3. Относительные электроотрицательности атомов элементов в периодической системе химических элементов д.И.Менделеева
Период |
Группа |
|||||||||
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
|||
1 |
Н 2,2 |
|
|
|
|
|
|
Не – |
|
|
2 |
Li 1,0 |
Ве 1,6 |
В 2,0 |
С 2,6 |
N 3,0 |
О 3,5 |
F 4,0 |
Nе – |
|
|
3 |
Nа 0,9 |
Мg 1,2 |
Аl 1,6 |
Si 1,9 |
Р 2,2 |
S 2,6 |
Сl 3,1 |
Аr – |
|
|
4 |
К 0,8 |
Са 1,0 |
Sс 1,3 |
Тi 1,5 |
V 1,6 |
Сr 1,6 |
Мn 1,6 |
Fе 1,8 |
Со 1,9 |
Ni 1,9 |
Сu 1,8 |
Zn 1,6 |
Gа 1,7 |
Gе 2,0 |
Аs 2,1 |
Sе 2,5 |
Вr 2,9 |
Кr – |
|
|
|
5 |
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
Y 1,2 |
Zr 1,4 |
Nb 1,6 |
Мо 1,8 |
Тс 1,9 |
Ru 2,0 |
Rh 2,0 |
Рd 2,1 |
Аg 1,9 |
Сd 1,7 |
In 1,8 |
Sn 1,8 |
Sb 1,9 |
Те 2,3 |
I 2,6 |
Хе – |
|
|
|
6 |
Сs 0,7 |
Ва 0,9 |
Lа* 1,2 |
Нf 1,3 |
Та 1,5 |
W 1,8 |
Rе 1,9 |
Оs 2,0 |
Ir 2,1 |
Рt 2,1 |
Аu 2,0 |
Нg 1,8 |
Тl 1,4 |
Рb 1,9 |
Вi 2,0 |
Ро 2,2 |
Аt 2,3 |
Rn – |
|
|
|
7 |
Fr 0,7 |
Rа 0,9 |
Ас** 1,1 |
* Лантаниды 1,08 – 1,14 ** Актиниды 1,00 – 1,20 |
||||||
|
s–элемент |
|
р–элемент |
|
d–элемент |
ЛИТЕРАТУРА
СОДЕРЖАНИЕ
1. |
Химия: определение, задачи, значение, основные понятия |
|
2. |
Основные законы химии |
|
2.1. |
Закон сохранения массы веществ |
|
2.2. |
Закон постоянства состава веществ |
|
2.3. |
Закон кратных отношений |
|
2.4. |
Закон эквивалентов |
|
2.5. |
Закон Авогадро |
|
3. |
Периодический закон Д.И. Менделеева |
|
3.1. |
История систематизации химических элементов |
|
3.2. |
Основная закономерность периодического закона |
|
3.3. |
Периодическая система химических элементов: группы и периоды |
|
3.4. |
Принцип построения периодической системы |
|
3.5. |
Значение периодического закона Д.И. Менделеева |
|
4. |
Строение атома |
|
4.1. |
Электрон |
|
4.2. |
Модель строения атома Томсона |
|
4.3. |
Модель строения атома Резерфорда |
|
4.4. |
Уравнение Шрёдингера. Электронная конфигурация атома |
|
5. |
Химическая связь |
|
5.1. |
Понятие химической связи |
|
5.2. |
Электроотрицательность |
|
5.3. |
Природа и механизм образования ковалентной связи |
|
5.4. |
Характерные особенности ковалентной связи |
|
5.5. |
Валентность элементов. Поляризация ковалентной связи. Дипольный момент |
|
5.6. |
Ионная связь |
|
6. |
Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов |
|
6.1. |
Дисперсные системы |
|
6.2. |
Молекулярные растворы |
|
6.3. |
Концентрация растворов |
|
6.4. |
Способы выражения концентрации растворов |
|
6.5. |
Растворимость газов, жидкостей, твёрдых веществ |
|
6.6. |
Закономерности поведения растворов: закон Рауля |
|
6.7. |
Осмос |
|
7. |
Растворы электролитов |
|
7.1. |
Теория Аррениуса |
|
7.2. |
Теория Каблукова |
|
7.3. |
Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов |
|
7.4. |
Свойства растворов электролитов |
|
7.5. |
Ионное произведение воды |
|
7.6. |
Гидролиз |
|
7.7. |
Протолитическое равновесие |
|
8. |
Комплексные соединения |
|
9. |
Химическая кинетика и химическое равновесие |
|
9.1. |
Скорость химических реакций |
|
9.2. |
Зависимость скорости химических реакций от условия их протекания |
|
9.3. |
Обратимые реакции. Химическое равновесие |
|
9.4. |
Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье |
|
10. |
Окислительно-восстановительные реакции |
|
10.1. |
Общая характеристика |
|
10.2. |
Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций |
|
10.3. |
Классификация окислительно-восстановительных реакций |
|
10.4. |
Важнейшие восстановители и окислители |
|
10.5. |
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций |
|
10.6. |
Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций |
|
10.7. |
Окислительно-восстановительный потенциал |
|
10.8. |
Понятие электролиза. |
|
10.9. |
Электролиз расплавов |
|
10.10. 10.11. 10.12. |
Электролиз растворов Количественное описание электролиза. Законы Фарадея Применение электролиза |
|
Приложение |
|
|
1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева |
|
|
2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде |
|
|
3. Относительные электроотрицательности атомов элементов |
|
|
АГТУ. Усл. печ. л. Тираж 50 экз. Заказ №. 2012 г.
1 Реакция – с. 5
2 Элемент – с. 11
3 Атом (в строении атома)
1 Молекула – с. 12
2 Вещество – с. 8
3 Стехиометрия от греч. stoichéion – основа, элемент (составная часть) и metréō – измеряю] – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объёмные отношения реагирующих веществ.
Термин ввёл И.В. Рихтер в 1793 г.
4 Масса – (с. 31).
5 Материя (от лат. mater rerum – мать вещей и materia – вещество) – объективная реальность, существующая вне и независимо от человеческого сознания.
Основные виды материи: физическое поле, к которому относятся электромагнитные и гравитационные поля, поле ядерных сил, а также волновые (квантованные) поля различных частиц (например, электрон-позитронное поле), и вещество – вид материи, обладающий массой покоя.
1 Аr
2 Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) – русский учёный, педагог, общественный деятель, отец современной химии.
1 Эрвин Шрёдингер (1887–1691) – немецкий физик.
1 Вольфганг Паули (1900-1958) – швейцарский физик-теоретик.
2 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900-1972) – российский химик, агрохимик.
1 Фридрих Хунд (Hund) (1896-1986) – немецкий физик-теоретик.
1 Полинг (Паулинг) Лайнус Карл (1901-1994) – американский химик и физик.
1 Льюис Гилберт (1875-1946) – американский физикохимик.
2 Ковалентная – буквально объединённая.
1 Акцептор, от лат. acceptor – получатель.
2 Донор, от лат.. donare – дарить, жертвовать.
1 Дебай (обозначение D или Д) назван в честь голландского физика Петера Дебая (1884-1966).
1 Ионная - относящаяся к иону (от греч.ion-идущий) - электрически заряженной частицы , образующейся при потере или приобретении электронов атомом или группой атомов.
2 Катион (от греч. kata…- приставка , означающая усиление и ion -идущий)-положительно заряженный ион.
3 Анион (от греч. аn…не, без и ion-идущий) - отрицательно заряженный ион
4 Установлен в 1785 г. французским инженером и физиком Шарлем Огюстеном Кулоном (Coulomb) (ранее, в 70-х годах 18 в., этот закон был открыт английским учёным Генри Кавендишем, но его труды были опубликованы лишь в 1879 г.)
1 1 нм = 10–9 м (Нанометр, от греч. nаnos – карлик и метр).
2 Золь (нем. Sol.,от лат. Solution - разложение)-дисперсная система с жидкой дисперсионной средой, разновидность коллоидов.
1 Концентрация (нем. Кonzentration, от лат. con – с и centrun – центр, средоточие) – сосредоточение, скапливание в каком-либо месте. Степень насыщенности, густоты.
2 Моль – это количество вещества, содержащее столько же структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг нуклида углерода 12С.
1 Щёлочь – растворимое в воде основание, создающее в растворе большую концентрацию гидроксид-ионов ОН–. Чаще всего под щелочами понимают гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, например NaOH, Ba(OH)2. К щелочам иногда относят соли, содержащие катионы сильных оснований и анионы слабых кислот, водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды натрия и калия NaSH и KSH, карбонаты натрия Na2CO3 (сода кальцинированная) и калия К2CO3 (поташ), а также гидроксид таллия ТlОН и раствор аммиака (гидрооксид аммиака NH3·H2O).
1 Уильям Генри (1774-1836) – английский химик.
1 Франсуа Рауль (1830-1901) – французский физик и химик.
2 Анри Ле Шателье (1850-1936) – французский физикохимик и металловед.
1 Бенуа Поль Эмиль Клапейрон (1799-1864) – французский физик и инженер.
2 Клаузиус Рудольф (1822-1888) – немецкий физик.
1 Эбулиоскопия – от лат. ebullire – выкипать и греч. skopeō – смотрю, наблюдаю.
2 Криоскопия – от греч. kryos – холод, мороз, лёд и skopeō – смотрю, наблюдаю.
3 Осмос (от греч. ōsmόs – толчок, давление) – диффузия вещества (обычно растворителя) через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель (или два раствора разной концентрации).
1Якоб Вант Гофф (1852-1911) – нидерландский (голландский) физикохимик.
1 Сванте Август Аррениус (1859-1927) – шведский физикохимик.
1 Иван Александрович Каблуков (1857-1942) – российский физикохимик.
2
Этиловый спирт – СН3СН2ОН.
3 Бензол –
1 Диэтиловый эфир – СН3СН2ОСН2СН3.
2
1 Вильгельм Фридрих Оствальд (1853-1932) – немецкий физикохимик.
1Равновесную концентрацию вещества обычно обозначают химической формулой его формульной единицы в квадратных скобках.
1 Сёрен Сёренсен (1868-1939) – датский физикохимик и биохимик.
1Иоханнес Николаус Брёнстед (1879-1947) – датский физикохимик.
2Томас Лоури (1874-1936) – английский химик.
1 Центральный атом, или комплексообразователь может быть электронейтральным или положительно заряженным атомом (ионом).
22Лиганды (от лат.ligo- связываю)- в комплексных соединениях молекулы или ионы, связанные с центральным атомом (комплексообразователем), например в соединении [Co(NH3)6] Cl3 ценртальный атом- Co, а лиганды- молекулы NH3.
1 Кинетика (нем.Kinetik,от греч.kinētikós – связанный движением)-раздел механики, в котором движение изучается в зависимости от физических сил, его обусловливающих.
1 Като Гульдберг (1836-1902) – норвежский физикохимик и математик.
2 Петер Вааге (1833-1900) – норвежский физикохимик и минералог.
1 Диспропорционирование (от лат. dis – приставка, означающая отрицание, и proportion – соразмерность)-буквально нарушение пропорциональности.
1 Джозайя Гиббс (1839-1903) – американский физик.
2 Майкл Фарадей (1791-1867) – английский химик и физик.
1 Вальтер Нернст (1864-1941) – немецкий физикохимик.
1 Рафинировать, от франц. raffiner – очищать.
2 Анодировать (от анод,от греч.anodos-путь вверх,восхождение и суффикса – ировать) – покрывать поверхность металлических изделий особым защитным слоем. Анодирование происходит в процессе электролиза, когда поверхность металлического изделия служит анодом.
3Гальванопластика (гальвано,от Galvani – фамилии итальянского учёного и греч. plastikē – лепка скульптура) – разновидность гальванотехники: получение металлических копий с металлического оригинала посредством электролиза.
4 Гальваностегия (от гальвано… и греч. stegē – покрытие) – разновидность гальванотехники: нанесение металлических защитных и/или декоративных покрытий на изделия при помощи электролиза (золочение, серебрение, никелирование, хромирование и т. п.).