Правила определения степени окисления

Больше атомов кислорода,

чем продукт реакции

Меньше атомов кислорода,

чем продукт реакции

Среда кислая: рН < 7

n O^2- + 2nH⁺ = n H₂O

Среда кислая и нейтральная: рН ≤ 7

n H₂O = n O^2- + 2H⁺

Среда щелочная и нейтральная

n O^2- + n H₂O = 2n OH^1-

Среда щелочная

2n OH^1- = n O^2- + n H₂O

Окислители

Восстановители

Водород и соединения

H¹⁺ → H₂

H₂ → H¹⁺

H₂ → H^1-

H^1- → H₂

H₂O₂ → H₂O _{(кисл.среда)}

H₂O₂ → O₂ + H₂O _{(щел.среда_}

Галогены и их соединения

Cl₂ → Cl^1-

Cl^1- → Cl₂

Br₂ → Br^1-

Br^1- → Br₂

I₂ → I^1-

I^1- → I₂

(HClO, KClO₃)→ Cl^1-

Кислород, озон

О₂ → O^2-

О₃ → O^2- + О₂

Соединения серы

H₂SO_{4 (конц.)} → (H₂S,S,SO₂)

(H₂S, К₂ S) → S

Na₂SO₃ → S _{(кислая среда}

Na₂SO₃ → Na₂SO₄

S O₂ → S

S O₂ → (SО_3, SO₄^2-)

Соединения азота

HNO_{3 (конц.)} → (N₂O, NO₂)

NH₃ → N_2, NO

HNO_{3 (разб.)} → (NH₃, NH₄NO₃, N₂,NO)

N₂ → NO

KNO₃ → KNO₂

NO → NO₂

KNO₂ → NO

KNO₂ → KNO₃

Углерод и соединения

С → (СО, СО₂)

СО → СО₂

Металлы

Ме → Меⁿ⁺

Соединения олова

SnCl₄ → SnCl₂

SnCl₂ → SnCl₄

Соединения свинца

PbO₂ → Pb²⁺_{(кисл.среда)}

Pb²⁺→ PbO₂

Соединения хрома

K₂Cr₂O₇ → Cr³⁺_{(кисл.среда)}

Cr³⁺ → K₂CrO_{4 (щел.среда)}

K₂CrO₄ → Cr³⁺ _{(щел.среда)}

Соединения марганца

KMnO₄ → Mn²⁺_{(кисл.среда)}

MnSO₄ → (MnO_2, MnO₄^2-)

KMnO₄ → MnO_{2 (нейтр.среда)}

KMnO₄ → MnO₄^2- _{(щел.среда)}

MnO₂ → Mn²⁺_{(кисл.среда)}

MnO₂ → (MnO₄^2-,MnO₄^1-)

Соединения железа

FeCl₃ → FeCl₂

FeCl₂ → FeCl₃

FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃

Анод при электролизе

Катод при электролизе

Кислота

Металлы

Li, Rb,К, Ва, Sr, Са, Na, Mg

Al, Cr, Fe, Co, Ni

Mn, Zn, Sn Pb, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag

Pt, Au

H₂SO₄ (конц.)

Соль + H₂S (S)+H₂O

Кислота пассивирует металл*

Соль + SO₂ +H₂O

Не взаимодействуют

HNO₃ (разб.)

Соль + NH₃ (NH₄NO₃) +H₂O

Соль + NO +H₂O

Не взаимодействуют

HNO₃ (конц.)

Соль + N₂O +H₂O

Кислота пассивирует металл*

Соль + NO₂ +H₂O

Не взаимодействуют