Ответы к тестовым заданиям
№ вопроса |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
№ ответа |
1 |
1 |
1 |
3 |
3 |
3 |
2 |
2 |
3 |
3 |
3 |
1 |
1 |
2 |
2 |
Лабораторная работа № 6 Часть I. Сильные и слабые электролиты
Цели работы: изучить электрическую проводимость растворов электролитов и влияние на нее различных факторов.
Реактивы: 1 н. растворы соляной кислоты, уксусной кислоты, гидроксида натрия и гидроксида аммония.
Оборудование: источник питания постоянного тока, миллиамперметр, графитовые электроды в деревянном футляре (карандаши) с проводами и контактами, 4 стаканчика (100 мл), промывалка с дистиллированной водой, мерный цилиндр.
Ход работы
1. Собрать цепь, последовательно присоединив электроды к миллиамперметру и источнику постоянного тока (рис. 7.10).
Налить в 4 стаканчика 1 н. растворы: CH3COOH, HCl, NaOH, NH4OH. Опустить электроды поочередно в стаканчики с указанными растворами, замыкая цепь и записывая показания амперметра в таблицу 7.4. При переходе от одного раствора к другому электроды необходимо промыть дистиллированной водой и сушить фильтровальной бумагой.
Рис. 7.10. Схема установки для определения удельной электропроводности растворов электролитов: 1 – источник питания постоянного тока, 2 – миллиамперметр, 3 – графитовые электроды в деревянных футлярах («карандаши»), 4 – исследуемый раствор
Таблица 7.2
Экспериментальные данные электропроводности растворов
1 н. растворы веществ |
Показания миллиамперметра, (mA) |
Степень диссоциации (справочные данные) |
HCl |
|
|
CH3COOH |
|
|
NaOH |
|
|
NH4OH |
|
|
Сравнить электропроводность исследованных кислот и оснований. Сравнить степень диссоциации этих электролитов. Сделать вывод об их относительной силе.
2. В стаканчик с гидроксидом аммония добавьте фенолфталеин и прилейте уксусной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Измерьте электропроводность полученного раствора. Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод о силе полученного электролита.
3. Налейте 2 мл 1 н. соляной кислоты в пробирку и опустите в нее гранулу цинка. В другую пробирку налейте 1 н. уксусную кислоту и добавьте цинк. Напишите соответствующие уравнения реакций, объясните разницу в интенсивности протекания процессов.
Лабораторная работа № 6 Часть II. Дисперсные системы и коллоидные растворы
Цель работы: изучить методы получения коллоидных растворов и определения заряда коллоидных частиц.
Реактивы: 2%-ный раствор FeCl3, 0,1 М раствор K4[Fe(CN)6], дистиллированная вода, капельница с 2%-ным раствором канифоли в этиловом спирте, 50%-ный раствор Na2S2O3,, капельница с концентрированной H2SO4, крахмал.
Оборудование: Электрическая плитка, мерные цилиндры на 100 мл, коническая колба на 250 мл с пробкой, химический стаканчик на 100 мл, стеклянная палочка, мерная пипетка на 1 мл, фильтровальная бумага. ступка и пестик, электронные весы.
Опыт 1. Получение гидрозоля канифоли методом конденсации.
Канифоль получают из смолы хвойных деревьев. В своем составе она содержит смоляные кислоты с большим количеством атомов углерода (например, С19Н29СООН). Канифоль растворяется в спирте, образуя истинный раствор. В воде канифоль нерастворима. При добавлении воды к спиртовому раствору молекулы конденсируются в более крупные агрегаты. Таким образом, заменой растворителя можно получить коллоидный раствор.