	m	а) m = V б) m = m_MN в) m = M		кг, г
9	Молярная масса	M	а) б){M} = M_r		г/моль
10	Молярный объем газа при нормальных условиях	V_m_,0	V_m_,0 = 22,4		л/моль
11	Объем вещества	V	а) б) V₀(н.у.) = V_m_,0		мл, л, м³
12	a) Давление газа	P			Па, кПа 101,325 кПа
12	б) Давление газа при н.у.	Р₀			Па, кПа 101,325 кПа
13	а) Абсолютная температура	T	T = 273 + t°		K
13	б) Абсолютная температура при н.у.	Т₀	Т₀ = 273°С		K
14	Универсальная газовая постоянная	R	R = 8,314		Дж/мольК
15	а) Стандартная энтальпия образования	H°_f_,₂₉₈	G = H – TS		кДж/моль
	б) Стандартная энтропия образования	S°_f,₂₉₈			Дж/Кмоль
	в) Стандартная энергия образования Гиббса	G°_f_,₂₉₈			кДж/моль
16	Плотность вещества, раствора				г/мл, г/см³
17	Относительная плотность одного газа по другому				не имеет размерности
18	Массовая доля		а) Для вещества В_хД_у б) Для смеси веществ (В + Д) в) Для раствора		Не имеет размерности или %
19	Практический выход продукта реакции				%
20	Коэффициент растворимости	k_s			не имеет размерности
21	Масса раствора	m_р-ра	а) m_р-ра = _р-раV_р-ра б) m_р-ра = m_в-ва + m_р-ля в)		кг, г
22	Молярная концентрация	С_М			моль/л
23	Молярная концентрация эквивалентов	С_Н			моль-экв/л
24	Фактор эквивалентности	f			не имеет размерности
25	Молярная масса эквивалента	М_Э	М_Э = Мf		г/моль
26	Количество в-ва эквивалента	_Э			моль
27	Скорость химической реакции при температуре (t)				моль/лс
28	Температурный коэффициент				не имеет размерности
29	Изменение скорости реакции при любом изменении температуры	ⁿ			не имеет размерности
30	Число десятков градусов	n			не имеет размерности
31	Изменение температуры	t	(t₂ – t₁)		C; K
32	Степень диссоциации	α			%
33	Константа диссоциации слабого электролита	K_д			–
34	Произведение растворимости	ПР	ПР(АВ₂) = [A][B]²		–
35	Водородный показатель	pH	pH = –lg[H⁺]		–
36	Ионное произведение воды	K_w	K_w = [OH^–][H⁺] = 10^–¹⁴		–
Соотношения величин по уравнениям реакций
37	Молярные отношения Массовые отношения Закон объемных отношений газов			Для аА + bВ = dD + eE а) _A : _B : _D : _E = a : b : d : e б) mA : mB : mD : mE = = aM_A : bM_B : dM_D : eM_E Если А, В, D, E – газы, то в) V_A : V_B : V_D : V_E = a : b : d : e
38	Закон эквивалентов для растворов			С_Н₁V₁ = C_H2V₂
39	Закон действия масс, где [A] и [B] молярные концентрации веществ в растворе или газовой фазе			Для aA + bB → D
40	Константа химического равновесия			Для aA + bB = dD + eE
41	Изменение энтальпии в химической реакции			H_{реакции} = Н_f_(прод) – Н_f_{(исходн.в-в)}
42	Изменение энергии Гиббса в химической реакции			G_{реакции} = G_f_(прод) – G_f_{(исходн.в-в)}
43	Изменение энтропии в химической реакции			S = S_f_(прод) – S_f_{(исх.в-в)}
44	ЭДС окислительно-восстановительной реакции			Е_{реакции} = Е°_ок-ля – Е°_в-ля