5. Химическая связь. Строение вещества

1. Основные типы химической связи: ионная, ковалентная и металлическая. Характеристики химической связи.

2. Механизмы образования ионной и ковалентной связи (обобществление неспаренных электронов и донорно-акцепторный).

3. Полярность связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Рассмотреть на примерах.

4. Полярность связи и полярность молекул. Межмолекулярные взаимодействия.

5. Твердое состояние вещества. Атомные, ионные и молекулярные кристаллические решетки. Свойства веществ с различным типом кристаллической решетки.

6. Валентность и степень окисления элементов в соединениях с различным типом химической связи.

7. Определите валентность и степень окисления элементов, и назовите вещества KNO₃, Na₂SiO₃, H₂SiO₃.

8. Определите валентность и степень окисления элементов, и назовите вещества HCl, HClO, HСlO₂, HСlO₃, HСlO₄.

9. Определить валентность и степень окисления в молекулах PH₃, H₂O, CaH₂.

10. Определить валентность и степень окисления железа в оксиде железа (II), оксиде железа (III) и в сложном оксиде Fe₃O₄ (FeO∙Fe₂O₃).

11. Определите валентность и степень окисления NH₃, NH₂OH, HNO₂, HNO₃.

12. Определите валентность и степень окисления хрома в оксиде хрома (III), оксиде хрома (VI), хромате калия и бихромате калия.

13. Определите степень окисления элементов в молекулах и назовите вещества LiCl, Li₂SO₄, Li₃N, LiNO₃.

14. Определите степень окисления элементов в молекулах сульфита натрия, бромида бария, фосфата железа (II), гидрокарбоната кальция, перхлората магния.

15. Расположите соединения в ряд по возрастанию степени ионности: хлорид цезия, оксид азота (II), бромид алюминия, оксид калия, кислород, трихлорид фосфора.

16. Пользуясь графическими формулами указать в сторону какого атома будут смещаться электроны в соединениях NH₃, CaCl₂, Al₂O₃, BaS, H₂O, SiF₄.

17. Как будет меняться характер связи по ряду NaCl ―MgCl₂― AlCl₃― SiCl₄― PCl₅― SCl₂― Cl₂?

18. Как будет меняться характер связи по ряду Li₂O―BeO―B₂O₃―CO₂―N₂O₅―Cl₂O₇?

19. Какая из химических связей Н―Сl, Н―Br, Н―I, Н―S, Н―P является более полярной? Укажите, в какую сторону смещается электронная плотность связи.

6. Реакции в растворах электролитов, ионные реакции.

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Гидратация ионов в растворах. Образование иона гидроксония.

2. Степень диссоциации электролитов. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени диссоциации от концентрации и природы растворенного вещества и растворителя.

3. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов.

4. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Реакции обмена в растворах электролитов.

5. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Реакции обмена в растворах электролитов.

6. Соли в свете теории электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Реакции обмена в растворах электролитов.

7. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Шкала pH.

8. Написать ионные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: а) серной кислоты и едкого натра; б) гидроксида магния и соляной кислоты.

9. Написать ионные уравнения растворения в серной кислоте следующих нерастворимых в воде веществ: Al(OH)₃, Fe(OH)₂, CaCO₃.

10. Написать ионные уравнения реакции при смешении растворов веществ: а) сульфата натрия и хлорида бария; б) хлорида аммония и гидроксида калия.

11. Написать ионные уравнения реакций, происходящих при смешении растворов следующих веществ:

а) Вa(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃; б) Na₂SO₃ + HCl.

12. Написать ионные уравнения реакций, происходящих при смешении растворов следующих веществ:

а) CaCl₂ + Na₃PO₄; а) K₂CO₃ + H₂SO₄,

13. Написать ионные уравнения реакций, происходящих при смешении растворов следующих веществ:

а) Li₂S + H₂SO₄; б) FeCl₃ + KOH,

14. Написать ионные уравнения реакций, происходящих при смешении растворов следующих веществ:

а) Pb(NO₃)₂ + MgSO₄; б) NH₄NO₃ + HCl.

15. Написать ионные уравнения реакций, происходящих при смешении растворов следующих веществ:

а) K₂SiO₃ + H₂SO₄; б) Co(NO₃)₂ + Na₃PO₄.

16. Hаписать ионные уравнения в молекулярной форме:

а) Zn²⁺ + 2OH ^- → Zn(OH)₂↓; б) 2H ⁺ + SO₃^2-→ SO₂↑ + H₂O.

17. Hаписать ионные уравнения в молекулярной форме:

а) Al³⁺ + 3OH ^- → Al(OH)₃↓; б) 2H ⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O.

18. Hаписать ионные уравнения в молекулярной форме:

а) 2H ⁺ + S^2- → H₂S↑; б) NH₄ ⁺ + OH ^- → NH₃↑ + H₂O,