243. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. Раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOh. Сколько граммов NaOh содержит 1 л этого раствора?

Решение:

Согласно закону эквивалентов при нейтрализации в точке эквивалентности действует равенство:

С_Н1∙V₁= С_Н2∙V₂

0,1∙20 = С_Н2∙8

С_Н2 = 0,25 н

Определим, сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора:

m = Cн∙V∙Mr= 0,25∙1∙40 = 10 г

Ответ: 10 г

258. Чему равно при температуре -7,5 0c осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина с3н8о3?

Решение:

Согласно закону Вант-Гоффа:

P_осм =С_М·R·T

Найдем, сколько г глицерина содержится в 1 л раствора:

в 1,5 л раствора содержится 276 г глицерина

1 л  x г ,

г/л , что составит моль/литр = 2·10³ моль/м³;

(92 г /моль  молярная масса глицерина)

Отсюда:

P_осм = 2·^ моль/м³·8,31 Па·м³/моль ·К·265,5К = 4413·10³ Па = 4413 кПа.

Ответ: 4413 кПа

283. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций:

а) бромид алюминия + нитрат серебра

б) сульфид натрия + серная кислота

Решение:

а) AlBr₃ + 3AgNO₃ → 3AgBr↓ + Al(NO₃)₃

Al³⁺ + 3Br^- + 3Ag⁺ + NO₃^- → 3AgBr↓ + Al³⁺ + 3NO₃^-

Br^- + Ag⁺ → AgBr↓

б) Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S↑

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂S

S^2- + 2H^{+ -} → H₂S ↑

298. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:

а) Pb²⁺ + CrO₄^2  PbCrO₄

б) HCO₃^ + OH^  CO₃^2 + H₂O

Решение:

а) Pb²⁺ + CrO₄^2  PbCrO₄

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄  PbCrO₄ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^– + 2K⁺ + CrO₄^2– → PbCrO₄ + 2K⁺ + 2NO₃^–

б) HCO₃^ + OH^  CO₃^2 + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na⁺ + HCO₃^- + Na⁺ + OH^- → 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O

313. Существенно ли изменится реакция среды, если растворить в воде такие соли, как: a) kcn, б) nh4cn, в) ch3cook, г) ch3coonh4?

Решение:

KCN – цианид калия

KOH HCN

сильное слабая

основание кислота

Гидролизу подвергается слабый ион:

Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

CN^- + H⁺OH^‑ ↔ HCN + OH^-

Полное ионное уравнение гидролиза:

K⁺ + CN^- + H₂O ↔ HCN + K⁺ + OH^-

Молекулярное уравнение гидролиза:

KCN + H₂O ↔ HCN + KOH

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой подвергается гидролизу по аниону при этом среда щелочная, т.е рН > 7,0

NH₄CN цианид аммония

NH₄OH HCN

cлабые электролиты

NH₄⁺ + H⁺OH^- ↔ NH₄OH + H⁺

CN^- + H⁺OH^- ↔ HCN + OH^-

NH₄⁺ + CN^- + H₂O ↔ NH₄OH + HCN

NH₄CN + H₂O ↔ NH₄OH + HCN

К диссоциации NH₄OH = 1,8 ∙ 10^-5 (1,76 ∙10^-5)

К диссоциации HCN = 7,9 ∙10^-10 (6,2 ∙ 10^-10)

К_дисс NH₄OH > K_дисс HCN, то реакция раствора среды слабощелочная.

CH₃COOK ацетат калия

слабая сильное

кислота основание

CH₃COOH KOH

CH₃COO^- + H⁺OH^- ↔ CH₃COOH + OH^- щелочная среда

CH₃COO^- + K⁺ + H₂O ↔ CH₃COOH + K⁺ + OH^-

CH₃COOK + H₂O ↔ CH₃COOH + KOH

CH₃COONH₄ ацетат аммония

CH₃COOH NH₄OH

слабые электролиты

CH₃COO^- + H⁺OH^- ↔ CH₃COOH + OH^-

NH₄⁺ + H⁺OH^- ↔ NH₄OH + H⁺

CH₃COO^- + NH₄⁺ + H­2O ↔ CH₃COOH + NH₄OH

Реакция среды нейтральная, т.к. К диссоциации (NH₄OH) = 1,8 ∙ 10^-5 и К диссоциации (СН₃СООН) = 1,8 ∙ 10^-5

Т.е. константа диссоциации кислоты равна константе диссоциации основания.

13