7. Avogadrův zákon

• stejné objemy plynů obsahují vždy za stejných podmínek stejný počet molekul

• 1 mol plynné látky za normálních podmínek V_A = 22,4 dm³ a 1 mol obsahuje

N_A = 6,023·10²³ částic = Avogadrova konstanta

 Chemické pojmy

• Látkové množství

- fyzikální veličina

- značí se n, jednotkou je mol

- vyjadřuje určité množství látky

• Mol

- právě takové množství látky, která obsahuje stejný počet částic, jako 12 g nuklidu uhlíku C

• Avogadrova konstanta

- N_A = 6,023 · 10²³ částic (udává počet částic v 1 molu látky)

• Atomová hmotnostní jednotka u

- používá se k relativnímu porovnání hmotnosti mikročástic – atomů a molekul

- její hmotnost m_u je definována jako 1/12 hmotnosti atomu nuklidu C

- m_u = 1,66·10^-27 kg (hmotnostní jednotka)

• Relativní atomová (molekulová) hmotnost … A_r M_r

- bezrozměrná veličina

- získaná srovnáním hmotnosti konkrétního nuklidu a m_u

- udává, kolikrát je hmotnost atomu (molekuly) m větší než m

• Molární hmotnost

- M (hmotnost jednoho molu)

- jednotka g/mol

- číselně je rovna A_r nebo M_r ,ale má jednotku

 Typy chemických vzorců