- •Ответы на вопросы Титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование
- •1.В чем сущность титриметрического анализа?
- •2. Что такое точка эквивалентности и конечная точка титрования? Чем они отличаются?
- •3. В каких единицах и с какой точностью принято измерять обьем в титриметрическом анализе?
- •4. Каким требованиям удовлетворяют стандартные вещества?
- •5. Какие растворы называются рабочими?
- •6. Что называется молярной концентрацией эквивалентов?
- •8. В чем сущность метода нейтрализации?
- •9. Как подбирают кислотно-основные индикаторы?
- •10. Что такое интервал перехода окраски индикатора?
- •11. Что называют показателем титрования индикатора (рТ)?
- •12. Для чего прибегают к расчету и построению кривых титрования?
- •14. Какие рабочие и установочные вещества используют в методах алкалиметрии и ацидометрии?
- •Окислительно-восстановительное титрование. Перманганатометрия
- •1.В чем сущность метода окисления- восстановления?
- •2.Какие факторы влияют на величину реальных потенциалов (уравнение Нернста)?
- •3.Каким образом связаны редокс-потенциалы и направление реакции?
- •4.Каие факторы влияют на величину скачка на кривой титрования?
- •5.Каковы способы фиксирования точки эквивалентности в редоксометрии?
- •6.На чем основана классификация методов окисления-восстановления?
- •7.Как рассчитывается фактор эквивалентности в реакциях окисления-восстановления?
- •8.Какие рабочие растворы используют в перманганатометрии?
- •9.Как готовят рабочие растворы в пермангатометрии, йодометрии, дихраматометрии. Какие установочные вещества используют в этих методах?
- •10. Почему при титровании щавельевой кислоты (или оксолата) перманганатом калия первые капли окислителя обесцвечиваются медленно? Как ускорить этот процесс?
- •2.Назовите известные вам комплексоны и напишите их структуру.
- •3.Какие установочные вещества применяются в методе комплексонометрии?
- •4.От чего зависит устойчивость комплексов металл-ионов и комплексона?
- •5.Какие индикаторы применяют для фиксирования точки эквивалентности? Назовите наиболее распространенные индикаторы в практике анализа.
- •6.Каков механизм действия металл-индикаторов?
- •7.Чему равен фактор эквивалентности в комплексонометрии?
- •8.Почему определение жесткости воды проводят в щелочной среде?
- •Список литературы
Ответы на вопросы Титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование
1.В чем сущность титриметрического анализа?
Титриметрия (титриметрический анализ) – это количественный химический метод анализа, основанный на точном измерении объема стандартного раствора (титранта), вступающего в реакцию с определяемым веществом.
Стандартным называется раствор реагента с точно известной концентрацией. Стандартный раствор добавляется из бюретки по каплям к определенному объему анализируемого раствора. Этот процесс называется титрованием.
Состояние системы, когда количество добавляемого титранта эквивалентно количеству определяемого вещества, называется точкой эквивалентности, или теоретической точкой конца титрования. Для фиксирования точки эквивалентности используют различные индикаторы или инструментальные методы. Резкое изменение окраски индикатора соответствует конечной точке титрования, которая, строго говоря, не всегда совпадает с точкой эквивалентности.
Титриметрия как метод анализа имеет ряд достоинств. Во-первых, это высокая скорость и точность анализа, а также применимость для определения различных количеств веществ. Во-вторых, этим методом в одном и том же растворе часто можно определять одновременно несколько веществ. Еще одно достоинство – возможность автоматизировать титрование.
В титриметрии применяются реакции, удовлетворяющие следующим требованиям.
Реакция должна протекать быстро.
Реакция должна быть стехиометрична и протекать строго по уравнению.
Она должна протекать количественно, почти до конца, т.е. константа равновесия реакции Кр 108.
Основной реакции не должны мешать побочные реакции и посторонние вещества.
Должна четко фиксироваться точка эквивалентности с помощью подходящего индикатора.
2. Что такое точка эквивалентности и конечная точка титрования? Чем они отличаются?
Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Согласно правилу эквивалентности титрование необходимо продолжать до тех пор, пока количество прибавленного реагента не станет эквивалентным содержанию определяемого вещества. Наступающий в процессе титрования момент, когда количecтвo стандартного раствора реагента (титранта) становится теоретически строго эквивалентным количеству определяемого вещества согласно определенному уравнению химической реакции, называют точкой эквивалентности.
Точку эквивалентности устанавливают различными способами, например по изменению окраски индикатора, прибавляемого в титруемый раствор. Момент, при котором происходит наблюдаемое изменение цвета индикатора, называют конечной точкой титрования. Очень часто конечная точка титрования не совсем совпадает с точкой эквивалентности. Как правило, они отличаются друг от друга не более чем на 0,02-0,04 мл (1-2 капли) титранта. Это то количество титранта, которое необходимо для взаимодейcтвия с индикатором.
3. В каких единицах и с какой точностью принято измерять обьем в титриметрическом анализе?
Обьем растворов, затраченных на титрование измеряются в мл, и записываются с точностью 0,02-0,03 мл.