Завдання
1. Вкажіть основний промисловий спосіб добування натрію:
а) електроліз розчину NaC;
б) електроліз розплаву NaCl;
в) електроліз розчину NaOH;
г) електроліз розчину Na2SO4;
д) електроліз розплаву Na2SO4.
2. Вкажіть електронну формулу йону Na+:
а) 1s22s22p63s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s2;
г) 1s22s22p4; д) 1s22s22p5;
3. Вкажіть схему реакції, що відповідає процесу, який відбувається на аноді під час електролізу розплаву кальцій хлориду: а) Ca+2 + 2e- → Ca0; б) 2Cl- - 2e- → Cl2 ; в) Cl- - 1e- → Cl0; г) 2Cl- - 2e- → Cl0; д) 2H2O – 4e- → O2 + 4H+.
4. Визначте і вкажіть формули речовин А і В у схемі перетворень
Ca →
A
B
CaSO4
а) CaCl2, Ca(OH)2; б) CaO, Ca(OH)2; в) Ca3N2, CaO; г) CaC2, CaSO3; д) Ca3P2, CaO.
5. Позначте формули речовин, під час взаємодії яких можна одержати кальцій гідроксид:
а) Ca3(PO4)2, NaOH; б) Ca(NO3)2, Al(OH)3; в) CaCl2, KOH; г) CaSO4, Zn(OH)2; д) CaCO3, NaOH.
6. Вкажіть формули пари сполук лужних металів, які під час нагрівання не розкладаються:
а) KNO3, KOH; б) KOH, K2CO3; в) K2SO4, KHCO3; г) KHCO3, NaOH; д) Na2SO4, NaHCO3.
7. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій.
Реагенти Продукти реакцій
А. Ca3P2 + H2O →; 1. CaO + H2.
Б. CaO + H2O →; 2. Ca(OH)2 + H2.
В. Ca + H2O →; 3. Ca(OH)2 + PH3.
Г. CaH2 + H2O →; 4. Ca3(PO4)2.
Д. Ca(OH)2 + P2O5 ; 5. Ca(OH)2.
6. Ca3(PO4)2+ H2O.
8. Установіть відповідність між типом реакції, яку потрібно провести та схемою перетворення.
Тип реакції Схема перетворення
А. Розкладу; 1. калій → калій-гідрид.
Б. Обміну; 2. калій → калій гідроксид.
В. Заміщення; 3. калій оксид → калій сульфат.
Г. Сполучення; 4. кальцій гідроксид → кальцій оксид.
ЗАДАЧІ до теми « Лужні та лужно-земельні метали »
1. Під час термічного розкладання нітрату лужного металу він втратив 15,84% своєї маси. Встановіть метал, який входив до складу нітрату. Вкажіть значення молярної маси нітриту, що утворився: а) 85 г/моль; б) 69 г/моль; в) 53 г/моль; г) 179 г/моль; д) 131 г/моль.
2. Суміш калій хлориду та кальцій хлориду, маса якої становить 12,62 г, розчинили у воді. На осадження всіх хлорид-йонів витратили 800 мл розчину з концентрацією аргентум нітрату 0,25 моль/л. Визначте і вкажіть масу кальцій хлориду у вихідній суміші.
а) 6,66 г; б) 3,33 г; в) 10,3 г; г) 2,8 г; д) 7,6 г.
3. Під час розчинення суміші магнію та кальцій карбонату в хлориди кислоті утворилося 4928 мл (н. у.) газової суміші. Цю суміш пропустили крізь баритову воду, взяту в надлишку. Утворилося 3,94 г осаду. Визначте масову частку (%) кальцій карбонату у вихідній суміші.
4. Калій гідрид (2 г) розчинили у 50 мл розчину з масовою часткою КОН 18% та густиною 1,54 г/см3. Визначте масову частку лугу в утвореному розчині (%). Відповідь подайте з точністю до сотих.
5. У розчин гашеного вапна, одержаний взаємодією 8,4 г паленого вапна й 70 мл води, долили 294 г розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою Н3РО4 10%. Визначте масову частку (%) солі, що утворилася в розчині.
Самостійна робота до змістового модуля 2.2. „Алюміній. Метали підгрупи алюмінію"