Тестовые задания для самоконтроля

1. Предел обнаружения – это…

1. минимальная концентрация вещества в растворе;

2. минимальное количество вещества, которое можно обнаружить с помощью данной реакции в одной капле;

3. минимальный объем раствора, в котором можно обнаружить растворенное вещество.

2. Полумикрометод качественного анализа характеризуется количеством вещества в … г, взятого для анализа:

1.  10^–1_;

2. 10^–1–1

3. 10^–2–10^–1.

3. Способ очистки вещества, в котором используется его хорошая растворимость в определенном растворителе и плохая растворимость примесей называется:

1. перекристаллизацией;

2. перегонкой;

3. сублимацией.

4. Метод анализа, предложенный в 1903 г отечественным ученым М.С.Цветом, называется:

1. спектрофотометрией;

2. хроматографией;

3. колориметрией.

5. Катионы шестой аналитической группы:

1. осаждаются соляной кислотой;

2. осаждаются избытком щелочи;

3. дают гидроксиды, растворимые в избытке 25% - ного раствора гидроксида аммония.

6. Катионы … окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет?

1. K⁺;

2. Ca²⁺;

3. Sr²⁺.

7. Анионы Cl^–, I^–, Вr^– обнаруживаются с помощью раствора:

1. BaCl₂ в нейтральной и слабощелочной среде;

2. AgNO₃ в присутствии HNO₃;

3. H₂SO₄.

8. Метод, сущность которого заключается в измерении объема раствора реагента известной концентрации, израсходованного на реакцию с определенным объемом анализируемого компонента, называется:

1. гравиметрическим;

2. титрометрическим;

3. иодометрическим.

9. В методе определения содержания вещества, основанном на зависимости между интенсивностью окраски раствора и концентрацией в нем вещества, используется прибор:

1. фотоэлектроколориметр;

2. нефелометр;

3. рефрактометр.

10. Метод анализа, основанный на измерении электропроводности растворов, изменяющейся в результате химических реакций, называется:

1. кулонометрией;

2. кондуктометрией;

3. потенциометрия.

Ответы к тестовым заданиям

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	2	3	1	2	3	3	2	2	1	2

Лабораторная работа № 15 Определение общей жесткости воды

Цель работы: используя метод комплексометрии, определить общую жесткость воды в исследуемой пробе.

Реактивы: водопроводная и дистиллированная вода, 0,05 н. раствор трилона Б, сухая индикаторная смесь (хромоген черный + поваренная соль), аммиачный буфер.

Оборудование: бюретка, три конические колбы; микрошпатель, мерный цилиндр на 10 мл.

Природная вода, содержащая большое количество растворенных солей кальция и магния, называется жесткой. Различают жесткость карбонатную («временную») и некарбонатную («постоянную»).

Карбонатная жесткость обусловлена содержанием в воде гидрокарбоната кальция Ca(HCO₃)₂ и гидрокарбоната магния Mg(HCO₃)₂. Некарбонатная – хлоридов и сульфатов тех же металлов. Суммарное содержание этих солей в воде называется ее общей жесткостью.

«Временной» жесткость воды называется потому, что может быть устранена простым кипячением: гидрокарбонаты при этом разрушаются и нерастворимые продукты их распада (карбонаты Ca и Mg) оседают на стенках сосуда в виде накипи:

.

«Постоянная» жесткость воды, обусловленная присутствием хлоридов и сульфатов кальция и магния, не дает осадка при кипячении. Особое значение имеет малорастворенный CaSO₄, который оседает в виде очень плотной накипи.

При химической очистке вода обрабатывается в специальных аппаратах различными реагентами, чаще всего содой (Na₂CO₃) или гашеной известью (Ca(OH)₂). При обработке воды содой одновременно устраняется как «временная», так и «постоянная» жесткость.

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaHCO₃,

CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + Na₂SO₄,

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O.

Жесткая вода мало пригодна для промышленных и бытовых целей.

Вода с жесткостью менее 4 мг-экв/л называется мягкой; от 4…8 – средней, от 8…12 – жесткой и свыше 12 мг-экв/л очень жесткой. Жесткость природных вод изменяется в широких пределах. Для открытых водоемов она часто зависит от времени года и даже погоды. Наиболее "мягкой" природной водой является атмосферная (дождь), почти не содержащая растворенных солей.

Титриметрический метод определения общей жесткости воды трилоном-Б (двунатриевая соль этилендтаминтетрауксусной кислоты сокращенно – ЭДТА) основан на способности его образовывать малодиссоциированные комплексные соединения с ионами Ca²⁺ и Mg², обуславливающими жесткость воды.

Индикатор – хромоген черный в присутствии ионов кальция и магния имеет фиолетово-красную окраску (вишнево-красную), а по мере того, как катионы кальция и магния будут связываться в комплексные соединения, окраска индикатора изменится на голубую. Окраска данного индикатора зависит также от концентрации водородных ионов в растворе (pH).

Для обеспечения соответствующей концентрации водородных ионов в исследуемую пробу добавляется необходимое количество аммиачного буферного раствора (смесь NH₄Cl и NH₄OH, поддерживающая значение pH около 10).