Список литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2005. – 743 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2012. – 898 с.

3. Жмурко Г., Казакова Е., Кузнецов В., Яценко А. Общая химия. М.: Академия, 2011. 512 с.

4. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2009. – 557 с.

5. Росин И.В., Томина Л.Д. Общая и неорганическая химия. Современный курс. – М.: Юрайт, 2012. – 1338 с.

6. Хаускрофт К.Е., Констебл Э.К.. Современный курс общей химии: Пер. с англ.: В 2-х т. – М.: Мир, 2002. – 528 с.

7. Князев Д., Смарыгин С.. Неорганическая химия. М.: Юрайт, 2012. 592 с.

8. Тамм М., Третьяков Ю. Неорганическая химия. В 3 томах. Том 1. Физико-химические основы неорганической химии. М.: Академия, 2012. 240 с.

9. Тамм М., Третьяков Ю. Неорганическая химия. В 3 томах. Том 2. Химия непереходных элементов. М.: Академия, 2011. 368 с.

10. Тамм М., Третьяков Ю.. Неорганическая химия. В 3 томах. Том 3. Химия переходных элементов. Книга 2. М.: академия, 2008. 400 с.

11. Неорганическая химия: в 3 т. / Под ред. Ю.Д. Третьякова. Т. 2: Химия непереходных элементов. – М.: Академия, 2004.

12. Кудряшева Н. С., Бондарева Л. Г. Физическая химия. – М.: Юрайт, 2012. – 340 с.

13. Семченко Д., Стромберг А.. Физическая химия. М.: Высшая школа, 2009. 528 с.

14. Умрихин В. Физическая химия. М.: КДУ, 2009. 232 с.

15. Щукин Е., Перцов А., Амелина Е. Коллоидная химия. М.: Юрайт, 2014. 446 с.

16. Большова Т., Брыкина Г., Гармаш А., Долманова И., Дорохова Е., Золотов Ю., Фадеева В., Шпигун О.. Основы аналитической химии. В 2 книгах. Книга 1. Общие вопросы. Методы разделения. М.: Высшая школа, 2004. 360 с.

17. Киреев В.В. Высокомолекулярные соединения. – М.: Юрайт, 2013. – 773 с.

18. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г. Аналитическая химия. – М.: Юрайт, 2012. – 278 с.

19. Грандберг И. И., Нам Н. Л. Органическая химия. – М.: Юрайт, 2013. – 608 с.

20. Березин Б., Березин Д. Органическая химия. М.: Юрайт, 2012. 768 с.

21. Юровская М., Куркин А. Основы органической химии. М.: Бином. Лаборатория знаний, 2012. 240 с.

22. Семчиков Ю.Д. Высокомолекулярные соединения. – М.: Академия, 2005. – 368 с.

23. Киреев В.В. Высокомолекулярные соединения. – М.: Юрайт, 2013. – 602 с.

24. Гельфман М.И., Ковалевич О.В., Юстратов В.И. Коллоидная химия. – СПб., М.: Лань, 2008.

Содержание

Глава 1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ. АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВ 1

1.1. Химия – наука о веществах и их превращениях 1

1.2. Атомно-молекулярное учение 2

1.3. Закон постоянства состава 2

1.4. Закон простых кратных отношений 2

1.5. Атомные и молекулярные массы 2

1.6. Количество вещества 3

1.7. Закон Авогадро 3

1.8. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака 4

1.9. Закон эквивалентов 4

1.10. Газовые законы 5

1.11. Закон Бойля-Мариотта 5

Глава 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 7

2.1. Классификация неорганических веществ 7

2.2. Классификация реакций в неорганической химии 7

2.3. Номенклатура, получение и химические свойства неорганических веществ 7

Глава 3. СТРОЕНИЕ АТОМА 16

3.1. История развития учения о строении атома 16

3.2. Квантово-механическая модель строения атома 16

3.2.1. Квантовые числа 17

3.3. Периодический закон Д.И. Менделеева 22

Глава 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 27

4.1. Химичсекая связь 27

4.1. Образование и свойства химической связи 27

4.1.1. Полярность связи 28

4.1.2. Поляризуемость связи 29

4.1.3. Энергия и длина связи 29

4.1.4. Направленность ковалентной связи 30

4.1.4.1. Гибридизация атомных орбиталей 30

4.1.4.2. Образование σ-, π- и δ-связей 33

4.1.4.3. Образование кратных связей 34

4.2. Механизмы образования ковалентных связей 34

4.2.1. Обменный механизм 34

4.2.2. Донорно-акцепторный механизм 35

4.2.3. Насыщаемость – свойство ковалентной связи 36

4.3. Ионная химическая связь 36

Так как электрическое поле иона имеет сферический характер, то для ионной химической связи не характерна направленность. Взаимодействие между ионами осуществляется одинаково независимо от направления. Два разноименных иона, притянувшись друг к другу, сохраняют способность электростатически взаимодействовать с другими ионами. Поэтому к данному иону может присоединяться различное число ионов противоположного знака. Таким образом, ионной связи также не свойственна насыщаемость. Число присоединенных ионов зависит от их зарядов и соотношений геометрических размеров. Ионная химическая связь имеет место в твердых веществах с ионной кристаллической решеткой. 37

4.4. Метод валентных связей 37

4.5. Метод молекулярных орбиталей 37

4.5.1. Связывающие и разрыхляющие орбитали 38

4.5.2. Порядок и энергия связи 39

4.5.3. Электронные конфигурации молекул 41

4.6. Металлическая связь 42

4.7. Межмолекулярное взаимодействие 42

4.7.1. Ван-дер-Ваальсовы силы 42

4.7.2. Водородная связь 43

4.8. Химическая связь и строение вещества 43

Вещества в газообразном состоянии характеризуются большими по сравнению с размерами молекул межмолекулярными расстояниями и пренебрежительно малыми силами взаимодействия между молекулами. 43

У веществ в конденсированном (жидком или твердом) состоянии растояния между частицами вещества малы и силы взаимодействия, удерживающие их вместе могут быть очень велики. Эти силы имеют электрическую природу, но прочность связи между частицами зависит от того, являются ли они молекулами, атомами, ионами и, следовательно, каков тип связи между ними – ковалетная, ионная, металлическая, водородная или ванн-дер-ваальсова. 43

4.8.1. Общая характеристика жидкого состояния. 44

4.8.2. Характеристика свойств веществ в твердом состоянии 44