Додатки Періодична система хімічних елементів д.І.Менделєєва

Катіони

Аніони

OH^-

F^-

Cl^-

Br^-

I^-

S^2-

SO₃^2-

SO₄^2-

NO₃^-

PO₄^3-

CO₃^2-

SiO₃^2-

CH₃CОO^--

H⁺

р

р

р

р

р

м

м

р

р

р

м

н

р

NH₄⁺

р

р

р

р

р

-

р

р

р

р

р

-

р

Na⁺, K⁺

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Mg²⁺

н

м

р

р

р

-

н

р

р

н

н

н

р

Ca²⁺

м

н

р

р

р

-

н

м

р

н

н

н

р

Ba²⁺

р

м

р

р

р

р

н

н

р

н

н

н

р

Al³⁺

н

м

р

р

р

-

-

р

р

н

-

н

-

Cr³⁺

н

н

р

р

н

н

-

р

р

н

-

н

-

Zn²⁺

н

м

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Mn²⁺

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Co²⁺,Ni²⁺

н

м

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Fe²⁺

н

м

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Fe³⁺

н

м

р

р

-

-

-

р

р

н

-

н

-

Cd²⁺

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Hg²⁺

-

р

р

м

н

н

н

р

р

н

-

-

р

Cu²⁺

н

р

р

р

-

н

н

р

р

н

н

н

р

Ag⁺

-

р

н

н

н

н

н

м

р

н

н

н

р

Sn²⁺

н

р

р

р

м

н

-

р

-

н

-

-

-

Pb²⁺

н

н

м

м

н

н

н

н

р

н

н

н

р

р– розчинна речовина - - речовина існує або розкладається водою

м – малорозчинна речовина н – нерозчинна речовина

Фізична величина

Позначення

Рівняння для визначення даної

фізичної величини

Одиниця

Молярна маса

M

M = m/ν; M = 2DH₂

кг/моль,

г/моль

Маса речовини

m

m = V ρ; m = Mν

кг, г

Кількість речовини

ν

ν = m/M; ν = V/V_m; ν = N/N_A;

моль

Об’єм газу

V

V = m/ ρ; V = V_m ν

м³, л

Молярний об’єм

Vm

Vm = V/ν;

Vm = M/ρ;

м³/моль, л/моль

Густина

ρ

ρ = m/;

ρ = M₁/V_m

кг/ м³, г/см³,

г/л, г/мл

Відносна густина газу

D

D = ρ₁/ ρ₂; D = M₁/M₂

-

Масова частка,%

Густина розчину, г/см³

Масова частка,

%

Густина розчину, г/см³

H₂SO₄

HNO₃

HCl

H₂SO₄

HNO₃

4

1,027

1,022

1,019

54

1,439

1,340

6

1,040

1,033

1,029

56

1,460

1,351

8

1,055

1,044

1,039

58

1,482

1,362

10

1,069

1,056

1,049

60

1,503

1,373

12

1,083

1,068

1,059

62

1,525

1,384

14

1,098

1,080

1,069

64

1,547

1,394

16

1,112

1,093

1,079

66

1,571

1,403

18

1,127

1,106

1,089

68

1,594

1,412

20

1,143

1,119

1,100

70

1,617

1,421

22

1,158

1,132

1,110

72

1,640

1,429

24

1,174

1,145

1,121

74

1,664

1,437

26

1,190

1,158

1,132

76

1,687

1,445

28

1,205

1,171

1,142

78

1,710

1,453

30

1,224

1,184

1,152

80

1,732

1,460

32

1,238

1,198

1,163

82

1,755

1,467

34

1,255

1,211

1,173

84

1,776

1,474

36

1,273

1,225

1,183

86

1,793

1,480

38

1,290

1,238

1,194

88

1,808

1,486

40

1,307

1,251

-

90

1,819

1,491

42

1,324

1,264

-

92

1,830

1,496

44

1,342

1,277

-

94

1,837

1,500

46

1,361

1,290

-

96

1,840

1,504

48

1,380

1,303

-

98

1,841

1,510

50

1,399

1,316

-

100

1,838

1,522

52

1,419

1,328

-

Йон

Якісний йон чи реактив

Ознаки реакції, її скорочене йонне рівняння

H⁺

лакмус,

метилоранж

забарвлюється в червоний колір

забарвлюється в червоний колір

Pb²⁺

I^-

S^2-

жовтий осад

чорний осад

Cu²⁺

OH^-

S^2-

голубий осад

чорний осад

Йон

Якісний йон чи реактив

Ознаки реакції, її скорочене йонне рівняння

Fe²⁺

OH^-

червона кров’яна сіль

K₃[Fe(CN)₆]

зелений осад, який на повітрі стає бурим

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓

темно-синій осад

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

Fe³⁺

OH^-

жовта кров’яна сіль K₄[Fe(CN)₆]

калій роданід KSCN

(натрій, амоній)

іржаво-корисневий осад Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

синій осад

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

темно-червоне забарвлення

Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃↓

Zn²⁺

OH^-

білий осад, який розчиняється в надлишку лугу

Zn²⁺ + 2 OH^- = Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2OH^- = [Zn(OH)₄]^2-

Al³⁺

OH^-

білий осад, який розчиняється в надлишку лугу

Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- = [Al(OH)₄]^-

NH₄⁺

OH^-

запах амоніаку, вологий лакмусовий папірець синіє

NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

Ba²⁺

SO₄^2-

полум’я

білий осад Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

забарвлюється в жовто-зелений колір

Ca²⁺

CO₃^2-

полум’я

білий осад Ca²⁺ + CO₃^2- = CacO₃↓

забарвлюється в цегляно-червоний колір

Na²⁺

полум’я

забарвлюється в жовтий колір

K⁺

полум’я

забарвлюється у фіолетовий колір

OH^-

фенолфталеїн

метилоранж

лакмус

забарвлюється у малиновий колір

забарвлюється в жовтий колір

забарвлюється в синій колір

Cl^-

Ag⁺

H₂SO₄ (конц.)

білий осад Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

виділяється безбарвний газ з різким запахом (НСІ)

H⁺ + Cl^- = HCl↑

Br^-

Ag⁺

H₂SO₄ (конц.)

жовтуватий осад Ag⁺ + Br^- = AgBr↓

виділяється SO₂, а також утворюється Br₂ бурого кольору 2Br^- + 2H₂SO₄ = SO₂↑ + Br₂ + SO₄^2- + 2H₂O

I^-

Ag⁺

жовтий осад Ag⁺ + I^- = AgI↓

SO₃^2-

H⁺

виділяється SO₂ (запах палених сірників)

2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑

CO₃^2-

H⁺

виділяється вуглекислий газ

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

NO₃^-

H₂SO₄ (конц.) і мідь

виділяється бурий газ NO₂

2NO₃^- + 2 H₂SO₄ +Cu = 2SO₄^2- +Cu²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O

SiO₃^2-

H⁺

драглистий осад 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

SO₄^2-

Ba²⁺

білий осад Ba⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Co, Sn, Pb, H₂, Cu, Hg, Ag, Au

-------------------------------------------------------------------------------------------------→

Послаблення відновних властивостей, активності

F, O, N, Cl, Br, I, S, C, Se, P, As, H₂, B, Si, Sn, Al, Li, Na, K

-------------------------------------------------------------------------------------------------→

Електронегативність послаблюється

Період

Групи

І

ІІ

ІІІ

IV

V

VI

VII

VIII

1

H

2,1

He

-

2

Li

1,0

Be

1,5

B

2,0

C

2,5

N

3,0

O

3,5

F

4,0

Ne

-

3

Na

0,9

Mg

1,2

Al

1,5

Si

1,8

P

2,1

S

2,5

Cl

3,0

Ar

-

4

K

0,8

Ca

1,00

Sc

1,3

Ti

1,5

V

1,6

Cr

1,6

Mn

1,5

Fe

1,8

Co

1,9

Ni

1,9

Cu

1,9

Zn

1,6

Ga

1,6

Ge

1,8

As

2,0

Se

2,4

Br

2,8

Kr

-

5

Rb

0,8

Sr

1,0

Y

1,2

Zr

1,4

Nb

1,6

Mo

1,8

Te

1,9

Ru

2,2

Rh

2,2

Pd

2,2

Ag

1,9

Cd

1,7

In

1,7

Sn

1,8

Sb

1,9

Te

2,1

I

2,5

Xe

-

6

Cs

0,7

Ba

0,2

La

1,2

Hf

1,3

Ta

1,5

W

1,7

Re

1,9

Os

2,2

Ir

2,2

Pt

2,2

Au

2,4

Hg

1,9

Ti

1,8

Pb

1,9

Bi

1,9

Po

2,0

At

2,2

Rn

-

7

Fr

0,7

Ra

0,9

Ac-Lr

1,1-1,4