Физические свойства солей

При обычных условиях соли представляют собой твёрдые вещества, обладающие различной растворимостью в воде, которая зависит от природы металла и кислотного остатка.

Химические свойства солей

1. Взаимодействие с металлами

Металлы, расположенные в ряду напряжений левее, могут вытеснять металлы, расположенные в этом ряду правее, из растворов их солей, в результате чего образуется соль более активного металла.

2. Действие кислот на соли

3. Действие оснований (щелочей) на соли

4. Взаимодействие двух солей

Две растворимые соли могут реагировать друг с другом и давать две новые соли, одна из которых должна выделяться в виде осадка.

Последние три случая представляют собой реакции обмена, которые идут лишь при условиях, определяющих возможность протекания реакций этого типа.

5. Разложение солей

Некоторые соли сравнительно легко разлагаются при нагревании. Так, карбонаты при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ.

Разложение при нагревании характерно для нитратов. В случае нитратов щелочных металлов продуктами разложения являются соответствующие нитриты.

6. Взаимодействие солей с оксидами

При нагревании малолетучие кислотные или амфотерные оксиды способны вытеснять легко летучие оксиды из солей.

Способы получения солей

Средние соли можно получать используя следующие реакции:

1. Синтез из простых веществ

2. Действие кислоты на металл, в этом случае нужно учитывать, что кислоты окислители(серная(конц) и азотная кислоты) могут образовывать соли по реакции взаимодействия с металлами, но реакции протекают по другим схемам.

3. Действие металла, стоящего левее в ряду напряжений, на соль металла, находящегося в этом ряду правее.

4. Реакция соединения оксидов

5. Действие кислоты на основный или амфотерный оксид

6. Действие кислотного оксида на основание

7. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием

8. Реакция обмена между растворимой солью и растворимым основанием. Такие реакции протекают до конца, если в результате образуется нерастворимое основание.

9. Обменная реакция кислоты с солью. Осуществима, если в результате образуется газ, осадок или более слабая кислота.

10. Реакция обмена между растворимым солями протекают в растворе до конца при условии образования осадка.

Кислые соли можно получить при реакциях:

1. Неполной нейтрализации кислоты основанием (недостаток основания)

2. Взаимодействие средней соли с кислотой

Основные соли можно получить при реакциях:

1. Неполной нейтрализации основания кислотой (недостаток кислоты)

2. Неполного обмена между средней солью и щёлочью

Вопрос 3

Термохимия - раздел химической термодинамики - науки, изучающей связи между превращениями вещества и превращениями энергии.

Теплота - энергетическая характеристика процесса теплообмена, определяется количеством энергии, которое получает или отдаёт физическое тело или система в процессе теплообмена. Теплота является мерой изменения внутренней энергии системы.

Работа - количественная характеристика преобразования энергии в процессах. Одновременно это один из способов изменения системы.

Энтальпия - теплосодержание, т.е количество теплоты, которое необходимо придать системе, чтобы перевести её от абсолютного нуля (T=0 K) до заданной температуры.

Как и другие характеристические функции, энтальпия зависит от количества вещества, поэтому её изменение ( , обычно относят к 1 моль и выражают в кДж/моль.

Изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции при условии, что система не совершает никакой другой работ, кроме работы расширения, называется тепловым эффектом химической реакции(энтальпией реакции)

Если исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартном состоянии, то тепловой эффект реакции называется стандартной энтальпией реакции и она обозначается .

Состояние системы и происходящие в ней изменения характеризуются функциями состояния (внутренняя энергия (U), энтальпия(H), энтропия(S), энергия Гиббса(G) и др.)

Под внутренней энергией системы(U) в термодинамике понимают её полную энергию, которая складывается из энергии поступательного, колебательного и вращательного движения, энергии притяжения и отталкивания всех частиц системы, исключая потенциальную энергию её положения и кинетическую энергию движения системы как целого. Поскольку не определён условный нуль для внутренней энергии, то установить можно лишь её изменение как разность значение внутренней энергии системы в конечном и начальном состоянии.

Реакции идущие с выделением теплоты называются экзотермическими, а идущие с поглощением теплоты - эндотермические.

Термохимические уравнения - уравнения процессов, в которых указаны тепловые эффекты.

Закон Гесса - тепловой эффект реакции при постоянных температуре и давлении(объёме) зависит от природы и состояния исходных и конечных веществ и не зависит от числа и характера промежуточных стадий.

За стандартное состояние вещества принимают такое его физическое состояние, в котором чистое вещество наиболее устойчиво при давлении 1 атм и определённой температуре.

Стандартная энтальпия образования - это тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ, устойчивых при 298 К и давлении 101,325 кПа.