Расхолаживание с рщу.

В случаях: взрыв, пожар, задымление, запаривание БЩУ, невозможности находиться на БЩУ, а также при взрыве или пожаре в кабельном полуэтаже АЭ219.

Действия: вызвать пожарную команду; одеть АСВ; выполнить АЗ с КУ; проконтролировать падение ОР и ввод камер ДИ, ДП; СК ТГ;  КАГ-24; проверить работу TB10 на всас TK и работу блокировки TKS10; Обесточить привода ОР СУЗ; направить ВИУР на РЩУ; снять с “АУ” YPC01; ТЭН; YPC04; YPC02; установить баланс TK; ГЦН1,3; YB заполнить до L=3,53,8 м; после получения информации от ВИУР с РЩУ о контроле за параметрами РУ НСС даёт команду о переходе всех на РЩУ.

На РЩУ: продублировать с КУ АЗ; проверить и ввести в работу ТС; контролировать параметры РУ; при невозможности подачи бора от TK - TQN4; КД заполнить до 12,4 м; после достижения стояночной С_БОР приступить к расхолаживанию ч/з БРУ-А со скоростью 60/ч. После _ до 220, перейти на скорость 30/ч. Готовить системы TQN2. При _ = 90  ГЁ. При _ = 15, ГЦН2,4, ТЭН КД, р/с. Продолжить расхолаживание на ЕЦ. При _ до 150 расхолаживать от TQN2…

Химия. Определения.

Атомная единица массы -1 а.е.м. определяется как 1/12 массы изотопа углерода -12. Масса протона или нейтрона 1 а.е.м.

Молекулярная масса: масса одной молекулы - суммарная масса отдельных атомов, составляющих молекулу. Молекулы - два или более атомов, удерживаемых вместе химической связью. Изотопы - атомы одного элемента с различным числом нейтронов в ядре. Атомный вес - средневзвешенное значение масс всех природных изотопов элемента. Молекулярный вес - суммарная масса отдельных атомов, входящих в одну молекулу.

Один моль - количество чистого вещества, содержащее число Авогадро единиц (атомов, ионов или молекул) этого вещества. Любой элемент, содержащий количество грам­мов, равное атомному весу, содержит 6,02210²³ атомов и называется числом Авогадро.

Грамм-атомный вес - масса одного моля атомов.

Грамм - молекулярный вес - масса 1-го моля молекул.

Атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Про­тон имеет массу 1 а.е.м. и положительный заряд (+1). Ней­трон также имеет массу 1 а.е.м., но нейтрален. Электрон имеет массу 0,00055 или 1/1835 а.е.м.

Валентность атома - определяется числом электронов, которые элемент присоединяет или отдает, или числом пар электронов, которые он образует при реакции с другими элементами. Эти валентные электроны находятся на внеш­нем электронном уровне.

Раствор - гомогенная смесь двух или более веществ. Растворимость - max количество вещества, которое может раствориться в заданном количестве рас­творителя при данной температуре.

Насыщение - состояние, при котором в растворе больше не может раствориться растворенного вещества.

Растворимое вещество - вещество, которое распадает­ся или реагирует химически в растворителе.

Для характеристики концентрации растворов использу­ются следующие понятия: 1. Процент растворенного вещества по отношению ко всему количеству раствора показывает количество раство­ренного вещества в граммах, приходящихся на 100 граммов раствора. 2. Молярность - число молей вещества на литр раствора.

3. Нормальность (N) - число грамм-эквивалентов вещест­ва в одном литре раствора.

Для описания химических реакций используются химиче­ские уравнения, Для баланса в химических уравнениях чис­ло атомов всех элементов должно быть одинаково в обеих частях уравнения.

Электролиты - вещества, растворы которых проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация - распад электролитов под действием растворителя на ионы.

Молекулы электролитов при растворении в воде в боль­шей или меньшей степени распадаются на ионы, т.е. час­тицы, заряженные электричеством.

Ионы, отличаясь от нейтральных атомов или молекул наличием электрического заряда, обладают и совершенно иными свойствами.

Гидраты ионов - перешедшие в раствор ионы, связанные с молекулами воды.

Сильные электролиты - электролиты, полностью диссо-циирующие на ионы в водных растворах.

Слабые электролиты - электролиты, образующие в вод­ных растворах лишь незначительное число ионов.

Кислота - вещество, дающее в водном растворе ионы во­дорода (H⁺).

Кислотное число масла – характеризует старение масла и показывает, какое количество щелочи (KOH) необходимо для нейтрализации 1-го грамма масла.

Основание - вещество, дающее в водном растворе ионы гидроксила (ОН^–). Соль - соединение, состоящее из [+] и [-] ионов, удержи­ваемых вместе ионной связью. Щелочи - некоторые растворимые основания, в первую очередь гидроокись натрия, калия, магния и кальция, обла­дающие свойством взаимодействовать с кислотами с обра­зованием нейтральных солей.

Удельная проводимость - проводимость раствора, изме­ренная при 25 между двумя электродами площадью 1 см

каждый, находящимися на расстоянии 1см друг от друга. Единицы удельной проводимости - сименс на см (См/см),

Растворы, имеющие одинаковую концентрацию ионов водорода и ионов гидроксила и равны каждая 10^-7 г-ион/л называются нейтральными растворами (чистая вода при  = 25).

рН - отрицательный логарифм концентрации свободных ионов [H⁺] в моль/литр. Формула для рН: рН = -lg[H⁺]. рН =7 - нейтральный, рН < 7 - кислый, рН > 7 - щелочной рас­твор.

Гидролиз - взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными час­тями воды.

Радиолиз: 2Н₂О  2H₂ +O₂ происходит при наличии ней­тронного потока ( 10¹³ нейтрон/cм²сек), Для подавления подается Н₂ с нормой 3060 мл/м³, вводом аммиака, кото­рый диссоциирует в воде 1K. При этом реакция ра­диолиза смещается влево (преимущественное образование Н₂O). Азот затем удаляют продувкой,

2NH₃  N₂ + ЗН₂, где на 1 гр аммиака имеем 2 см³ Н₂.

2N₂Н₄  2N₂ + 4Н₂, где на 1 гр гидразина - 1,3 гр Н₂.

N₂H₄ + H₂  2NН₃, где на 1гр гидразина -1,1 гр аммиака. Термическое разложение: N₂H₄+O₂ = N₂ + 2Н₂О, где на 1 грамм O₂ 1 гр. гидразина. !!! 70% реакции, при _ 100, ос­тальное уходит на взаимодействие с продуктами коррозии. N₂H₄ - способен восстанавливать Сu до чистой меди, и Fe³⁺, Fe⁴⁺ до Fе₃O₄, т.е. до безопасных свойств.

Буферные растворы - растворы, способные сохранять постоянным значение рН при добавлении сильных кислот, щелочей и при разбавлении.

Окисление - процесс отдачи электронов атомами/ио­нами. Окислители - атомы или ионы, которые в данной ре­акции присоединяют электроны.

Восстановление - процесс присоединения электронов атомами/ионами. Восстановители - атомы или ионы, которые в данной реакции отдают электроны.

Электролиз - это окислительно-восстановительные реак­ции, протекающие на электродах, если ч/з раствор или расплав электролита пропускают постоянный эл/ток.

Декантат: перелив с баков отстойников. Кубовой остаток (пульпа) — выходит из выпарного аппа­рата, радиоактивна, концентрация солей 300-400 г/л. По­ступает на ХЖО или УГУ. Флегма - чистая промывочная вода проходящая сверху вниз проходящая ч/з сепаратор выпарного аппарата.