- •Fe(железо).
- •Простое вещество.
- •1. Химические свойства.
- •С растворами солей.
- •1. Химические свойства.
- •Fe(oh)2 – гидроксид железа (II).
- •1. Химические свойства.
- •Основные свойства
- •Восстановительные свойства
- •Восстановительные свойства.
- •Гидролиз солей.
- •Электролиз растворов солей:
- •1. Химические свойства.
- •Соли Fe(III). Химические свойства.
- •II. Гидролиз.
- •IV. Термическое разложение солей.
- •V. Качественные реакции:
- •Fe3o4 -- оксид железа(II) и железа(III) – (Окалина, магнетит)
- •Химические свойства.
- •С кислотами – окислителями - hno3 (овр):
- •II.Оксиды и гидроксиды
- •Соли железа (III)
Электролиз растворов солей:
Обратите внимание: Электролиз солей FeCl2, FeSO4 встречается в задании 37 ( часть II) .
1. 2FeCl2 + 2H2O → Fe + H2 ↑ + 2Cl2 ↑ + Fe(OH)2↓
3. FeSO4 + 2H2O → Fe + H2 ↑ + O2 ↑ + H2SO4
4. 2Fe(CH3COO) 2 + 2H2O → Fe + H2 ↑+ 4 CO2 ↑ + 2CH3-CH3↑ + Fe(OH)2↓
Растворимость солей в воде и кислотах.
FeS :
1.не растворяется в воде, но растворим в кислотах HCl, H2SO4разб., CH3COOH и др..
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
FeS + 2CH3COOH → Fe(CH3COO)2 + H2S↑
Для получения FeS нужно использовать только взаимодействие растворимых солей железа с растворимыми сульфидами (например, Na2S, K2S, (NH4)2S).
(Н2S,нельзя использовать )
FeCl2 + (NH4)2S → FeS ↓ + 2NH4Cl
2. Обратите внимание на взаимодействие FeS с азотной кислотой ( с разбавленной – образуется NO, с концентрированной –NO2 ,железо окисляется до Fe+3, а сера до S0.
FeS + 4HNO3 р → Fe(NO3)3 + NO↑ + S↓ + 2H2O
3.Горение в кислороде:
2FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4SO2
Обратите внимание! При уравнивании учитывайте, что FeS восстановитель за счёт Fe+2 и S-2 .
Термическое разложение солей.
1. FeCO3 → FeO + CO2↑
2. 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑
3. 2FeSO4 → Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑
Оксид Fe(III).
Fe2O3 – амфотерный, но обладает преимущественно основными свойствами: I
1. Химические свойства.
I. Основные свойства:
1. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2. Fe2O3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3
3. Fe2O3 + H2O – не реагирует.
II. Кислотные свойства:
!!! При сплавлении с K2CO3 или Na2CO3 образуется ферриты – соли железистой кислоты HFeO2.
Fe2O3 + Na2CO3 t → CO2↑ + 2NaFeO2
феррит Na.
III. Окислительные свойства:
Алюмотермия.
2Al + Fe2O3 t → 2Fe + Al2O3
Гидроксид Fe(III).
Fe(OH)3 обнаруживает амфотерные свойства, однако основные свойства преобладают.
Fe(OH)3 , бурый, студенистый осадок.
Получение:
FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 ↓ + 3NH4Cl.
Химические свойства:
I. Основные свойства:
1. Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2Cl + H2O дигидроксохлорид железа(III)
Fe(OH)3 + 2HCl → FeOHCl2 + 2H2O гидроксохлорид железа(III)
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
2. 2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3+ 3H2O
Fe(OH)3 + 3SO3 (избыток) → (FeHSO4)3
II. Кислотные свойства:
Fe(OH)3 + KOH t → KFeO2 + 2H2O
конц. феррит K
III.Термическое разложение:
2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O
Соли Fe(III). Химические свойства.
I. Окислительные свойства.
Fe3+ +1 ē → Fe2+
Fe3+ + восcтановители: → Fe2+
H2, Fe, Cu, HI,
KI, H2S, SO2;
Обратите внимание на примеры окислительно- восстановительных реакций: многие из них встречаются в заданиях ЕГЭ!
1. 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2. Fe2(SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2 + K2SO4
3. 2FeCl3 +3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl
4. 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
5. 2FeCl3 + H2 → 2FeCl2 + 2HCl
6. Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O → 2FeSO4 + H2SO4
7. Fe2S3 + 4HCl → 2FeCl2 + S + H2S
8. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2