- •Методичні поради
- •Інструкція до заповнення бланку
- •Завдання до самостійної роботи змістовий модуль і. „хімія неметалів”
- •Завдання
- •Завдання
- •Завдання
- •Завдання
- •Завдання
- •Завдання
- •Завдання
- •Змістовий модуль 3. Метали побічних підгруп
- •Завдання
- •Завдання
- •Завдання
- •Завдання
- •Додатки Періодична система хімічних елементів д.І.Менделєєва
- •Періодичність заміни властивостей оксидів і гідроксидів (на прикладі елементів 2-4 періодів)
- •План характеристики елемента за положенням у періодичній системі й будовою атома
Періодичність заміни властивостей оксидів і гідроксидів (на прикладі елементів 2-4 періодів)
Періоди |
Групи елементів |
|||
І ІІ III IV V VI VII VIII |
||||
2
|
Li2O BeO LiOH Be(OH)2 Na2O MgO NaOH Mg(OH)2 K2O CaO KOH Ca(OH)2 |
B2O3 CO2 H3BO3 H2CO3 Al2O3 SiO2 Al(OH)3 H2SiO3 Ga2O3 GeO2 Ga(OH)3 Ge(OH)4 |
N2O5 - - HNO3 P2O5 SO3 Cl2O7 H3PO4 H2SO4 HClO4 As2O5 SeO3 Mn2O7 H3AsO4 H2SeO4 HMnO4 |
-
-
- |
Характер оксидів і гідроксидів |
Основний |
Амфотерний |
Кислотний |
- |
Таблиця 11.
План характеристики елемента за положенням у періодичній системі й будовою атома
І. Положення елемента в періодичній системі |
а) порядковий номер; б) атомна маса; в) період, ряд; г) група, підгрупа. |
ІІ. Будова атома |
а) заряд ядра, число протонів, електронів, нейронів; б) число електронних шарів; в) число електронів на зовнішньому шарі, в тому числі неспарених; г) завершений чи незавершений зовнішній електронний шар, скільки електронів не вистачає до його завершення; д) електронна формула (конфігурація) атома. |
ІІІ. Хімічний характер елемента і його сполук: |
а) до металів чи неметалів відноситься елемент; б) формули вищого оксиду і відповідного гідроксиду; в) хімічний характер зазначених сполук, приклади рівнянь реакцій, що підтверджують зазначені властивості4 г) формула леткої водневої сполуки (для неметалів). |
ІУ. Порівняння хімічних властивостей елемента і елементів-сусідів: |
а) порівняння з елементами-сусідами по періоду; б) порівняння з елементами-сусідами по підгрупі. |
Таблиця 12.
Тривіальні назви деяких неорганічних речовин
№ п/п |
Назва |
Формула |
1. |
Алюмокалієві квасці |
Kal(SO4)2 ∙ 12H2O |
2. |
Амонійна селітра |
NH4NO3 |
3. |
Англійська гірка сіль |
MgSO4 ∙ 7H2O |
4. |
Бура |
Na2B4O7∙ 10H2O |
5. |
Гашене вапно |
Ca(OH)2 |
6. |
Гіпосульфіт |
Na2S2O3 ∙ 5H2O |
7. |
Глауберова сіль |
Na2SO4 ∙ 10H2O |
8. |
Доломіт |
CaCO3 ∙ MgCO3 |
9. |
Залізний купорос |
FeSO4 ∙ 7H2O |
10. |
Каломель |
Hg2Cl2 |
11. |
Калійна селітра |
KNO3 |
12. |
Кальцинована сода |
Na2CO3 |
13. |
Кам’яна сіль |
NaCl |
14. |
Каустична сода |
NaOH |
15. |
Кремнезем |
SiO2 |
16. |
Малахіт |
Cu2(OH)2CO3 |
17. |
Мідний купорос |
CuSO4∙ 5H2O |
18. |
Нашатир |
NH4Cl |
19. |
Негашене вапно |
CaO |
20. |
Питна сода |
NaHCO3 |
21. |
Поташ |
K2CO3 |
22. |
Чадний газ |
CO |
23. |
Хлорне вапно |
CaOCl2 |
24. |
Хромпік |
K2Cr2O7 |
25. |
Чілійська селітра |
NaNO3 |
13. Основні відомості про класи неорганічних речовин
13.1. ОКСИДИ
13.2. КИСЛОТИ
13.3. ОСНОВИ
13.4. СОЛІ
13.5. СХЕМА ВЗАЄМОЗВ’ЯЗКУ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН
