20. Вывод формулы работы системы газа

2 1. Основное уравнение кинетической теории газа (по тетради, объяснить)

22. Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям и энергиям теплового движения

З акон Максвелла описывается некоторой функцией f(v), называемой функцией распределения молекул по скоростям. Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы, равные du, то на каждый интервал скорости будет приходиться некоторое число молекул dN(v), имеющих скорость, заключенную в этом интервале. Функция f(u) определяет относительное число (долю) молекул dN(v)/N, скорости которых лежат в интервале от v до v + dv, т. е. :

П рименяя методы теории вероятностей, Максвелл нашел функцию f(v) —закон распределения молекул идеального газа по скоростям:

Т аким образом, функция распределения молекул по энергиям теплового движения:

23. Барометрическая формула. Распределение Больцмана

Выражение (45.2) называется барометрической формулой. Она позволяет найти атмосферное давление в зависимости от высоты или, измерив давление, найти высоту.

Выражение (45.5) называется распределением Болъцмана для внешнего потенциального поля. Из него следует, что при постоянной температуре плотность газа больше там, где меньше потенциальная энергия его молекул. Если частицы имеют одинаковую массу и находятся в состоянии хаотического теплового движения, то распределение Больцмана (45.5) справедливо в любом внешнем потенциальном поле, а не только в поле сил тяжести.

24. Закон Джоуля

Внутренняя энергия пропорциональна температуре

U = B ∙ T

где U – внутренняя энергия

B – возможно магнитная индукция(хуй знает)

Закон Джоуля – Ленца

У становил закономерность: количество теплоты, выделяющееся в проводнике с током, прямо пропорционально квадрату силы тока, сопротивлению проводника и времени прохождения тока. 

Где Q – количество теплоты, Дж  I – сила тока в проводнике, А  R – сопротивление проводника, Ом  t – время прохождения тока, с

25. Теплоемкость

Удельная теплоемкость вещества — величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 кг вещества на 1 К:

Единицей удельной теплоемкости является джоуль па килограмм-кельвин [Дж/(кг∙К)].

Молярная теплоемкость — величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 моль вещества на 1 К:

где v – количество вещества

Единица молярной теплоемкости — джоуль на моль-келъвин [Дж/(моль∙К)].

Удельная теплоемкость с связана с молярной С_m соотношением: С_m = сМ

где М – молярная масса вещества.