I. Основы классификации неорганических соединений

Для удобства изучения данной темы представим классификацию в виде схемы 1 (см. приложение).

Расшифруем данную схему.

I.1.Простые вещества

Простые вещества состоят из одного химического элемента, т.е., атомов одного вида, и делятся на металлы и неметаллы. В Периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева металлы расположены в левом нижнем углу (элементы главных подгрупп), плюс к этим элементам все элементы побочных подгрупп (d-элементы) и все f-элементы – лантаноиды и актиноиды:

L i Be

Граница элементов главных

_____Al_______ подгрупп проходит через металлы

__ \ бериллий, алюминий, германий,

______Ge______ сурьма, полоний

__ \

________Sb____ _ d-элементы

__

_________Po___ /

Fr

___________________

___________________ f-элементы

Неметаллы расположены только в главных подгруппах Периодической таблицы, в правом верхнем углу, включая атом водорода:

H He

B Ne

Ar

Kr

Xe

At Rn

I.2.Сложные вещества

I.2.1. Оксиды – химические соединения, состоящие из двух разных элементов, один из которых кислород в степени окисления (-2).

Несолеобразующие оксиды – не соответствуют никаким гидроксидам (ни кислотным, ни основным, ни амфотерным) и не образуют солей.

Солеобразующие оксиды – соответствуют гидроксидам и образуют соли.

Основные оксиды - оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 (иногда к ним относят некоторые оксиды, в которых находятся химические элементы в степени окисления +3: Bi₂O₃, Fe₂O₃, однако основные свойства в них преобладают). Например, BaO, CaO, Li₂O, CuO, FeO и др.

Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и некоторых металлов, имеющих степень окисления от +4 и выше. Например: SO₃, CO₂, Mn₂O₇, N₂O₅ и др.

Амфотерные оксиды – оксиды некоторых элементов со степенями окисления +2, +3, +4. Например, ZnO, Al₂O₃, GeO, PbO, PbO_2, Cr₂O₃, MnO₂ и др.

I.2.1.1. Номенклатура оксидов

1. Строго по международной номенклатуре оксиды называют: « оксид элемента» с указанием степени окисления или валентности элемента. Например, SO₃ – оксид серы (VI) или оксид серы (+6). Если степень окисления или валентность непеременные (единичные), то в названии их опускают. Например, CaO – оксид кальция.

Учитывая, что максимальная валентность азота в соединениях равна (IV) , оксид азота N₂O₅ правильнее называть оксид азота (+5).

Применительно к международной номенклатуре, можно давать названия с приставками, указывающими количество атомов кислорода (ди-, три-, тетра-, пента-): SO₂ – диоксид серы, Р₂О₅ – пентаоксид фосфора и т.д.

2. Сохранилась в употреблении русская номенклатура с применением слова «окись». Например, N₂O₅ – полупятиокись азота (учитывая число атомов кислорода, приходящихся на один атом азота), СО₂ – двуокись углерода, ОsО₄ – четырехокись осьмия.

3. Тривиальные названия имеют только некоторые оксиды, например, СО₂ – углекислый газ; СО – угарный газ; N₂O – «веселящий газ»; F₃O₄ – железная окалина.

4. Для кислотных оксидов применимо название, как ангидрида кислоты.

Например, Р₂О₅ - фосфорный ангидрид или ангидрид фосфорной кислоты.

1.2.1.2. Физические свойства: газы (CO₂), твердые (P₂O₅), окрашенные (Cu₂O), с запахом (SO₂), без запаха (NO), бесцветные или белые (СaO, CO₂), растворимые в воде (CaO, K₂O, SO₂ и др.), нерастворимые в воде (CuO, SiO₂)