1.) Van der Waalsovy síly
a) interakce iont – dipól
- vysvětluje rozpouštění iontové látky v polárním rozpouštědle
- elektrostatické přitahování opačně nabitých pólů polárních molekul
b) interakce dipól – dipól
- vysvětluje rozpouštění polárních látek v polárním rozpouštědle
- elektrostatické přitahování opačně nabitých pólů polárních molekul
c) interakce dipól – indukovaný dipól
- vysvětluje rozptýlení nepolární látky v polárním rozpouštědle
d) interakce indukovaný dipól – indukovaný dipól
- vysvětluje rozpouštění nepolární látky v nepolárním rozpouštědle
2.) Vodíková vazba (můstek)
- jsou to vazby, kde je H vázán na silně elektronegativní atom (N, O, F, Cl)
- potom H z jedné molekuly je přitahován silně elektronegativním prvkem z druhé molekuly
- tyto interakce ovlivňují fyzikální vlastnosti a tvar molekuly (zvyšují body tání a varu, tuhnutí a strukturu látek)
a) interakce molekula – kationt
[H3O+ . 3H2O]
[H9O4+]
b) interakce molekula – aniont
HF2- HF …..F-
c) interakce molekula – molekula
Atomové krystaly
- sousední partneři v mřížce jsou navázáni kovalentní vazbou: diamant (krychlová soustava)
- tyto krystaly jsou velmi tvrdé, pevné a mají vysoký bod tání a varu
Molekulové krystaly
- mřížka je vytvářena celými molekulami, mezi kterými jsou slabé vazebné interakce van der Waalsovy síly – grafit (šesterečná soustava)
- krystaly jsou měkké, nízký bod tání a varu, málo stabilní, lehce se rozpadnou – (suchý led CO2)