II. Гидролиз.
Соли Fe(III) гидролизованы сильнее, чем соли Fe(II) .
Гидролиз преимущественно протекает по первой ступени /
1ступ. Fe(NO3)3 + H2O ⇄ FeOHNO3 + HNO3
Fe3+ + 3NO3- + H2O ⇄ FeOH+ + 3NO3- + H+
Fe3+ + H2O ⇄ FeOH+ + H+ среда кислая.
равновесие смещено в сторону исходной соли.
При разбавлении и нагревании может протекать в незначительной степени гидролиз по второй и третьей ступеням.
2 ступ. FeOH(NO3)2 + H2O t, разб ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3
FeOH2+ + 2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)+ + NO3- + H+ + NO3-
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
3ступ. Fe(OH)2NO3 + H2O t, разб ⇄ Fe(OH)3 + HNO3
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
Обратите внимание !!! Гидролиз Fe3+ протекает в большей степени, чем Fe2+
Совместный гидролиз происходит при добавлении к растворам солей Fe(III) (имеющих кислую среду), растворов карбонатов, сульфитов, в которых протекает гидролиз по аниону (среда щелочная):
2FeCl3 + 3(NH4)2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NH4Cl
Обратите внимание!!! Реакции совместного гидролиза часто используются в вопросах ЕГЭ. Часть II)!!!
III. Электролиз растворов солей FeCl3,Fe2(SO4)3 встречается в задании 37 ( часть II):
электролиз
1. 4FeCl3 + 6H2O → 2Fe +3 H2 ↑ + 6Cl2 ↑ + 2Fe(OH)3↓
2. Fe2(SO4)3 + 4H2O → 2Fe + H2 ↑ +2O2↑+3 H2SO4
или
2 Fe2(SO4)3 + 6H2O → 4Fe + 4H2 ↑ +5O2↑+6 H2SO4
IV. Термическое разложение солей.
1. 4Fe(NO3)3 t→ 2 Fe2O3 + 12NO2 ↑ + 4O2 ↑
2. Fe2(SO4)3 t → Fe2O3 + 3SO3 ↑
V. Качественные реакции:
Ион. |
Реагент. |
Образуется. |
1. Fe2+ |
K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль. (Гексацианоферрат (III) калия.) |
Fe3[Fe(CN)6]2 Турнбулева синь.
Синий осадок. |
2. Fe3+ |
K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль. (Гексацианоферрат (II) калия.) |
Fe4[Fe(CN)6]3 Берлинская лазурь.
Синий осадок. |
3. Fe3+ |
KH4CNS |
Fe(CNS)3 Роданид железа(III) Кроваво-красный раствор
|
Fe3o4 -- оксид железа(II) и железа(III) – (Окалина, магнетит)
Образуется:
При окислении кислородом воздуха.
3
Fe
+ 2O2
t
→.
Fe3O4
(FeO Fe2O3)
При окислении парами H2O при высокой температуре:
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
Fe0 – 2 ē → Fe2+
2Fe0 – 6 ē → 2Fe3+ 8 1
2H+ +2 ē → H2 2 4
Химические свойства.
Взаимодействие с кислотами HCl , H2SO4 (разб.) ( обменные реакции)
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O