Контрольные вопросы и задачи

1. Как изменяется потенциал ионизации, сродство к электрону и свойства элементов шестой группы главной подгруппы? Почему?

5. Напишите уравнение диссоциации сероводородной кислоты. Как отразится на равновесии добавление к раствору: а) соляной кислоты, б) щелочи, в)нитрата свинца?

6. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду: а) Н2S – Н2Sе – Н2Те; б) Н2SО4 – Н2SеО4 – Н2ТеО4? Соли, какой кислоты будут подвергаться гидролизу в большей степени? В какой кислоте можно растворить золото?

7. На сульфид железа(П) подействовали: а) соляной кислотой, б) азотной кислотой. Напишите уравнения соответствующих реакций.

8. Приведите примеры: а) двух сульфидов растворимых в воде, б) нерастворимых в воде, но растворимых в кислоте, в) нерастворимых и в воде и в кислоте. Напишите уравнения реакций их получения.

9. Какие способы получения SО2 существуют? Какие ионы получаются при пропускании SО2 а) в чистую воду, б) хлорную воду?

10.Напишите графические формулы: тиосульфата натрия, дисульфата натрия, пероксодисульфата натрия. Могут ли эти соли принимать участие в окислительно-восстановительных процессах? Какую роль они могут выполнять при этом? Приведите примеры реакций.

11. Можно ли в качестве осушителя применять серную концентрированную кислоту для следующих газов: сероводорода, углекислого газа, бромоводорода, иодоводорода? Напишите уравнения соответствующих реакций.

12. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

Na2SO3 + I2 + H2O = SO2 + NO2 + H2O =

Na2SO3 + Fe2(SO4)3 + H2O = SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O =

K2CrO4 + K2S + H2O = K2SO3 + Br2 + H2O =

K2S + H2O2 = SO2 + NaIO3 + H2O =

KClO3 + SO2 + H2O = KMnO4 + Na2S + KOH =

Na2SO3S + Cl2 + H2O = Na2SO3 + NaClO =

Bi + H2SO4 (конц.) = Mg + H2SO4 (конц.) =

Fe + H2SO4 (конц.) = Be + H2SO4 (конц.) =

C + H2SO4 (конц.) = Ag + H2SO4 (конц.) =

KMnO4 + FeSO3 + H2SO4 = KMnO4 + K2S + H2SO4 =

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4= H2SO3 + NO2 =

K2MnO4 + Na2S + H2O =