Задача 5. Определите температуру инверсии крекинга углеводородов, используя данные таблицы. Варианты

№	Уравнение реакции	, кДж/моль	, кДж/моль
1	2	3	4
1		, ,	, ,
2		, ,	, ,
3		, ,	, ,

1	2	3	4
4		, ,	, ,
5		,	,
6		, ,	, ,
7		, ,	, ,
8		,	,
9		, ,	, ,
10		, ,	, ,
11		,	,
12		, ,	, ,
13		, ,	, ,
1	2	3	4
14		, ,	, ,
15		, ,	, ,
16		, ,	, ,
17		, ,	, ,
18		, ,	, ,
19		, ,	, ,
20		, ,	, ,
21		, ,	, ,
22		, ,	, ,

1	2	3	4
23		, ,	, ,
24		, ,	, ,

Термодинамический анализ химических процессов. Равновесие

1. Каково значение использования термодинамических функций и параметров химических реакций в химической технологии?

2. Дайте понятие внутренней энергии, энтальпии, энтропии.

3. От чего зависит самопроизвольное протекание изобарно-изотермического процесса?

4. Перечислите условия, определяющие термодинамическую вероятность осуществления химических процессов.

5. Охарактеризуйте термодинамическую вероятность термических превращений углеводородов различных классов

6. Что такое температура инверсии?

7. Дайте определение понятию «химическое равновесие». Перечислите его основные свойства.

8. Назовите количественную характеристику химического равновесия.

9. Перечислите способы выражения констант равновесия.

10. Какова связь между константами равновесия?

11. В чем состоит физический смысл константы равновесия.

12. Какова связь константы равновесия с термодинамическим функциями.

13. Условия смещения равновесия.

Задача 1.

1. К какому типу (по тепловому эффекту и агрегатному состоянию веществ) относятся реакции

   1. СО_2(г) + СаО_(тв) СаСО_3(тв) Н<0

   2. С₂Н_6(г)  С₂Н_2(г)+2Н_2(г) Н>0

2. Куда сместится равновесие при увеличении давления, объема температуры (для реакции а). Запишите выражение константы равновесия для этой реакции

3. Какими изменениями давления и температуры концентраций реагентов и продуктов, можно увеличить выход конечного продукта. Запишите выражение константы равновесия для данной реакции.