4. Практическая часть

Реактивы

Растворы: - хромата калия К₂CrO₄ , 0,3 н,

- перманганата калия КМnО₄ , 0,3 н,

- нитрита натрия NаNO₂ , 1,0 н,

- сульфита натрия Na₂SО₃ , 0,5 н,

- серной кислоты Н₂SО₄ , 2,0 н,

- гидроокиси калия КОН, 2,0 н.

Опыт 1. Сложные ионы в окислительно-восстановительных реакциях.

К 1-2 каплям раствора хромата калия К₂СrО₄ прибавьте 6-10 капель 2 н раствора серной кислоты Н₂SО₄ и раствор нитрита натрия NаNО₂ до изменения цвета раствора. Напишите уравнение реакции, зная, что К₂СrO₄ переходит в

Cr₂(SO₄)₃, а NaNO₂ - в NaNO₃. Укажите цветá растворов К₂CrO₄ и Cr₂(SО₄)₃, остальные вещества, участвующие в реакции, бесцветны. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается. Что является окислителем, а что - восстановителем?

Значение среды в окислительно-восстановительных процессах

Опыт 2. Среда кислая

К 2 -3 каплям раствора перманганата калия КМnО₄ добавьте 6-10 капель 2 н раствора серной кислоты и затем - раствора сульфита натрия или нитрита на­трия до изменения цвета раствора. Отметьте цветá растворов КМnО₄ и МnSО₄. Расставьте коэффициенты с помощью электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции и докажите, что будет протекать прямая реакция:

КМnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃  MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Опыт 3. Среда нейтральная

К 2 - 3 каплям раствора перманганата калия прибавьте 5-6 капель рас­твора сульфита натрия или нитрита натрия до изменения окраски. Вода, необ­ходимая для реакции, имеется в растворах. Укажите цветá растворов КМnО₄ и МnО₂. Расставьте коэффициенты с помощью электронных уравнений в окислительно-восстановительной реакции:

КMnО₄ + Na₂SO₃ + Н₂O  MnO₂ +Na₂SO₄ + KOH

Опыт 4. Среда щелочная

К 2 - 3 каплям раствора перманганата калия КМnО₄ прибавьте 6-10 капель раствора щёлочи (2 н раствор КОН или NаОН) и раствор сульфита натрия или нитрита натрия до изменения цвета. Укажите цветá растворов КМnО₄ и K₂MnO₄, остальные растворы веществ бесцветны. Схема реакции окисления – восстановления:

КМnО₄ + КОH + Na₂SО₃  К₂МnО₄ + Nа₂SО₄ + Н₂О

В уравнении реакции расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

Во всех окислительно-восстановительных реакциях укажите, какое веще­ство является окислителем, а какое - восстановителем, какое вещество окис­ляется, а какое - восстанавливается.

Сделайте вывод о восстановлении перманганата калия в зависимости от реакции среды.

Опыт 5. Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода

а) К 4-5 каплям раствора йодида калия KJ добавьте 6-10 капель 2 н рас­твора серной кислоты, затем до изменения цвета раствора добавьте 3-4 капли перекиси водорода H₂O₂. Схема реакции:

KJ + H₂SO₄ + H₂O₂  J₂ + K₂SO₄ + Н₂О

Укажите цветá раствора KJ и выпавшего в результате реакции кристалли­ческого йода J ₂.

б) К 2-3 каплям перманганата калия добавьте 3-4 капли раствора пере­киси водорода. Реакция представлена схемой:

КМnО₄ + Н₂O₂  МnО₂ + О₂ + КОН + Н₂О

Отметьте цветá раствора КМnO₄ и выпавшего в результате реакции осадка диоксида марганца МnО₂.

Для реакций а) и б) расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстано­вителем. Какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Сделайте вывод о свойствах перекиси водорода в окислительно-восстано­вительных реакциях.