Глава 1.
1.
746 мл; 2.
303900 Па; 3.
4,8 л; 4.
1,8 м3;
5.
44 мл; 6.
100800 Па; 7.
РН2
=27700 Па, РСН4
= 80000 Па, Робщ.
= 1077,00 Па;
8.
34,0% NO;
66,0% CO;
9.
11.
2,69∙10-19;
12.
1 л; 14.
43 л; 15.
33,6 л; 16.
54800 Па; 17.
не изменится; 18.
1,2 кг/м3;
19.
26,0 г; 20.
28 г, 4,65·10-23;
21.
47 г; 1,62; 22.28
а.е.м.; 23.
58 г; 24.
820 мл; 25.
125000 Па; 26.
1 кг; 27.
0,214 кг. 28.
в 1,03 раз; 29.
9,01; 30.
127; 31.
10 л; 32.
12,14; 33.
56,2; 34.
ЭBr2
= 79,911, ЭМе
= 9; 35.
32,69; 36.
1,76 г; 37.
Эок =
24, ЭМе
= 16; 38.
ЭМе
= 56,2, UH2
= 3,36 л; 39.
54,2; 40.
15 г и 24,9 г; 41.
2,8 л; 42.
3; 6; 12; 43.
28; 44.
Al.
Глава 2.
12. Bi (z = 83); 15. Сu (z = 29); 16. Две, одна р – орбиталь занята наполовину (1 электрон); 17. Свободных d – орбиталей нет: три из пяти орбиталей заняты полностью, две – содержат по одному электрону, конфигурация подуровня 3 d8; 22. На внешнем слое могут быть только S и р – электроны, максимальное число их равно 8 в конфигурации ns2, np6, где n – номер внешнего слоя, его главное квантовое число; 28. а) CrO3, б) Mn2O7; 43. FeO – основной, Fe2O3 – отчасти амфотерный, FeO3 – кислотный; железная кислота H2FeO4, феррат калия K2FeO4. Окислительное число железа в этих соединениях +6; 29. Наиболее прочен NH3 и наименее BiH3; 32. 414,22 кДж/моль; 32. уменьшится; 33. 430,95 кДж/связь; 34. ЕС-С = 551,20 кДж/связь, ЕС≡С = 769,02 кДж/связь; 42. 277,2 кДж/моль; 43. 151,0 кДж/моль; 61. 7·10-8 моль/л; 63. 123,4 кДж/моль; 64. 86,5 кДж/моль.
Глава 3.
1. 0, +1, +2, +3, +4, +4, +5, -3; 2. +1, -2, +2, -1, 0, -3, +1, +5, -2, +1, -1, +1, +6, -2, +1, +6, -2, +1, +2, (-1); 3. а) только окислительные, и окислительные, и восстановительные, только восстановительные; б) окислительные, восстановительные, и окислительные, и восстановительные, восстановительные; 4. 1) восстановление, 2) восстановление, 3) окисление, 4) окисление; 5. а) невозможна, б) невозможна, в) невозможна, г) невозможна; 11. а) 158/2, б) 158 г, в) 158/3;
12.
13.
14.
1) нормальность 0,1м раствора KNO2
= 0,1; 2) нормальность 0,1м раствора KNO2
= 0,2; 15.
Самым лучшем окислителем будет FeCl3;
16.
17.
1)
не возможна, 2) возможна, 3) возможна; 18.
1)
нет, 2) нет, 3) да; 19.
а) прямая, б) обратная; 20.
а
21.
Нельзя, так как
22.
В прямом; 23.
а) Да, б) Нет; 24. а) Да, б) Нет, в) Да.
Глава 4.
2. а) в 2 раза, б) в 4 раза; 3. в 2 раза; 4. в 3 раза; 5. 0,1 л моль-1 мин-1; 6. Возрастает в 2 раза; 7. 4,17; 0,06 моль/л; 0,07 моль/л; 8. 2,1·10-2; 9. 0,415; 10. 5,5·10-3; 11. [CO] = 0,04 моль/л; [CO2] = 0,02 моль/л; 12. [H2] = 0,7 моль/л, [J2] = 0,5 моль/л; 13. 0,16; 14. 50 %, 83,3%, 90,9%; 15. 5,4; 0,08439; 16. V0 = 0,03; V1 = 0,0072; 17. возрастает в 27 раз, уменьшается в 4раза; 18. увеличится в 8 раз, уменьшится в 4 раза; 19. 18,64 м, 135,9 мин; 20. 3 мин 29 сек; 10 мин; 5,9 сек; 21. 3 часа 48 мин; 22. 7,9% 23. 0,02553; 24. примерно 40 мин; 25. 47,41 мин; 26. 0,0215 мин-1; 28. 10-5 моль/л, 30. в 100 раз;
32. 0,0874 мин-1; 33. 0,01557 мин-1; 34. 5,45·10-5; 35. 0,00145 мин-1; 36. 0,0328 л моль-1 с-1; 37. 21,35%; 38. 357 сек; 39. 0,0222 мин-1; 40. 0,0172 мин-1; 41. V2/V1 = 4,77; 42. 2,5; 43. в 105 раз; 44. на 370С; 45. 2,58; 46. 5,1 раза; 47. 1531,4 кДж/моль; 48. 127,6 кДж/моль; 49. 247,9 кДж/моль; 50. 49,9 кДж/моль; 51. 80,3 кДж/моль; 52. примерно 40 кДж/моль; 53. 32,983 кДж/моль; 30,950 кДж/моль; 54. 68,3; 55. 1,83; 40,66 кДж/моль; 56. 43,10С; 57. 189,8 кДж/моль; 58. 104,8 кДж/моль; 59. 189000 дж – моль; 0,1017; 60. 172,3 кДж/моль; 61. 41473 Дж/моль; 61. 67600 Дж/моль.