Получение оснований

1. Взаимодействие наиболее активных (щёлочных и щёлочноземельных) металлов с водой с образованием щёлочи и выделением водорода.

2. Взаимодействие оксидов щёлочных и щёлочноземельных металлов с водой, в результате взаимодействия образуется щёлочь.

3. Взаимодействие гидридов активных металлов с водой с образованием щёлочи и выделением водорода.

4. Электролиз водных растворов хлоридов щёлочных металлов с образованием щёлочи.

5. Нерастворимые основания получают действием растворимого основания на раствор соли.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерными называют оксиды и гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, т.е. реагирующие, соответственно, как с кислотами, так и со щёлочами. Амфотерному оксиду соответствует амфотерный гидроксид.

Проявляя основные свойства, амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Проявляя кислотные свойства, амфотерные оксиды реагируют с щелочами, также образуя соль и воду.

Кислоты

Кислотами называются сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, а также атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками. С позиции теории электролитической диссоциации кислоты - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с отщеплением ионов водорода( )

Кислоты делятся на:

-бескислородные и кислородсодержащие

-одноосновные и многоосновные

Основность кислоты определяют по числу атомов водорода в кислоте, способных замещаться на атомы металла.

Бескислородные кислоты называются по соответствующим водородным соединениям.

Название кислородсодержащей кислоты производят от названия образующего её элемента, причём, если данный элемент, образует несколько кислот, в которых проявляет разные степени окисления, но отличающихся по содержанию воды, то кислота с минимальным её содержанием называется с приставкой мета-, а с максимальной - с приставкой орто-.

Физические свойства

Кислоты при обычных условиях могут быть твёрдыми, жидкими или растворами газов в воде. Некоторые кислоты, например азотистая, серная, угольная, существуют только в разбавленных растворах.

Химические свойства

1. Отношения к индикаторам

В растворах кислот индикаторы лакмус и метилоранж окрашиваются в

красный цвет, фенолфталеин в кислой среде бесцветен.

2. Взаимодействие с металлами

Взаимодействие кислот с металлами приводит к образованию соли и выделению водорода. Металлы, стоящие в ряду напряжений(электрохим. ряд металлов) до водорода, могут замещать атомы водорода в кислотах, при этом образуется соль и выделяется водород, причём металл окисляется до низшей устойчивой в водной среде степени окисления.

При действии азотной (в любой конц.) или концентрированной серной кислоты на металлы также образуются соли, но водород не выделяется.

3. Взаимодействие с оксидами

Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами даёт соли и воду.

4. Взаимодействие с основаниями

Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации) образуя соль и воду.

5. Взаимодействие с солями

Кислоты взаимодействуют с солями, образуя новые кислоты (иногда их ангидриды) и новые соли. Реакции кислот с солями могут происходить при определённых условиях. Например, так называемые сильные кислоты (серная, соляная, азотная) вытесняют в процессе взаимодействия с солями более слабые кислоты (азотистая, угольная, сернистая).

6. Разложение кислот

Кислородсодержащие кислоты могут разлагаться при нагревании или действии на них осушителей(оксид фосфора(V)) на оксид и воду.

СОЛИ

Солями называются соединения, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Средние соли - соли полученные в результате полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла.

Кислые соли - соли, полученные в результате неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла. Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты.

Основные соли - соли, полученные в результате неполного замещения гидроксогруппы в основании на кислотные остатки. Основные соли могут образовывать только многокислотные основания.

Названия средней соли по международной номенклатуре состоит из латинского названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже, причём для металлов, проявляющих разные степени окисления, указывают степень окисления.

Названия кислых и основных солей составляются следующим образом. Для кислых солей перед названием кислотного остатка добавляется приставка гидро- , если кислотный остаток содержит один атом водорода, дигидро- , если два атома водорода и т.д. Для основных солей перед названием металла добавляется слово гидроко- , если на один атом металла приходится одна гидроксогруппа, дигидроксо- , если две гидроксогруппы, и т.д