- •Самостоятельная работа №1.
- •План изучения темы
- •Содержание:
- •Свойства газов, жидкостей, твердых веществ
- •Молярные объемы некоторых газов при 0 °с и 1 атм.
- •Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
- •Жидкое состояние вещества.
- •Физические свойства воды.
- •Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
- •По химическому составу различается шесть классов минеральных вод:
- •Классификация:
- •Понятие «доля» и ее разновидности.
- •План изучения темы
- •Содержание:
- •1.Скорость химической реакции.
- •2.Скорость гомогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени в единице объема:
- •Смещение химического равновесия.
- •Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.
- •Роль воды в химической реакции.
- •2. Виды растворов. Истинные растворы. Классификация веществ по их растворимости в воде.
- •3.Факторы, от которых зависит растворимость веществ в воде:
- •4.Значение водных растворов для организма человека:
- •5.Механизм электролитической диссоциации.
- •Откуда возникают ионы? Значение термина электролитическая диссоциация:
- •6.Электролиты и неэлектролиты:
- •7.Химические свойства воды:
- •Содержание:
- •Электролиз расплава хлорида натрия.
- •Электролиз водных растворов.
- •Электролиз раствора хлорида натрия:
- •Электролиз раствора нитрата меди(II):
- •Применение электролиза в народном хозяйстве
- •План изучения темы
- •2.Номенклатура и изомерия.
- •3.Физические свойства бензолов.
- •4.Способы получения аренов.
- •5.Химические свойства аренов.
- •1.Реакции замещения:
- •6.Применение аренов.
- •План изучения темы
- •2.Нефть. Состав, свойства нефти. Продукты перегонки нефти, их применение. Детонационная стойкость бензина.
- •4.Основные виды топлива.
- •План изучения темы
- •Содержание:
- •Качественная реакция с хлоридом железа(III). Образуется комплексное соединение фиолетового цвета.
- •План изучения темы:
- •Содержание:
- •1.Понятие о сложных эфирах. Получение сложных эфиров реакцией этерификацией.
- •2.Химические и физические свойства эфиров.
- •3.Применение эфиров на основе свойств.
- •4.Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) жиров, гидрирование жидких жиров.
- •План изучения темы
- •Содержание:
- •1.Общая характеристика нуклеиновых кислот.
- •2. Компоненты нуклеиновых кислот. Общий план строения нуклеотида.
- •Пиримидиновые основания
- •3. Нуклеотиды
- •4. Структура днк и рнк. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации.
- •Структура полинуклеотидной цепи.
- •5. Химические свойства нуклеиновых кислот.
- •6.Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
- •План изучения темы
- •Содержание:
- •1.Понятие о ферментах. Специфические свойства ферментов.
- •2.Применение ферментов в промышленности.
- •3.Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов.
- •4 Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы.
- •Витамин с как представитель водорастворимых витаминов.
- •Витамин а как представитель жирорастворимых витаминов.
- •6.Лекарственные препараты. Понятие о лекарственной химии. Аспирин. Антибиотики. Дисбактериоз.
- •Антибиотики.
- •6.Вредное влияние наркотических веществ на организм человека.
Смещение химического равновесия.
Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации.
Чтобы реакция на химических производствах проходила как можно полнее, необходимо сместить равновесие в сторону продукта. Для того, чтобы определить, как тот или иной фактор изменит равновесие в системе, используют принцип Ле Шателье (1844 г.): Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить t, р, С), то равновесие сместится в ту сторону, которая ослабит это воздействие.
Факторы, влияющие на химическое равновесие:
1) при ↑ Среаг →, при ↑ Спрод ← : S2+2O2=2SO2 ,[O]↑ →, [SO2]↑ ←
2) при ↑ p (для газов) - в сторону уменьшения объема,
при ↓ р – в сторону увеличения V; если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на равновесие в данной системе.
CaCO3=CaO+CO2 P↑ ←, P↓ → 1моль=1моль+1моль .
3) при ↑ t – в сторону эндотермической реакции (- Q), при ↓ t – в сторону экзотермической реакции (+ Q).
CaCO3=CaO+CO2 -Q t↑ →, t↓ ← N2+3H2↔2NH3 +Q t↑ ←, t↓ →
Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.
Сырье: азотоводородная смесь. Вспомогательный материал: катализатор (пористое железо). Основной химический процесс: Предварительно получают азотоводородную смесь. Водород получают парокислородной конверсией метана (из природного газа): СН4 + Н2О(г) → СО + ЗН2 - Q 2СН4 + О2 = 2СО + 4Н2 + Q СО + Н2О(г) = СО2 + Н2 + Q Азот получают ректификацией жидкого воздуха.
Аппарат |
Назначение |
Реакция |
Турбокомпрессор |
Сжатие смеси до необходимого давления 25·106 Па |
- |
Колонна синтеза |
Газы реагируют при 450—500 °С в присутствии катализатора под давлением с образованием 10—20% аммиака |
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 92 кДж |
Холодильник |
Сжижение аммиака |
- |
Сепаратор |
Отделение аммиака от непрореагировавших азота и водорода |
- |
Особенности технологического процесса: направление движения азотоводородной смеси в колонне синтеза выбирают таким образом, чтобы максимально использовать теплоту реакции и предохранить наружные стенки аппарата от чрезмерного нагревания. Образующийся аммиак (10—20%) отделяют сжижением, возвращая непрореагировавшую азотоводородную смесь в колонну синтеза. Процесс непрерывный, циркуляционный. Основной продукт: аммиак.
Применение: производство азотных удобрений, взрывчатых веществ, пластических масс и др.
Контроль знаний:
Дайте определение и приведите примеры гомо- и гетерогенных реакций, состояния химического равновесия, катализа и катализаторов.
Литература:
1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений.- 2-е издание / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2013.
2. http://ru.wikipedia.org- энциклопедия.
3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2016.
Самостоятельная работа №3
Тема: Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами,
основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Основные понятия и термины по теме: вода, растворы, растворение, классификация веществ, виды растворов, факторы растворимости, значение. теория электролитической диссоциации, катионы, анионы, катод, анод, электролиты, неэлектролиты, степень диссоциации.
План изучения темы:
(перечень вопросов, обязательных к изучению):
Роль воды в химической реакции.
Виды растворов. Истинные растворы. Классификация веществ по их растворимости в воде.
Факторы, от которых зависит растворимость веществ в воде.
Значение водных растворов для организма человека.
Механизм электролитической диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации.
Химические свойства воды. Реакции гидратации в органической химии
Содержание: