Лабораторная работа Ионообменные реакции

Работу выполнил:

фамилия

имя

отчество

группа

Осуществляемое взаимодействие: FeCl₃+NaOH→

Молекулярное уравнение реакции:

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

Полное ионное уравнение реакции:

Fe³⁺+3Cl^-+3Na⁺ +33OH⁺=Fe(OH)₃+3Na³+3Cl^-

Краткое ионное уравнение реакции:

Fe³⁺+3OH^- = Fe(OH)₃

Наблюдение:

Жёлтый цвет изменился на коричневый

Осуществляемое взаимодействие: CuSO₄+NaOH→

Молекулярное уравнение реакции:

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Полное ионное уравнение реакции:

Cu²⁺+SO₄^2- + 2Na⁺+2OH^- = Cu(OH)₂↓ +2Na⁺+SO₄^2-

Краткое ионное уравнение реакции:

Cu²⁺+2OH^- = Cu(OH)₂

Наблюдение:

Синий цвет изменился на голубой

Осуществляемое взаимодействие: NiCl₂+NaOH→

Молекулярное уравнение реакции:

NiCl₂+2NaOH = Ni(OH)₂↓+2NaCl

Полное ионное уравнение реакции:

Ni²⁺2Cl^-+2Na⁺+2OH^- = Ni(OH)₂+2Na⁺+2Cl^-

Краткое ионное уравнение реакции:

Ni²⁺+2OH^- = Ni(OH)₂

Наблюдение:

Зелёный цвет изменился на светло-зелёный

Осуществляемое взаимодействие: CrCl₃+NaOH→

Молекулярное уравнение реакции:

CrCl₃+3NaOH=Cr(OH)₃↓+3NaCl

Полное ионное уравнение реакции:

Cr³⁺³Cl^-+3Na⁺+3OH^- = Cr(OH)₂↓+3Na⁺+3Cl

Краткое ионное уравнение реакции:

Cr³⁺+3OH^- = Cr(OH)₃

Наблюдение:

Серый цвет изменился на зелёный

Осуществляемое взаимодействие: Cr(OH)₃+HCl→

Молекулярное уравнение реакции:

Сr(OH)₃+3HCl=CrCl₃+3H₂O

Наблюдение:

Осадок растворился, зелёный цвет исчез

Осуществляемое взаимодействие: Cr(OH)₃+NaOH→

Молекулярное уравнение реакции:

Сr(OH)₃+3NaOH=Na₃[Cr(OH)₄]

Наблюдение:

Осадок растворился, зелёный цвет исчез

Вывод

Вывод о химических свойствах амфотерных гидроксидов:

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами и щелочами, т.е. проявляют и основные и кислотные свойства .