6. Что называется молярной концентрацией эквивалентов?
Молярной массой эквивалентов вещества Х называется масса одного моля (или 6,02·1023) его эквивалентов. Она обозначается М [1/z* (Х)] и измеряется в г/моль или в кг/моль. Молярную массу эквивалентов вещества можно рассчитать по формуле:
М [1/z* (Х)]=
где М (Х) – молярная масса вещества Х.
Если фактор эквивалентности равен единице, то молярные массы вещества и его химического эквивалента численно совпадут.
8. В чем сущность метода нейтрализации?
Метод нейтрализации основан на проведении кислотно-основных (протолитических) реакций. В ходе такого титрования меняется значение рН раствора. Кислотно-основные реакции подходят для титриметрического анализа в наибольшей степени: они протекают по строго определенным уравнениям, без побочных процессов и с очень высокой скоростью. Взаимодействие сильных кислот с сильными основаниями приводит к высоким константам равновесия. Для обнаружения к.т.т. существует удобный и хорошо изученный способ - применение кислотно-основных индикаторов. Можно использовать и инструментальные методы, они особенно важны при титровании неводных, мутных или окрашенных растворов.
Метод нейтрализации включает два варианта – ацидиметрию (титрант – раствор сильной кислоты) и алкалиметрию (титрант – раствор сильного основания). Эти методы соответственно применяют для определения оснований и кислот, в том числе ионных и многопротонных. Возможность титрования сильных протолитов определяется их концентрацией; титрование возможно, если Сх > 10-4 М. В ходе такого титрования в водном растворе идет реакция:
H3O+ + OH- = 2 Н2О
Титрование слабых кислот и слабых оснований в водных растворах соответствует схемам:
НА + ОН- = Н2О (алкалиметрия)
В + Н3O+ = НВ+ + Н2О (ацидиметрия)
9. Как подбирают кислотно-основные индикаторы?
Индикаторы метода протолитометрии – вещества, расцветка которых изменяется в зависимости от изменения величины рН раствора.
Требования к индикаторам:
1) расцветка индикатора при близких значениях рН должна хорошо отличаться;
2) изменение расцветки индикатора должно происходить резко в небольшом интервале значений рН;
3) расцветка индикатора должна быть как можно более интенсивна;
4) количество щелочи или кислоты, необходимое для изменения расцветки индикатора, должно быть очень малым;
5) изменение расцветки индикатора должно быть оборотным.
индикаторы метода кислотно-основного титрования – это слабые кислоты или основы, у которых неионизированы молекулы и ионы имеют разную расцветку:
HІnd - H+ + Ind-
лакмус красное синее
фенолфталеїн бесцветное малиново-розовое
Ind: - одноцветные (фенолфталеин)
- двоцветные (метиловый оранжевый, лакмус)
10. Что такое интервал перехода окраски индикатора?
Следовательно, интервал между двумя значениями рН, в котором будет происходить постепенное изменение цвета индикатора, и будет являться зоной перехода, или интервалом (перехода окраски индикатора).