Завдання

1. Вкажіть елементи, які входять до складу родини лантаноїдів:

а) Ce, Pm, Sm; б) Bi, Ba, Ho; в) Os, Tc, Kr; г) Br, At, W; д) Pa, Np, Cr.

2. Встановіть відповідність між типом елементу і його назвою.

Тип елемента Назва елемента

А. р-елемент; 1. Америцій;

Б. s-елемент; 2. Фосфор;

В. f-елемент; 3. Хром;

Г. d-елемент; 4. кальцій.

3 В рівняннях підібрати коефіцієнти і вказати їх суму:

TiO₂ + C + Cl₂ = TiCl₄ + CCl₂O

TiCl₄ + NaH = Ti + NaCl + H₂

а) 20; б) 22; в) 16; г) 10; д) 19.

4. Написати рівняння реакції взаємодії титану з сумішшю плавикової та нітратної кислоти. Вказати суму коефіцієнтів в лівій частині рівняння.

5. Установіть відповідність

А. Арсенат ітрію (ІІІ) 1. MdCl₂

Б. Перхлорат європію (ІІ) 2. Ac₂S₃

В. Сульфід актинію (ІІІ) 3. VAsO₄

Г. Сульфат актинію (ІІІ) 4. E₄(ClO₄)₂

Д. Хлорид Менделєєва (ІІ) 5. Al₂(SO₄)₃

6. Вкажіть продукти реакції H₂UO₄ з H₂SO₄ :

а) USO₄; Б) U(SO₄)₂; в) UO₂SO₄; г) UOSO₄ .

7. Вкажіть суму коефіцієнтів з окисно-відновній реакції :

а) La + H₂O → ; в) La(NO₃) + NaOH → б) La(OH)₃ + HNO₃ → ; г) La(OH)₃

8. Вказати серед речовин ті, що здатні виступати тільки окисником:

а) U; б) UO₂; в) H₂UO₄; г) H₂UO₃.

ЗАДАЧІ до теми « Метали побічних підгруп ІІІ –ІУ групи »

1. Чи випадає осад при 25⁰С, якщо змішати 125мл 0,01M розчину лантан (ІІІ) хлориду та 175 мл 0,1 М розчину натрій сульфату?(ДР _{La (SO )3} = 3•10^-5)

2. Розрахувати при 25⁰С розчинність (в моль/литр) для гідроксидів Ме(ОН)₃, де Ме – Sc, γ, La, Ac. Як змінюється розчинність із зростанням порядкового номера Ме?

(DP_Sc(OH)) = 8,7•10^-28; DP_γ(OH) = 3,2•10^-25;

DP_La(OH) = 3,6•10^-23; DP_{Ac (CN)3}= 2,1•10^-19;

3. Розрахувати масову частку (%) Тітану в його мінералах :

а) рутил ТіО₂;

б) ільменіт (ТіFe)O₃;

в) перовскіт (CaTi)O₃;

г) сфен СаTi(SiO₄)O.

Скласти назви цих сполук за правилами номенклатури.

4. Технічний Титан очищають методом йодидного рафінування ТіІ_{4 (г)} ↔ Ті _(г) + 2 І_{2 (г).} Розрахувати кількість речовини і масу Титану, що утворюється в рівноважній суміші , якщо початкова концентрація ТіІ₄ була 2 моль/л, а об’єм реактиву 10л.

5. При повній взаємодії титану з надлишком хлоридної кислоти зібрано 1,79 л (н.у.) газу. Визначити масу взятого для реакції титану. Визначити координаційну формулу титановмісної частини в кінечному розчині і написати рівняння реакції, яка відбувається при розбавленні розчину.

Самостійна робота до змістового модуля 3.4. „Метали побічних підгруп V - VІІ групи”

Завдання

1. Вкажіть йони, які не можуть одночасно міститись у розчині:

а) Сг₃³⁺ і Сl^-; б) Сг³⁺ і NO^3-; в) Сг³⁺ і ОН^-; г) Сг₃³⁺ і SО₄^2-; д) Сг³⁺ і Вг^-.

2. Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої рН середовища має зна­чення менше 7:

а) К₂S; б) АlСl₃; в) КС1; г) К₂SО₃; д) Nа₃РО₄.

3. Вкажіть, який максимальний ступінь окиснення виявляє атом Мангану: а) +7; б) +4; в) +2; г) +6; д) +5.

4. Вкажіть ступені окиснення характерні для Хрому:а) +4, -4, +2; б) +2, +3, +4; в) +6, +4, +2; г) +2, +3, +6; д) +1, +2, +3

5. Виберіть правильне твердження. У реакції Сг₂О₃ + 3Н2 = 2Сг + 3Н₂О...

а) Хром у речовині Сг₂О₃ окиснюється;

б) Оксиген у речовині Сг₂О₃ відновлюється;

в) Гідроген у речовині Н₂ окиснюється;

г) Гідроген у речовині Н₂ відновлюється;

д) Оксиген у сполуці Сг₂О₃ окиснюється.

6. Вкажіть групу речовин, для яких характерні лише окисні властивості:

а) КМnО₄, Н₂SО₄ (конц.), КNO₃; б) КМnО₄, КС1, Н₂S; в) NH₃, МnО₂, Zn; г) КNO₃, КNO₂, NН₃; д) Мn, МnО₂, КМnО₄.

7. Вкажіть, як називається вказаний процес і скільки електронів бере в ньому участь Мn⁺⁷ → Мn⁺⁴:

а) окиснення, 3е^-; б) відновлення, 3е^-; в) окиснення, 5е^-; г) відновлення, 5е^-; д) відновлення, 4е^-.

8. Установіть відповідність між речовиною-окисником та продуктом її, відновлення.

Окисник Продукт відновлення

А. КМnО₄ (Н⁺); 1. МnО₂. І

Б. МnО₂ (Н⁺); 2. К₂МnО₄.

В. КМnО₄ (ОН^-); 3. Мn₃О₄.

Г. КМnО₄ (Н₂О); 4. МnSО₄.

ЗАДАЧІ до теми « Метали побічних підгруп V- VІІ групи»

1.Розчин Н₂О₂, маса якого дорівнює 150 г, залишили на повітрі. Виділився газ, який витратили на спалювання 0,06 моль ацетилену. Потім роз­чин підкислили сульфатною кислотою та обробили надлишком КМnО₄. Виділилось ще 13,44 л газу. Визначте масову частку (%) Н₂О₂ у вихідному розчині.

2. Суміш хрому та хром(ІII) оксиду, маса якої дорівнює 5,8 г, розчинили у хлоридній кислоті. Розчин солей, що утворилися, під час стояння на повітрі поглинув 215,5 мл кисню (н. у.). Яка маса хром(ІП) оксиду міс­тилась у суміші?

3. Під час нагрівання калій перманганату, маса якого дорівнює 94,8 г, виділилось 5,6 л газу (н.у.). На утворену після нагрівання суміш твердих речовин подіяли надлишком концентрованої хлоридної кислоти. Який об'єм газу при цьому одержали?

4. Під час нагрівання калій перманганату, маса якого дорівнює 47,4 г, ви­ділилось 2,8 л газу (н. у.). Обчисліть об'єм розчину НС1 з густиною1,169 г/мл і масовою часткою 34% необхідний для розчинення твердого залишку, одержаного при нагріванні КМnО₄.

5. Природний мінерал гаусманіт (Мn₃О₄) є сумішшю оксидів Мангану з валентностями II і IV. Який об'єм хлоридної кислоти (р = 1,18 г/мл) з масовою часткою хлороводню 36% необхідний для розчинення гаусманіту, маса якого дорівнює 22,9 г?

Самостійна робота до змістового модуля 3.5. „Метали побічних підгруп VІІІ групи”