1.2.1.3. Получение:

1) окисление (горением простых веществ):

S + O₂  SO_{2 ,}

2 Ca + O₂  2CaO;

2) горение сложных веществ:

СН₄ + 2О₂  CO₂ + 2H₂O;

3) разложение солей (t ⁰C)

СaCO₃  CO₂ + CaO;

4) разложение твердых оснований с валентностью > I (t ⁰C):

Cu(OH)₂  CuO + H₂O;

5. разложение некоторых кислот (t ⁰C):

H₂SiO₃  SiO₂ + H₂O;

5. при окислении соответствующего металла оксидом другого менее активного металла (t ⁰C):

2Al + Cr₂O₃  2Cr + Al₂O₃;

5. при окислении низших оксидов и разложении высших (t ⁰C):

2SO₂ + O₂  2SO₃ +Q

4CrO₃  2Cr₂O₃ + 3O₂;

1.2.1.4. Химические свойства:

Основные	Кислотные
С водой СaO + H2O = Ca(OH)2 ↓ основание	С водой SO2 + H2O = H2SO3 кислота
C кислотами СaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O соль + вода	С основаниями SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2Oсоль+ вода
3. Друг с Сa O +	другом SO2 = CaSO3 соль

Амфотерные оксиды

-реагируют со щелочами и кислотами, образуя соль и воду:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

Al₂ O₃ + 2NaOH = 2 NaAlO₂ + H₂O;

метаалюминат

натрия

-с водой не взаимодействуют.

I.2.2. Гидроксиды – сложные вещества, в которых элемент связан с группами «ОН» (гидроксо – или гидроксильными). Их можно рассматривать, как продукты взаимодействия соответствующих оксидов с водой при допущении, что эти оксиды с ней взаимодействуют.

Н – О

\

СО₂ + Н₂О  H₂CO₃ C = O

/

H – О

Na₂O + H₂O  Na₂O₂H₂ (2 NaOH) Na – O – H

Н – О

\

SiО₂ + Н₂О  H₂SiO₃ Si = O

/

H – О

Н – О

\

P₂ О₅ + 3Н₂О  H₆P₂ O₈ (3 H₃PO₄) H – O - P = O

/

H – О

O - H

/

FeO + H₂O  FeO₂H₂ ( Fe(OH)₂) Fe

\

O – H

Как видно из структурных формул с элементом могут быть связаны и

- ОН ( гидроксогруппы) и = О (оксогруппы).

Общая формула гидроксидов Э(ОН)_nO_m

Н → О O

\ //

H → O- Э : : : (O)

∙ | \\

(НО) ∙ O O

|

H

Чем больше оксогрупп (=О) и чем выше (более положительная) степень окисления определяющего химического элемента, тем слабее химическая связь между атомами водорода и кислорода, электроны сдвигаются к кислороду связи ОН и такое вещество диссоциирует, как кислота - с отрывом катиона водорода.

Сравним строение фосфорной и хлорной кислот:

Н – О O

\+5 +7 //

H – O - P = O Н – О – Cl = O

/ \\

H – О O

Согласно сказанному выше связь О – Н слабее в хлорной кислоте и этот гидроксид, как кислота, самый сильный в ряду химических элементов III периода.

I.2.2.1. Кислоты - сложные вещества, которые состоят из катиона водорода и кислотного остатка, т.е., при диссоциации в качестве катионов образуют только катионы водорода Н⁺.

Они делятся на кислородосодержащие - кислотные гидроксиды и на бескислородные. По числу атомов водорода - на одноосновные и многоосновные.