Вопрос 25

К коллигативным свойствам относятся понижение давления пара, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения растворителя в присутствии в нём растворяемого вещества.

Для применения законов Рауля к растворам электролитов, в уравнения, выражающие зависимость свойств раствора от его концентрации, вводится поправочный множитель, который называется изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа и обозначается i.

Вопрос 26

Единой теории кислот и оснований не существует. Наиболее широко используется четыре теории кисло и оснований: Аррениуса, протонная, электронная и теория сольвосистем.

Согласно теории Аррениуса, кислоты - это вещества, при электролитической диссоциации в водном растворе образующие катионы одного вида, только катионы

Основания - это вещества, в водном растворе подвергающиеся электролитической диссоциации с образованием анионов одного вида, анионов гидроксида

Согласно протонной теории, кислота - это соединение, способное отдавать основанию катионы водорода (является донором ). Основания - это соединения, способные принимать у кислоты катионы водорода (является акцептором ). Таким образом, в этой теории одно и то же вещество в зависимости от взаимодействия может быть и кислотой и основанием.

В электронной теории было ещё более раскрыто понятие кислоты и основания. Кислота - это молекула, имеющая вакантные электронные орбитали, вследствие чего она способна принимать электронные пары. Основание - это молекула, способная быть донором электронных пар.

Согласно теории сольвосистем, кислота - это вещество, образующее катион, идентичный с катионом растворителя. Основание - это вещество, образующее анион, идентичный с анионом растворителя.

Вопрос 27

Процесс электролитической диссоциации воды в соответствии со схемой, количественно характеризуется константой равновесия:

Процесс протекает очень неглубоко, можно считать, что равновесная концентрация недиссоциированных молекул воды равна общей (начальной) концентрации молекул воды, то есть:

Тогда

- это постоянная величина (при определённой температуре), которую называют ионным произведением воды. В чистой воде ионы и появляются за счёт её электролитической диссоциации.

Концентрация ионов водорода в водном растворе - важная характеристика раствора:

моль/л - нейтральная среда

моль/л - кислая среда

моль/л - щёлочная среда

Более удобна количественная характеристика среды раствора - водородный показатель, который вычисляется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода:

Индикатор - сложное органическое вещество, либо слабая кислота, либо слабое основание.

Универсальный индикатор - это смесь индикаторов, каждый из которых работает в своём диапазоне pH.

Фенолфталеин - одноцветный; лакмус, метилоранж - двуцветный.

Вопрос 28

Комплексные соединения представляют собой соединения высшего по-

рядка, состоящие из атома элемента в определенном валентном состоянии,

связанного с несколькими молекулами или ионами, и способные к существо-

ванию в твердой, жидкой, газовой фазах.

Комплексное соединение состоит из центрального атома (иона) – комплек-

сообразователя, связанного с ионами или нейтральными молекулами, которые

называются лигандами. Суммарное число лигандов, связанных с центральным

атомом, характеризуется координационным числом (КЧ). Наиболее распро-

страненные значения КЧ – 2, 4, 6.

Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу ком-

плексного соединения, которую в формулах заключают в квадратные скобки.

Ионы, компенсирующие заряд внутренней сферы, составляют внешнюю координационную сферу.

Комплексообразователями могут быть как нейтральные, так и заряжен-

ные частицы (ионы). Чаще всего, это – катионы d-, f-металлов, иногда р-

элементов.

Роль лигандов также выполняют как нейтральные, так и заряженные час-

тицы.

Координационное число зависит:

1) от природы центрального атома;

2) заряда комплексообразователя;

3) условия образования комплексов.

В хлориде тетраамминцинка [Zn(NH3)4]Cl2 имеется комплекс-

ный ион [Zn(NH3)4]2+, а внешняя координационная сфера представлена хло-

рид-ионом; катион Zn2+ – комплексообразователь, молекулы NH3 – лиганды,

координационное число - 4. Так как заряд внутренней координационной сфе-

ры >0, комплексная частица представляет собой комплексный катион.