Вопрос 21

Степень электролитической диссоциации - отношение числа молекул (частиц), распавшихся на ионы , к общему числу растворённых молекул

Степень диссоциации может быть выражена в долях единицы или процентах.

Электролиты, у которых , принято считать сильными, а те, для которых , - слабыми. К сильным электролитам относятся практически все соли, кислоты: галогеноводородные (кроме HF), серная, азотная, хлорная, марганцовая, хромовая, селеновая, хлорноватая., растворимые основания - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Величина степени диссоциации зависит:

1. От природы растворителя и растворённого вещества.

2. Концентрации раствора.

3. Температуры

Вопрос 22

Кажущаяся степень диссоциации - величина с поправкой на межионное взаимодействие. Чем выше концентрация раствора, тем сильнее взаимодействие ионов, тем меньше и кажущаяся степень диссоциации сильного электролита.

Активность иона - это (доля ионов) концентрация вещества, которая проявляет себя в действии.

Количественные расчёты характеристик растворов сильных электролитов осуществляют с помощью понятий активности электролита , и активностей катионов и анионов и соответственно, которые равны произведению коэффициента активности на концентрацию.

Активность иона (моль/л) определяется выражением

Вопрос 23

Процессы диссоциации слабых электролитов равновесны и подчиняются закону действующих масс.

Константа равновесия электролитической диссоциации слабого электролита - количественная характеристика глубины протекания процесса. Она зависит от природы электролита и температуры, не изменяется при изменении начальной концентрации диссоциирующего электролита и введении в раствор других электролитов.

Понятие не применяют к процессам диссоциации сильных электролитов, поскольку их истинная степень электролитической диссоциации близка к единице, в растворе отсутствуют молекулы электролита, находящиеся в равновесии с ионами.

Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:

Математическое выражение закона разбавления Оствальда имеет вид

Для слабых электролитов, имеющих незначительные величины степени диссоциации, значением в знаменателе можно пренебречь и считать, что 1- =1, тогда

Из этого следует:

Вопрос 24

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньших объемов, при понижении в сторону больших При повышении температуры хим. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции -Q, при понижении температуры смещается в сторону экзотермической +Q При повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции, при понижении в сторону исходных При повышении концентрации продуктов реакции хим. равновесие смещается в сторону исходных веществ, при понижении в сторону продуктов реакции.