Вопрос 1 Фундаментальные законы химии:
Закон
сохранения энергии
- полная энергия замкнутой системы,
которая не отдаёт своей энергии и не
получает энергии извне, остаётся
неизменной.
E и m - эквивалентные значения энергии и массы. с - скорость света в вакууме.
Закон сохранения массы - масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ образующихся в результате реакции.
Законы стехиометрии:
Закон эквивалентов - массы взаимодействующих без остатка веществ пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ
Эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции равноценна одному иону водорода или в данной ОВР реакции - 1 электрону.
Фактор эквивалентности - это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной ОВР.
Закон постоянства состава - всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
Закон Авогадро - в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (T и V) содержится одинаковое число молекул.
Следствие 1. Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях (P и T) занимает одинаковых объём.
Следствие 2. Относительная плотность одно газа (X) по другому (Y) равна отношению их молярных масс (M) при заданных P и T.
Нормальные
условия (н. у.) для газов:
давление 1,013*
Па (1 атм = 760 мм рт. ст.), температура 273 К
(0°С).
Объединенный газовый закон: для данной массы газа произведение давления на объем, деленное на абсолютную температуру, есть величина постоянная
Вопрос 2
Основными классами неорганических веществ, являются оксиды, кислоты, основания и соли.
ОКСИДЫ
Оксиды - это бинарные соединения, в которых один из элементов кислород, причём атомы кислорода не связаны между собой и находятся в степени окисления -2.
Название оксида состоит из слова оксид и названия элемента в родительном падеже. Переменная степень окисления указывается в скобках.
Классификация:
Основные оксиды - оксиды металлов в невысокой степени окисления +1, +2. Исключение составляют BeO, ZnO, SnO, PbO, являющиеся амфотерными.
Амфотерные оксиды - оксиды металлов в степенях окисления +3, +4 и вышеперечисленные в степени окисления +2. Амфотерныe оксиды - это оксиды, которые взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями (щелочами) образуя соли.
Кислотные оксиды - оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих оксидов) в любой степени окисления и оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5 и выше) Кислотными называются оксиды, которые взаимодействуют со щелочами, образуя соли.
Физические свойства оксидов:
Основные оксиды - твёрдые тугоплавкие вещества. Химическая связь в таких оксидах близка к ионной - они образуют кристаллическую решётку ионного типа.
Кислотные оксиды могут быть при обычных условиях газообразными веществами, жидкостями и твёрдыми веществами. Твёрдые кислотные оксиды являются относительно легкоплавкими и летучими веществами. Это связано с тем, что типичные кислотные оксиды в твёрдом состоянии имеют молекулярную структуру. Кислотные оксиды, имеющие атомную кристаллическую решётку, относительно тугоплавки и нелетучи.
Амфотерные оксиды - твёрдые тугоплавкие вещества. Как правило, в них сочетается ионная и ковалентная связь.