Вопросы для самостоятельной работы студентов

1. Написать реакции полимеризации для следующих веществ:

1. этилена;

2. пропена; 2-метилпропена;

3. изопрена;

4. хлоропрена;

5. стирола;

6. акриловой кислоты;

7. метилового эфира акриловой кислоты;

8. этилового эфира акриловой кислоты;

9. метакриловой кислоты;

10. винилхлорида.

2. Написать реакции сополимеризации для следующих веществ:

1. винилхлорида и дивинила;

2. акрилонитрила и винилхлорида;

3. метакриловой кислоты и изопрена;

4. этилакрилата и винилхлорида;

5. метилакрилата и акрилонитрила;

6. метилметакрилата и 2-ацетокси-1,3-бутадиена;

7. этилметакрилата и 2-ацетокси-1,3-бутадиена.

3. Написать реакции поликонденсации для следующих веществ:

1. фенола и формальдегида;

2. четырех молекул -глюкозы;

3. -Д(+) глюкуроновой кислоты и N-ацетил -Д(+) глюкозамина;

4. -Д(+) идуроновой кислоты и N-ацетил -Д(+) галактозамин-4-сульфата;

5. -Д(+) идуроновой кислоты и N-ацетил -Д(+) галактозамин-6-сульфата;

6. аденилового нуклеотида и уридин-5-монофосфата

7. д-ГМФ и д-ЦМФ; д-АМФ и д-ТМФ;

8. аланина и гистидина;

9. триптофана и аспарагиновой кислоты;

10. лизина и цистеина;

11. пролина и валина;

12. лейцина и глицина;

13. 2H₄SiO₄

Лабораторно-практическое занятие № 2

Тема: Свойства растворов ВМС. Определение молекулярной массы

поливинилового спирта вискозиметрическим методом.

Цель: Рассмотреть основные свойства полимеров – набухание и вязкость

ВМС.

Вопросы к занятию:

1. Свойства растворов ВМС.

2. Набухание и растворение ВМС.

3. Термодинамика процесса набухания.

4. Вязкость растворов ВМС. Коэффициент вязкости.

5. Абсолютная, удельная и приведенная вязкости растворов.

6. Определение молярной массы полимеров.

К природным высокомолекулярным соединениям относятся полипрены, полисахариды (целлюлоза, крахмал, пектины), белки (альбумины, глобулины, гемоглобин, ферменты) и нуклеиновые кислоты (нуклеопротеиды).

Все ВМС являются нелетучими веществами, не имеющими определенных температур плавления. Растворимость ВМС зависит от состава и строения. Так, полярные макромолекулы, как белки, могут растворяться в воде или в водных растворах солей. Растворы всех ВМС обладают свойствами коллоидов, т.е. скорость диффузии растворенного вещества низка, и макромолекулы не проходят через полупроницаемые мембраны.

Свойства полимеров изменяются при добавлении низкомолекулярных соединений. При этом ослабляются межмолекулярные связи, и повышается пластичность полимера.

Набухание и растворение ВМС

Набухание – процесс проникновения растворителя в полимерное вещество, сопровождаемый увеличением объема и массы образца. Количественно набухание измеряется степенью набухания:

где m_o – начальная масса;

n_o – начальный объем образца полимера;

m – масса; n - объем набухшего образца.

Степень набухания зависит от жесткости полимерных цепей. Жесткие полимеры (с большим числом поперечных связей) характеризуются низкой степенью набухания. Например, эбониты не набухают в бензоле; резины ограниченно набухают в бензине; желатин в горячей воде набухает неограниченно. Степень набухания зависит также от природы растворителя, рН, температуры, от присутствия электролитов.

Термодинамика процесса набухания

Набухание – самопроизвольный процесс и согласно 2-ому закону термодинамики.

DG_наб. < 0 = n (m_o - m_п)

DG – свободная энергия Гиббса;

n – количество воды, перешедшей в полимер;

m_o – химический потенциал чистой воды;

m_п – химический потенциал воды в полимере.

 

Этапы процесса набухания:

I – проникновение растворителя в полимер.

В результате сольватации DН_наб. < 0 (процесс экзотермический),

DS = 0 и DG @ D Н_наб. < 0.

II – начальный этап распределения макромолекул по всему

объему растворителя, при этом: за счет разрыхления

полимерной сетки и частичного освобождения полимера.

DS > 0 DH = 0 A DG = - T DS < 0

III – завершающий этап образования гомогенного

раствора ВМС в результате распределения всех

макромолекул в растворителе. При этом DS > 0,

DH = 0 и DG< 0.

DG_{раствор} = DG₁ + DG₂ + DG₃

Степень набухания ВМС уменьшается с увеличением жесткости кислот – катионов в ряду:

Сs⁺ > Rb⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li²

жесткость воды возрастает, набухание подавляется

CNS^- > J^- > Br^- > NO₃^- > Cl^- > H₂O > CH₃COO^- > F^- > SO₄^2-

жесткость основания возрастает, набухание уменьшается

Это – лиотропные ряды

Вязкость растворов ВМС

Вязкость – мера сопротивления среды движению и характеризуется коэффициентом вязкости - h -.

Коэффициент вязкости - h - является константой пропорциональности, характеризующей сопротивляе-мость системы деформации. Он определяется величиной силы трения (f), действующей между двумя слоями жидкости площадью (А) при градиенте скорости: du / dx или f = h A d u / dx в направлении х, перпендикулярном направлению течения. Таким образом (h) выражает величину силы трения при А=1 и du / dx = 1. Единица абсолютной вязкости – пуаз, ее размерность [дин × cм^-2 × сек] или [r × cм^-2 × сек^-1].

Абсолютная вязкость – есть сила, действующая на единицу площади 1 cм² и заставляющая соседние слои скользить друг относительно друга при скорости 1 см/сек.

Абсолютная вязкость воды при 20 ^оС равна 0,010 пуаз или 1,0 сантипуаз. Величина, обратная абсолютной вязкости 1 / h есть текучесть.

Например: эфир обладает высокой текучестью, низкой вязкостью. Глицерин – низкой текучестью, высокой вязкостью.

Е сли обозначить коэффициент вязкости растворителя через h_о, а коэффициент вязкости раствора ВМС – через h_р-р, то отношение этих величин:

будет равно отношению времен истечения t/t_o через капилляр и называется относительной вязкостью, которая пропорциональна абсолютной вязкости:

У дельная вязкость характеризует повышение внутреннего сопротивления ВМС:

П риведенная вязкость:

Приведенная вязкость лучше характеризует свойства растворов ВМС, чем относительная или удельная вязкость.

Приведенная вязкость раствора определенного полимера обычно определяется при различных концентрациях – с -, которая дается в граммах на 100 мл.

Результаты выражаются графически в виде:

и кривая экстраполируется к с=0, и получаем характеристическую вязкость; выражается в г/мл или г/100 мл.

[h] = lim h_уд. /с при с ® 0 или

[h] = lim h_пр. при с ® 0