3.3.2. Вычислить тепловой эффект и энергию Гиббса при 298 k для реакции в водном растворе

Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + BaCl_{2 (aq)} = AlCl_{3 (aq)} + BaSO_{4 (тв.)}

Br_{2 (aq)} + KCrO_{2 (aq)} + KOH _(aq) = KBr _(aq) + K₂CrO_{4 (aq)} + H₂O _(ж)

для Br_2 (aq): Δ_fН^o₂₉₈ = -2,59 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = -41,48 кДж/моль

для CrO₂^-_(aq): Δ_fН^o₂₉₈ = -620,5 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = -612,10 кДж/моль

C _{(графит)} + K₂Cr₂O_{7 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = CO_{2 (г)} + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(ж)

Ca₃(PO₄)_{2 (тв.)} + H₂SO_{4 (aq)} = CaSO_{4 (тв.)} + H₃PO_{4 (aq)} при 25°С

для H₃PO_{4 (aq)}: Δ_fН^o₂₉₈ = -1277,5 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = -1143,0 кДж/моль

CaCl_{2 (aq)} + Na₂CO_{3 (aq)} = CaCO_{3 (тв.)} + 2NaCl _(aq)

Cd _(тв.) + CuSO_{4 (aq)} = CdSO_{4 (aq)} + Cu _(тв.)

CuO _(тв) + NH₄OH _(aq) = [Cu(NH₃)₄](OH)_{2 (aq)} + H₂O _(ж)

для NH₄OH _(aq): Δ_fH^o₂₉₈ = -362,5 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = -263,0 кДж/моль

Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + MnO_{2 (тв)} + H₂O _(ж) = FeSO_{4 (aq)} + HMnO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)}

Hg _(ж) + HNO_{3 (aq)} = Hg(NO₃)_{2 (aq)} + NO_(г) + H₂O _(ж)

Hg₂Cl_{2 (тв)} + KNO_{3 (aq)} = Hg₂(NO₃)_{2 (aq)} + KCl _(aq)

HI _(aq) + K₂Cr₂O_{7 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = I_{2 (aq)} + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(ж)

для I_{2 (aq)}: Δ_fH^o₂₉₈ = 22,6 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = 16,0 кДж/моль

I_{2 (г)} + H₂O _(ж) + Na₂SO_{3 (aq)} = 2HI _(aq) + Na₂SO_{4 (aq)}

K₂Cr₂O_{7 (aq)} + FeSO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(ж)

K₂CrO_{4 (aq)} + KI _(aq) + H₂O _(ж) = I_{2 (aq)} + KCrO_{2 (aq)} + KOH_(aq)

для CrO₂^- _(aq): Δ_fH^o₂₉₈ = -620,5 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = -612,1 кДж/моль

для I_{2 (aq)}: Δ_fH^o₂₉₈ = 22,6 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = 16 кДж/моль

KI _(aq) + K₂Cr₂O_{7 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = KIO_{3 (aq)} + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(ж)

KMnO_{4 (aq)} + FeSO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O_(ж).

KMnO_{4 (aq)} + MnSO_{4 (aq)} + H₂O_(ж) = MnO_{2 (тв)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)}

KMnO_{4 (aq)} + Na₂SO_{3 (aq)} + H₂O _(ж) = MnO_{2 (тв)} + KOH _(aq) + Na₂SO_{4 (aq)}

KMnO_{4 (aq)} + Na₂SO_{3 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + Na₂SO_{4 (aq)} + H₂O_(aq)

KMnO_{4 (aq)} + NaBr _(aq) + H₂SO_{4 (aq)} = NaBrO_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + MnSO_{4 (aq)} + H₂O _(ж)

KMnO_{4 (aq)} + NaNO_{2 (aq)} + KOH_(aq) = K₂MnO_{4 (aq)} + NaNO_{3 (aq)} + H₂O _(ж);

для MnO₄^2-_(aq): Δ_fH^o₂₉₈ = -655,2 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = -449 кДж/моль

KMnO_{4 (aq)} + NaNO_{2 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + NaNO_{3 (aq)} + H₂O _(ж)

KMnO_4(aq) + HCl_(aq) = KCl_(aq) + MnCl_2(aq) + H₂O_(ж) + Cl_2(г)

KMnO_{4 (aq)} + H₂O_{2 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + O_{2 (г)};

для H₂O_{2 (aq)}: Δ_fH^o₂₉₈ = -191,2 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = -134,0 кДж/моль

KMnO_{4 (aq)} + KI _(aq) + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + I_{2 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(ж);

для I_{2 (aq)}: Δ_fH^o₂₉₈ = 22,6 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = 16 кДж/моль

KMnO_{4 (aq)} + KNO_{2 (aq)} + H₂O _(ж) = MnO_{2 (тв.)} + KNO_{3 (aq)} + KOH _(aq)

MnO_{2 (тв)} + NaHSO_{4 (aq)} = NaMnO_{4 (aq)} + NaHSO_{3 (aq)} + H₂O _(ж) + SO_{2 (г)}.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

для MnO₄^2-_(aq): Δ_fH^o₂₉₈ = -655,20 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = -449,00 кДж/моль

Na₃AlF_{6 (тв., α)} + NaOH _(aq) = NaAlO_{2 (тв)} + NaF _(aq) + 2H₂O _(ж)

для NaAlO_{2 (тв)} Δ_fH^o₂₉₈ = -1133,03 кДж/моль; Δ_fG^o₂₉₈ = -1070,00 кДж/моль

Pt _(тв) + HNO_{3 (aq)} + HCl _(aq) = H₂[PtCl₆] _(aq) + NO _(г) + H₂O _(ж)