4. со щелочами при обычных условиях не взаимодействуют.

5. С растворами солей.

Металлы, расположенные в ряду напряжений правее Fe, вытесняются им из растворов их солей.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

ЗАПОМНИТЕ: степень окисления Fe в этих реакциях +2.

Получение Fe.

1. В лаборатории (при повышенной температуре):

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

2. В промышленности (при повышенной температуре):

3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂

FeO + CO → Fe + CO₂

Соединения железа.

Оксид Fe(II).

1. Химические свойства.

Рассматривая химические свойства, характеризуем сначала кислотно-основные, а затем окислительно-восстановительные.

1. FeO – основной оксид.

FeO + HCl → FeCl₂

II. Восстановительные свойства.

4FeO + 3O₂ ^t → 2Fe₂O₃

3FeO + 2O₂ ^t → Fe₃O₄

III. Окислительные свойства.

FeO + H₂ ^t → Fe + H₂O

FeO + CO ^t → Fe + CO₂

FeO + C ^t → Fe + CO₂

Fe(oh)2 – гидроксид железа (II).

Представляет собой студенистый осадок светло-зеленого цвета.

Получают:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaCl

1. Химические свойства.

1. Основные свойства

1.Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

2.Fe(OH)₂ → ^{t (без доступа воздуха.)} FeO + H₂O

2. Восстановительные свойства

1. Легко окисляется на воздухе

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

2. Fe(OH)₂ + H₂O₂ → Fe(OH)₃

3. 2Fe(OH)₂ + O₃ + H₂O → 2Fe(OH)₃ + O₂

Fe⁺² –1ē → Fe⁺³ 2

O₃⁰ +2ē → O^-2 + O₂ 1

Соли Fe(II).

Получают при взаимодействии Fe с разбавленными кислотами (кроме HNO₃).

Химические свойства:

1. Восстановительные свойства.

Легко окисляются до Fe (III):

Fe⁺² –1 ē → Fe⁺³

Fe²⁺ + окислители: → Fe³⁺

H₂SO_{4 конц.,} HNO_{3 конц. и разб.}

KMnO₄, K₂Cr₂O₇, H₂O₂,

KClO₃, NaClO, NaBrO и др.)

O₂, Cl_2.

Обратите внимание на примеры окислительно- восстановительных реакций: многие из них встречаются в заданиях ЕГЭ!

1. 2FeCl₂ + Cl₂ →2FeCl₃

2. 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ →5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

3. 2FeSO₄ + Br₂ + 6NaOH →2Fe(OH)₃  + 2NaBr + 2Na₂SO₄

4. 6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO­₄)₃ + KCl + 3H_­2O

5. 2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

6. 6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H ₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 4H₂O

^средн.

7. 2FeS + 10H₂SO₄ ^t → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ ↑+ 10H₂O

^конц.

8. 4FeS + 7O₂ ^t → 2Fe₂O₃ + 4SO₂

9. FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 2H₂SO₄ + 5NO↑ + 2H₂O

2. Гидролиз солей.

Соли слабо гидролизуются, Процесс в основном протекает по первой ступени

1 ст. FeCl₂ + H₂O ⇄ FeOHCl + HCl

Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂O⇄ FeOH⁺ + 2Cl^- + H⁺

Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺

Среда кислая.

Равновесие смещено в сторону исходной соли.

Вторая ступень протекает совсем в незначительной степени при температуре и разбавлении:

2 ст.: FeOHCl + H₂O ^t ⇄ Fe(OH)₂ + HCl

FeOH⁺ + Cl^- + H₂O ⇄ Fe(OH)₂ + H⁺ + Cl^-

FeOH⁺ + H₂O ⇄ Fe(OH)₂­ + H⁺