Лекция № 10

Тема «Кислоты и их свойства. Основания и их свойства.»

План лекции:

1. Классификация кислот.

2. Названия кислот.

3. Физические свойства и графические формулы кислот.

4. Общие способы получения неорганических кислот.

5. Общие химические свойства неорганических кислот.

6. Классификация, физические свойства и строение молекул оснований.

7. Способы получение оснований.

8. Химические свойства оснований.

9. Применение оснований.

10. Амфотерные гидроксиды

Основные понятия и определения:

1. Кислоты

2. Кислотный остаток

3. Основность

4. Кислотообразующий элемент

5. Электрохимический ряд напряжения металлов

6. Гидроксиды

7. Основания

8. Щелочи

9. Амфотерные гидроксиды

Текст лекции

1. Классификация кислот.

Гидроксиды – это сложные вещества, в состав которых входит группа –OH.

Гидроксиды

Основные (ОСНОВАНИЯ)	Амфотерные	Кислотные (КИСЛОТЫ)
Все гидроксиды одновалентных металлов и большинства двухвалентных металлов (кроме Be и Zn).	Большинство гидроксидов металлов с валентностью III и IV (а также Be и Zn).	Гидроксиды неметаллов и гидроксиды металлов с валентностью V, VI и VII.
NaOH, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ca(OH)2	Be(OH)2, Al2(OH)3, Cr2(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3	H2SO4, HMnO4, H2CO3, H2CrO4
HO – Ca – OH	HO – Al – OH | OH	H – O O \ // S ∕ \\ H – O O

Кислота – это сложное вещество, из одного или нескольких атомов водорода, способного замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток (H_xAc).

Кислоты (с позиции теории электролитической диссоциации – это сложные вещества, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов водорода (H⁺) и анионов кислотного остатка (Ac⁻).

Кислотные остатки могут состоять из одного атома (Cl⁻, Br⁻, I⁻) – это простые кислотные остатки, а могут – из группы атомов (SO₃²⁻_, PO₄³⁻_, SiO₃²⁻) – это сложные остатки.

В водных растворах при реакциях обмена и замещения кислотные остатки не разрушаются.

Но кислотные свойства имеют не только кислоты, а также и некоторые другие вещества, которые к кислотам отнести нельзя, например, H₂O (в виде H⁺OH⁻) при гидролизе солей по аниону:

CO₃^2- + H⁺OH⁻ ↔ HCO₃⁻ + OH⁻

основание кислота кислота основание

Кислоты (в соответствии с протонной теорией) – это вещество, частицы которого (молекулы, ионы) способны отдавать протоны, т.е. кислоты – это доноры протонов.

Кислоты имеют несколько классификаций (так называемые, «параллельные классификации»), в основу которых положены разные признаки.

1. По принадлежности к классу веществ:

а) неорганические (минеральные) кислоты – H₂SO₄, HNO₃, HCl;

б) органические (карбоновые) кислоты – CH₃COOH, HOOC–COOH.

2. По наличию кислорода:

а) бескислородные кислоты – HF, HCl, H₂S;

б) кислородосодержащие кислоты – H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄.

3. По числу атомов водорода, способного замещаться на металл (по основности):

а) одноосновные кислоты – HNO₃, HCl, CH₃COOH;

б) двухосновные кислоты – H₂CO₃, H₂S, HOOC–COOH;

в) трёхосновные кислоты – H₃PO₄, H₃BO₃.

4. По растворимости:

а) растворимые кислоты – H₂SO₄. HCl. CH₃COOH;

б) нерастворимые кислоты – H₂SiO₃, C₁₅H₃₁COOH.

5. По степени электролитической диссоциации (по силе кислот):

а) сильные кислоты (α → 1) – H₂SO₄, HNO₃, HCl, HClO₄;

б) слабые кислоты (α → 0) – H₂CO₃, H₂S, CH₃COOH.

6. По летучести:

а) летучие кислоты – HCl, H₂S, CH₃COOH;

б) нелетучие кислоты – H₂SO₄, H₂SiO₃, высшие жирные кислоты.

7. По стабильности:

а) стабильные кислоты – H₂SO₄, H₃PO₄, HCl;

б) нестабильные кислоты – H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SiO₃.