I.2.3.2.1. Получение основных солей:
Взаимодействием
1) избытка многокислотного основания с кислотой:
Ba(OH)2 + HCl = (BaOH) Cl + H2O;
изб. гидроксохлорид бария
2) соли многокислотного основания с недостатком щелочи:
2СuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4;
недост. гидроксосульфат меди (II)
В реакциях с кислотами основные соли и в реакциях со щелочами кислые соли образуют средние соли:
(CuOH)2SO4 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Na2HPO4 + 2 HCl = 2 NaCl + H3PO4
Примеры и задания для самостоятельного решения
Пример 1. Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция - Ca(OH)2 и сернистой кислотой - H2SO3
Решение и ответ:
Возможные основные остатки - Ca2+ и CaOH-, и кислотные остатки - SO32- и HSO3-. Сочетая (комбинируя) катионы и анионы и вычитая молекулы воды, которые можно выделить по меньшему количеству H или OH, приходим к выводу, что существует три соли:
а) Ca2+ и SO32- , получаем Ca SO3 - сульфит кальция - средняя соль
б) CaOH- и HSO3- , убираем молекулу воды, остается тоже Ca SO3
в) Ca2+ и HSO3- , получаем Ca( НSO3 )2 - гидросульфит кальция - кислая соль;
г) CaOH- и SO32- , получаем (CaOH)2 SO3 - гидроксосульфит кальция - основная соль.
Задание 1. Составьте формулы всех солей, которые могут быть образованы гидроксидом кальция - Fe(OH)2 и ортофосфорной кислотой.
Пример 2. Составьте формулы: а) карбоната хрома (+3); б) гидросульфата бария; в) дигидроксосульфита алюминия (или сульфита дигидроксоалюминия)
Решение
а) Сr 3+ и CO32- - ион хрома и двухзарядный (двухвалентный) остаток угольной кислоты - карбонат-анион. Составляем формулу, учитывая валентности:Сr2(CO3)3;
б) Ba2+ и анион, в котором с сульфат-ионом связан один катион водорода HSO4-. Составляем формулу: Ba(HSO4)2
в) катион, в котором ион алюминия Al3+ связан с двумя гидроксогруппами OH- т.е., Al(OH)2+ и анион SO32-. Составляем формулу, учитывая валентности (заряды) этих двух ионов: (Al(OH)2)2 SO3.
Задание 2. Составьте формулы солей: а) дигидрофосфата меди (+2);
б) нитрата кобальта (+3); в) гидроксохлорида железа (+3).
Пример 3. В реакциях между какими веществами возможно образование кислых солей: a) Сu(OH)2 + H3AsO4; б) K2SO3 + H2SO3; в) Сa(OH)2 + HNO3; г) Ba(OH)2 + CO2 (изб.).
Решение
а) в реакции нейтрализации между данной многоосновной кислотой и основанием при условии избытка кислоты образуются кислые соли:
Сu(OH)2 + H3AsO4= СuHAsO4 + 2H2O
гидроарсенат меди (II)
или Сu(OH)2 + 2H3AsO4= Сu(H 2AsO4)2 + 2H2O;
дигидроарсенат меди (II)
б) в реакции между многоосновной кислотой и ее средней солью образуется кислая соль:
K2SO3 + H2SO3 = 2 KНSO3;
в) при взаимодействии одноосновной кислоты с основанием образуется только средняя соль, а кислая не образуется;
г) в реакции между основанием и кислотным оксидом многоосновной кислоты, взятым в избытке, образуется кислая соль:
Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3+H2O;
Задание 3. В реакциях, между какими веществами возможно образование кислых солей: a) Na2S + H2S; б) KOH + H3PO4; в) Al(OH)3+ HBr; г) NaOH + SO2 (изб.)
Пример 4. Допишите уравнение реакции, не изменяя коэффициенты: 2FeSO4 + 2 NaOH =
Решение:
В задачах такого типа подразумевается ответ на вопрос: « какой тип соли образуется - основная или средняя?» или « - кислая или средняя?». В данном случае должен быть дан ответ на первый вопрос, так как в реакции участвуют средняя соль и щелочь. Нужно решить: в избытке или в недостатке взята щелочь.
Для этого запишем уравнение получения средней соли и затем сравним коэффициенты:
FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Здесь соотношение соли и щелочи 1:2, тогда как в условии задачи это соотношение составляет 2:2 или 1:1, то есть, щелочь взята в недостатке по сравнению с первым уравнением:
2FeSO4 + 2 NaOH = (FeOH)2 SO4 ↓+ Na2SO4
Задание 31. Допишите уравнения реакций, не изменяя коэффициенты:
а) Сr(OH)3 + H2S = ; б) Ni(OH)2 + H3AsO4 = ; в) MgCl2 + KOH = ;
г) Сa3(PO4)2 + H3PO4 = ; д) Fe(OH)3 + 2HCl = ; е) Al(OH)2NO3 + HNO3 =
*Помните, что в реакциях с участием кислоты нужно выделить катионы водорода и гидроксид-анионы (смотри пример № 1) и выделить максимально возможное количество молекул воды в качестве одного из продуктов.
Задание 4. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:
а) H2S KHS K2S KHS H2S
б) Ba BaO Ba(OH)2 (BaOH)2SO4 BaSO4
*для избавления от катионов водорода или гидроксогрупп (полной нейтрализации) добавляйте, соответственно щелочь или кислоты.
в) S SO2 NaHSO3 Na2SO3 CaSO3 SO2 SO3 H2SO4
I.2.3.3.
Смешанные
соли: - содержат
остатки разных кислот, например : CaOCl2
-хлорид, гипохлорит кальция Сa
- Сl
OCl
I.2.3.4. Двойные соли: - содержат катионы разных металлов : KAl(SO4)2 – сульфат калия алюминия
I.2.3.5. Комплексные соли: К3[Al(OH)4] – калия тетрагидроксоалюминат вещества особого состава и строения, относятся к классу комплексных соединений.