Изобарно-температурные кривые

Полученные при разных t равновесные составы жидкой и паровой фаз при давлении π можно представить в системе координат t - , .

Изобарно-температурные кривые позволяют установить связь между Т кипения системы и составом жидкой и паровой фаз.

T

B 2 точка А - = =1 – температура кипения НКК ( ).

перегретый точка B - = =0 – температура кипения ВКК ( ) .

пар 1 - линия кипения.

пар + 2 – линия конденсации.

S S’ SS’- конода, линия соединяющая точки равновесных

жидкость составов жидкой и паровой фаз.

1 A

жидкая фаза

,

Энтальпийная диаграмма

Энтальпийная диаграмма связывает составы жидкой и паро

вой фаз с их энтальпиями. Их используют при расчетах рек

перегретый пар тификации, когда нужно знать тепловые потоки.

- для жидкой фазы

S’ - для паровой фазы, где

h, H- энтальпии компонентов в жид и пар.ф

S SS’- конода

- - энтальпия паровой фазы

жидкость - - энтальпия жидкой фазы

x,y

энтальпия НКК в жидкой фазе. - энтальпия ВКК в паровой фазе.

- энтальпия ВКК в жидкой фазе. - энтальпия НКК в паровой фазе.

Равновесие бинарных смесей, частично отклоняющихся от закона Рауля; коэффициент активности

Закон Рауля: ”парциальное давление компонента идеального раствора равно произведению давления насыщенных паров при данной температуре на мольную долю компонента в жидкой фазе”

для НКК -

для ВКК -

Положительное отклонение будет тогда, когда парциальные давления и общее давление системы будет больше величин, вычисленных по закону Рауля. На диаграммах кривая равновесия фаз и изобарно-температурные кривые выглядят так же как для идеального раствора (температуры кипящей жидкости и нас.паров повышаются с уменьшением концентрации НКК в жидкости и паре). КРФ характеризуется тем, что концентрация НКК в паровой фазе выше, чем в жидкости при любом составе жидкой фазы.

- изотерма жидкой фазы, - изотерма паровой фазы, - парциальное давление ж.ф, - парц.давление п.ф.

Отрицательное отклонение будет тогда, когда парциальные давления и общее давление системы будет меньше величин, вычисленных по закону Рауля.

Коэффициент активности характеризует степень данного раствора от идеального. жидкости).

Закон Рауля с учетом γ: для НКК и для ВКК .

Состав равновесной жидкости: .

Состав равновесного пара:

При положит.откл γ>1, а при отрицат.откл γ<1.