Глава 7. Растворы. Дисперсные системы

После усвоения материала Главы 7 студент должен:

Знать

• определение растворов как гомогенных систем;

• способы выражения состава растворов (массовая доля, молярная и молярная концентрация эквивалентов);

• свойства разбавленных молекулярных растворов (понижение давления пара растворителя, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, осмотическое давление);

• свойства растворов электролитов, их отличия от молекулярных растворов;

• основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса и сольватной теории Д.И. Менделеева;

• определение степени диссоциации электролитов, подразделение электролитов по степени диссоциации;

• вывод уравнения закона разбавления Оствальда;

• формулировку правила Бертолле;

• определение водородного показателя и как он характеризует кислотность раствора;

• определение произведения растворимости (ПР);

• определение дисперсной системы, дисперсной фазы и дисперсионной среды, классификации дисперсных систем;

• определение свободной поверхностной энергии и поверхностного натяжения;

• поверхностные явления – адсорбцию и десорбцию, определения понятиям – адсорбент, адсорбат, адсорбтив;

• методы получения коллоидных растворов;

• определение и сущность процессов коагуляции и седиментации коллоидных растворов, способы их инициации и предотвращения;

• оптические и кинетические свойства коллоидных растворов;

уметь

• решать задачи на способы выражения состава растворов;

• привести примеры ступенчатой диссоциации многоосновных кислот и многокислотных оснований;

• экспериментально определить электрическую проводимость растворов электролитов и влияние на нее различных факторов;

• охарактеризовать диссоциацию слабых электролитов как обратимый процесс;

• составлять выражения констант диссоциации, рассчитывать степень диссоциации;

• определять направленность реакций в растворах электролитов;

• составлять выражения ПР, рассчитывать растворимость;

• решать задачи на водородный показатель;

• составлять ионные и молекулярные уравнения гидролиза, делать заключения о кислотности среды, условиях смещения равновесия;

• привести примеры дисперсных систем по разным классификациям;

• написать строение коллоидной частицы;

• объяснить механизм возникновения и строение двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц;

• экспериментально получать коллоидные растворы и определять заряд коллоидных частиц;

владеть

• методами приготовления растворов;

• представлениями о природе и свойствах молекулярных и ионных растворов;

• представлениями о влиянии концентрации растврово на физические свойства, температуру кипения, температуру замерзания;

• способом экспериментального изучения электрической проводимости растворов электролитов и влияния на нее различных факторов;

• экспериментальными методами получения коллоидных растворов и определения заряда коллоидных частиц;

• способами решения задач по теме «Растворы»;

• способами составления уравнений гидролиза солей.

7.1. Растворы как гомогенные системы

Растворами называются твердые, жидкие или газообразные гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов.

Растворителем считается вещество, агрегатное состояние которого совпадает с таковым для раствора. Если агрегатное состояние всех компонентов раствора одинаково, то растворителем считается то вещество, которого больше. Исключение составляет вода, которая всегда считается растворителем.