- •Окислительно-восстановительные процессы
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •1. Вопросы и задачи для самостоятельной подготовки к проведению опытов и выполнению контрольных работ
- •2. Цель работы
- •3. Теоретически – справочная часть
- •3.1. Составление уравнений овр Метод электронного баланса
- •Метод электронно-ионного баланса
- •3.2. Значение среды в окислительно-восстановительных реакциях
- •3.3. Двойственность свойств h2o2
- •3.4. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •3.5. Определение возможности протекания окислительно-восстановительной реакции по величине окислительно-восстановительного электродного потенциала реагирующих веществ
- •4. Практическая часть
- •Значение среды в окислительно-восстановительных процессах
- •5. Указания по технике безопасности
- •6. Решение типовых задач
- •7. Задачи для самостоятельного решения
- •8. Безмашинный программконтроль
- •Библиографический список
7. Задачи для самостоятельного решения
Расставьте коэффициенты с помощью электронных уравнений в следующих окислительно-восстановительньгх реакциях. Укажите, какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. В четвертом уравнении расставьте коэффициенты электронно-ионным балансом. Стандартные электродные потенциалы возьмите из таблицы (с учета концентрации и pH среды) рекомендуемой литературы или пособия № 1639 «Справочный материал» авторов Васильченко Л.М., Сеницкой Г.Б., Халиковой А.В., Сотовой Н.В.
HClO4 + H2SO3 = HCl + H2SO4
NaNO3 = NaNO2 + O2
HNO2 = HNO3 + NO + H2O
SnO + KMnO4 + HCl = SnCl4 + MnCl2 + KCl + H2O
Cr + HNO3 (конц.) = Сr(NO3)3 + NO2 + H2O
Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2
Al + Fe3O4 = Fe + Al2O3
Na2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + NaCl + Cl2 + H2O
KBrO = KBrO3 + KBr
PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O
8. Безмашинный программконтроль
Примените для закрепления знаний по изученной теме безмашинный программконтроль. Для этого выберите правильные ответы на каждый из пяти поставленных вопросов таблицы и выбранные Вами номера ответов сообщите преподавателю.
Таблица
Безмашинный программконтроль
№ |
Вопросы |
Ответы |
1 |
Чему равна степень окисления хрома в окислителе K2Cr2O7? |
1. +5 2. +2 3. +3 4. +6 |
2 |
Чему равна степень окисления кислорода в простом веществе? |
1. Количеству валентных электронов 2. Нулю 3. Количеству неспаренных электронов |
3 |
Какие свойства проявляет KMnO4 в окислительно-восстановительных реакциях? |
1. Окислительно-восстановительную двойственность. 2. 2. Свойства восстановителя. В. 3. Свойства окислителя. |
Продолжение таблицы
4 |
Какой продукт восстановления разбавленной азотной кислоты в реакциях с активными металлами? |
1. NO 2. NH4 NO3 3. NO2 4. N2O5 |
5 |
Как изменится степень окисления хрома в химической реакции NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O |
1. От -3 до +3 2. От +3 до +2 3. От -3 до +4 4. От +3 до +6
|
Библиографический список
1. Коровин Н.В. Общая химия : учебник для технич. направл. и спец. вузов. – 6-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2005. – 557 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия : учебное пособие для вузов. – 30-е изд., испр. / под ред. А.И. Ермакова. – М.: Интеграл – Пресс, 2004. – 728 с.
3. Зубрев Н.И. Инженерная химия на железнодорожном транспорте. – М.: УМК МПС РФ, 2002. – 292 с.
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии : учебное пособие для вузов / под. ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл – Пресс, 2001. – 240 с.
5. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для студентов. – 6-е изд. / З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. – М.: Издательство АСТ; Издательство Астрель, 2004. – 383 с.
6. Справочный материал по дисциплине «Химия» и «Коррозия металлов» / Л.М. Васильченко, Г.Б. Сеницкая, А.В. Халикова, Н.В.Сотова. – Самара : СамГАПС, 2006. – 46 с. (№ 1639).