- •Химия программа, методические указания и контрольные задания
- •Общие методические указания
- •Программа
- •1.Строение вещества
- •1.1. Строение атомов и систематика химических элементов
- •1.2. Химическая связь
- •1.3. Типы взаимодействия молекул.
- •2. Общие закономерности химических процессов
- •2.1. Энергетика химических процессов
- •2.2. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах
- •3. Общая характеристика химических элементов
- •4. Растворы и другие дисперсные системы. Электрохимические процессы
- •4.3. Твердые растворы
- •4.4. Гетерогенные дисперсные системы
- •4.5. Электрохимические процессы
- •4.6. Коррозия и защита металлов
- •4.7. Электролиз солей
- •4.8. Свойства элементов 1-2 групп периодической системы и их соединений
- •4.10. Неорганические вяжущие вещества
- •4.10. Свойства переходных металлов, элементы 4-7 групп
- •4.11. Высокомолекулярные соединения
- •4.12. Характерные особенности состояния полимеров
- •4.13. Пластические массы
- •Контрольные задания
- •Задания к контрольной работе №1
- •1.1. Моль. Эквиваленты и мольные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.
- •Контрольные вопросы:
- •Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)
- •Контрольные вопросы:
- •1.3. Химическое сродство
- •Контрольные вопросы:
- •Химическая кинетика.
- •Контрольные вопросы:
- •Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы:
- •1.6.Способы выражения концентрации раствора
- •0,15 Моль.
- •Объемные концентрации:
- •Контрольные вопросы:
- •Свойства растворов
- •Контрольные вопросы:
- •1.8. Ионно – молекулярные (ионные) реакции обмена
- •Контрольные вопросы:
- •1.9.Гидролиз солей
- •Соль вода основание кислота
- •Контрольные вопросы:
- •2. Задания к контрольной работе №2
- •2.1. Окислительно – восстановительные реакции
- •Восстановление перманганата калия в кислой среде.
- •Восстановление перманганата калия в щелочной среде
- •Восстановление перманганата калия в нейтральной среде
- •Контрольные вопросы:
- •2.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Контрольные вопросы:
- •2.3. Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы:
- •2.4.Электролиз
- •Контрольные вопросы:
- •2.5.Свойства соединений s, p, d – элементов
- •Контрольные вопросы
- •2.6. Жесткость воды и методы её устранения
- •Контрольные вопросы:
- •2.7. Органические соединения. Полимеры
- •Условия синтеза некоторых полимеров
- •Контрольные вопросы:
- •2.8. Дисперсные системы.
- •Контрольные вопросы:
- •Приложение
- •Некоторых металлов ( ряд напряжений)
- •Оснований и кислот (реакции солеобразования)
- •Содержание:
3. Общая характеристика химических элементов
И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
3.1. Свойства химических элементов и элементарных веществ
Химические элементы в периодической системе. Классификация элементов по химической природе. Классификация элементарных веществ. Аллотропия, полиморфизм. Физические и химические свойства элементарных веществ.
3.2. Простые соединения химических элементов
Общий обзор простых соединений элементов и характер химической связи в них. Простые соединения водорода: простые кислоты, гидриды. Соединения галогенов — галиды. Соединения кислорода— оксиды и гидроксиды. Сульфиды, нитриды, карбиды.
3.3. Комплексные соединения
Атомы и ионы как комплексообразователи: различные типы лигандов и комплексных соединений. Соединения комплексных анионов. Соединения комплексных катионов и нейтральные комплексы.
3.4. Органические соединения
Строение и свойства органических соединений. Изомерия. Особенности свойств органических соединений.
Классификация органических соединений. Углеводороды и галопроизводные. Кислород и азотсодержащие органические соединения.
4. Растворы и другие дисперсные системы. Электрохимические процессы
4.1. Основные характеристики растворов и других дисперсных систем
Общие понятия о растворах и дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Способы выражения состава растворов и других дисперсных систем. Растворимость. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Плотность и давление паров растворов. Фазовые превращения в растворах. Осмотическое давление. Общие вопросы физико-химического анализа.
4.2. Водные растворы электролитов
Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация; два вида электролитов. Характеристика поведения электролитов. Свойства растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Ионные реакции и равновесия. Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Теория кислот и оснований. Амфотерные электролиты.
4.3. Твердые растворы
Образование твердых растворов. Виды твердых растворов. Свойства различных твердых растворов.
4.4. Гетерогенные дисперсные системы
Агрегативная и кинетическая устойчивость гетерогенных дисперсных систем. Образование гетерогенных дисперсных систем. Грубодисперсные системы — суспензии, эмульсии, пены. Поверхностно-активные вещества и их влияние на свойства дисперсных систем.
Структура и электрический заряд коллоидных частиц. Свойства лиофобных и лиофильных коллоидных систем. Образование и свойства гелей.
4.5. Электрохимические процессы
Окислительно-восстановительные реакции; составление уравнений. Гетерогенные окислительно-восстановительные и электрохимические процессы. Законы Фарадея. Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы. Электродвижущая сила и ее измерение. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Потенциалы металлических, газовых и окислительно-восстановительных электродов. Кинетика электродных процессов. Поляризация и перенапряжение. Концентрационная и электрохимическая поляризация. Первичные гальванические элементы, электродвижущая сила, напряжение и емкость элементов. Топливные элементы.
Электролиз. Последовательность электродных процессов. Выход по току. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Практическое применение электролиза: получение и рафинирование металлов, нанесение гальванических покрытий.
Получение водорода, кислорода и других продуктов. Аккумуляторы.