- •Варианты контрольных работ1
- •Основные химические понятия и законы
- •Термохимические уравнения и расчеты. Элементы химической термодинамики
- •Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •Строение атома и периодический закон д. И. Менделеева
- •Химическая связь. Строение вещества
- •Реакции в растворах электролитов, ионные реакции.
- •Гидролиз солей.
- •Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов. Произведение растворимости
- •Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз
- •Вопросы аналитической химии
- •Плотность водных растворов некоторых кислот и щелочей при 180с, г/мл
- •Произведение растворимости (пр) некоторых веществ при 200с
- •Греческий алфавит
- •Стандартные энтальпии образования δ f h0298 (кДж/моль) и энтропии s0298 (Дж/моль∙к) некоторых веществ.
- •Относительные электроотрицательности элементов по л. Полингу
- •Библиографический список
Вопросы аналитической химии
Предмет аналитической химии. Связь аналитической химии с другими науками. История развития аналитической химии.
Аналитический процесс. Разделы аналитической химии. Пробоотбор и пробоподготовка в аналитической химии.
Качественный анализ. Реакции качественного анализа.
Количественный анализ. Методы количественного анализа.
С помощью какого одного реактива можно определить следующие соли: Na2CO3, Na2SO3, NaNO3. Составьте уравнения реакций в ионной форме.
Можно ли определить в какой из пробирок находятся растворы нитрата алюминия и гидроксида калия, не пользуясь другими реактивами? Уравнения?
Вычислить произведение растворимости хромата серебра, зная, что в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,002156г хромата серебра.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Растворимость солей, кислот и оснований в воде
|
Н+ |
Li1+ |
K1+ |
Na+ |
|
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Sr2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Ni2+ |
Co2+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
Ag+ |
Hg+ |
Pb2+ |
Sn2+ |
Cu2+ |
OH- |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
F1- |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Р |
Р |
Cl1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
М |
Р |
Р |
Br1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
М |
Р |
Р |
I1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
Р |
? |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Р |
S2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
- |
- |
Н |
- |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
HS1- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
? |
? |
? |
Н |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
SO32- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
Н |
? |
- |
Н |
? |
Н |
Н |
? |
М |
Н |
Н |
Н |
? |
? |
HSO3- |
Р |
? |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
SO42- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
- |
Н |
Р |
Р |
HSO4- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
? |
- |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
Н |
? |
? |
NO3- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
NO2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
? |
? |
Р |
М |
? |
? |
М |
? |
? |
? |
? |
PO43- |
Р |
н |
Р |
Р |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
HPO42- |
Р |
? |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
Н |
? |
? |
Н |
? |
? |
? |
Н |
? |
? |
? |
М |
Н |
? |
H2PO4- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
Р |
? |
? |
? |
Р |
Р |
Р |
? |
- |
? |
? |
CO32- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
? |
? |
Н |
? |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
? |
Н |
? |
Н |
HCO3- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
? |
? |
Р |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
? |
Р |
? |
? |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
SiO32- |
Н |
Н |
Р |
Р |
? |
Н |
Н |
Н |
Н |
? |
? |
Н |
? |
? |
? |
Н |
Н |
? |
? |
Н |
? |
? |
Р – растворяется (>1 г на 100 г Н2О) ; М – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г Н2О); Н – не растворяется
─ - в водной среде разлагается ? – нет достоверных сведений о существовании
Таблица 2